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1、第一节 镁 和 铝,教学重点：镁铝的化学性质,1.了解镁铝的物理性质2.掌握镁铝的化学性质,教学目标：,（1）.银白色金属（2）密度和硬度较小，熔点较低（3）导电性、导热性。,一.镁和铝的物理性质,铝比镁硬度大，熔、沸点高。,相似性：,差异性：,1.画出镁铝两种元素原子结构示意图2.比较镁铝两原子的半径的大小3.比较镁铝的还原性,镁,铝,二.镁、铝原子结构。,1.都能与非金属单质反应,与氧气的反应,常温：表面均形成保护膜,加热：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，并放出大量热,三.镁和铝的化学性质,三.镁和铝的化学性质,与卤素、硫的反应,1.都能与非金属单质反应,2、与酸的反应,与非氧化性酸的反应,HC
2、l、H2SO4等,与氧化性酸的反应,注意：镁能与冷的浓硫酸和浓硝酸反应，而常温下，铝在冷的浓硫酸和浓硝酸中会发生钝化。,3.与碱反应,现象：镁与NaOH溶液不反应，铝投入NaOH溶液中有气泡生成。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,本质：Al+H2O=Al(OH)3+H2(很慢)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O(促进),2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,4、跟某些氧化物的反应,2Mg+CO2 2MgO+C,（1）镁与二氧化碳反应,现象：镁在二氧化碳中剧烈燃烧，生成白色粉末在瓶内壁有黑色的粉末附着,思考：从氧化还原的角度分析，铝单质能 否和Fe2O
3、3和MnO2、V2O5等物质反应？,(2)铝热反应,2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3+热量,现象：镁条剧烈燃烧，放出的热量使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下剧烈反应。反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。纸漏斗被烧穿有熔融物落入沙中,铝热反应：镁与氯酸钾是引燃剂铝热剂是铝与金属氧化物的混和物特点是放出大量的热用途是还原通常难熔的金属氧化物,3MnO2+4Al 2Al2O3+3Mn,高温,小结,一.镁和铝的物理性质 二.镁和铝的化学性质相似性：均有还原性差异性：1.镁的还原性比铝强 2.铝既能与酸反应又能与碱液反应 3.铝的铝热反应 4.铝遇冷的浓硫酸钝化,1.能说明镁比铝还原性强的事实是（）,
4、A.镁原子最外层电子数比铝少 B.镁能在二氧化碳中燃烧，而铝不能 C.镁在浓硝酸和浓硫酸中不能钝化，而铝能 D.铝的硬度、熔点均比镁大,巩固练习：,B,2.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液时（）A.盐酸 B.硝酸 C.氨水 D.氢氧化钠,D,2.镁粉是制造焰火、闪光粉的材料。工业上将镁蒸气在某种气体中冷却制造镁粉。下列可作为冷却气体的是（）,A.空气 B.二氧化碳 C.氩气 D.氮气,3.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）A.铝表面能形成一层氧化膜 B.与氧气在常温下不反应 C.铝性质不活波 D.铝耐酸耐碱,C,A,4.某溶液中投入铝片后有氢气放出则溶液中不能大量存在的离子是(),A
5、.Cl-B.H+C.OH-D.HCO3-,5.铝能冶炼难熔金属和制成铝热剂，因为铝（）A.密度小，熔点较低 B.具有还原性且生成氧化铝时放出大量热 C.在空气中燃烧放出大量的热 D.是金属,D,B,6.下列叙述正确的是（）,A.二氧化碳能灭火，所以燃着的镁条在 二氧化碳中便熄灭 B.铝的硬度比镁大，熔点比镁低。C.相同质量的铝分别跟足量的浓硝酸或稀 硝酸反应，产生气体的体积为3：1 D.相同质量的铝分别跟足量稀硝酸或氢化 钠溶液共热，产生气体体积相同,B,7.相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的体积比是()A 2:3 B 3:2 C 2:1 D 1:1,D,2.镁 与铝谁的还原性强，为什么？,思考：1.根据元素周期律和镁铝原子结构 特点推出它们有怎样的化学性质？,根据学过的知识，联系镁、铝的还原性，你认为镁、铝可以和哪些非金属单质和化合物反应？,想一想：,思考：通常见到的金属镁、铝都没 有金属光泽，其原因是什么？,Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O 3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO+4H2O Mg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2+4H2O,在常温下，镁、铝和水的反应非常慢，几乎看不到现象，不过在加热时，可观察到气泡。,与水的反应,
