《高二化学电解池的工作原理.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学电解池的工作原理.ppt（13页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、电解池的工作原理及应用,思考回忆,1.电解质是指在_能够导电的化合物。2.电离是指电解质在_或_状态下离解成_的过程。3.原电池是_ 的装置。4.构成原电池的条件是,水溶液或熔融状态下,水溶液,熔融,自由移动离子,把化学能转化为电能,两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应,电解池的工作原理及应用,电解熔融氯化钠制钠,一、电解原理,交流讨论图1-20（电解熔融氯化钠）,结论：电解质通电前自由移动的阴、阳离子作_运动；在外电源的作用下（直流电)，改作_移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化还原反应，即被电解，电离是_的前提。,自由,定向,电解,发生氧化还原反
2、应，从而形成电流,电流通过引起氧化还原反应,两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应,电源、电极（惰性或非惰性）、电解质（水溶液或熔融态）,由电极本身决定正极：流入电子 负极：流出电子,由外电源决定阳极：连电源正极 阴极：连电源负极,（外电路）负极 正极,电源负极阴极阳极电源正极,（外电路）正极负极,电源正极阳极阴极电源负极,负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极：2H+2e-=H2（还原原应）,阳极：2 Cl-2e-=Cl2(氧化反应)阴极:Cu2+2e-=Cu(还原反应),化学能 电能,电能化学能,设计电池、金属防腐,氯碱工业、电镀、电冶、金属精炼,铜锌
3、原电池,电解氯化铜,二、电解原理的应用,2.电镀,阳极：镀层金属电镀液：含有镀层金 属的电解质阴极：待镀金属制品,电镀应用于铜的电解精练,电解铜原理演示,电极反应式阴极（纯铜）:Cu2+2e-=Cu(还原反应)阳极（粗铜）:Cu-2e-=Cu2+(氧化反应),Zn-2e-=Zn2+Ni-2e-=Ni2+,阳极泥:相对不活泼的金属以单质的形式沉积在电解槽底,形成阳极泥,3.电冶金,制取金属钠,电解熔融状态的氯化钠。,阳极：,2Cl-2e-=Cl2,阴极：,2Na+2e-=2Na,总反应：,2NaCl(熔融)2Na+Cl2,演 示 文 稿1 23 后 等,美人如玉最新章节 光圵夻,思考交流,试比较
4、电解饱和食盐水与电解熔融氯化钠的异同(提示:比较电解质、电解装置、电极反应、电解产物）,小结,与电源正极相连,阳极,阴极,与电源负极相连,发生氧化反应,阳离子移向,阴离子移向,发生还原反应,1.电源、电极、电极反应关系,2.电解原理的应用：氯碱工业、电镀、电冶金,练习,分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。,1下列说法或实验现象的描述不正确的是（）。A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快D与电源负极相连的是电解槽的阴极2100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）。A加入适量的6mol/L的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液,3用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是（）。AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl4下列关于铜电极的叙述，正确的是（）。A铜锌原电池中铜是正极 B用电解法精炼粗铜时，铜作阳极C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极,
