高二化学选修4难溶物的溶解平衡公开.ppt

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1、难溶电解质的溶解平衡,在一定温度下,某固态物质在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质的溶解度。,1、溶解度会随溶质的量的多少而变化吗?它的 单位是什么?2、存在绝对不溶的物质吗?溶解度表中的“不”是什么意思?,问题引导下的再学习,溶解度:,3、溶解度表中有很多种“不溶”物,这些不溶物 的溶解度一样吗?,4、生成难溶物是复分解反应发生的条件之一,那生成难溶物的复分解反应进行到底了吗?也存在平衡吗?,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。,问题引导下的再学习,在一定条件下,难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率,溶液中各离子的浓

2、度保持不变的状态。(也叫沉淀溶解平衡),溶解平衡:,1、易溶电解质存在溶解平衡吗?2、存在溶解平衡的条件是什么?3、溶解平衡的特征是什么?4、溶解平衡符合勒夏特列原理吗?,问题引导下的再学习,1、试着书写一下难溶物的溶解平衡表达式:AgClBaSO42、溶解平衡表达式与电离平衡表达式意义 相同吗?,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),问题引导下的再学习,影响难溶电解质溶解平衡的因素:,内因:电解质本身的性质,外因:,a、浓度:加水,平衡向溶解方向移动。,b、温度:升温,多数平衡向溶解方向移动。,加水稀释时,溶解的溶质的量多了,溶解

3、度变化吗?,Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低。那么它的溶解平衡随着温度的升高而如何变化?,问题引导下的再学习,c、加入相同离子,平衡向沉淀方向移动。,d、加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子,使平衡向溶解的方向移动。,1、向NaCl饱和溶液中加入HCl有什么变化?加入KCl有什么变化,加入KNO3有什么变化?以上变化对NaCl的溶解度有什么影响?,1、向CaCO3中加盐酸,有什么现象?如何用溶解 平衡的移动来解释这个现象?2、向AgCl沉淀中加入NaI,振荡,慢慢的白色沉淀变为黄色沉淀?如何用溶解平衡的移动解释这个现象?,问题引导下的再学习,讨论:对于平衡AgCl

4、(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)若改变条件,对其有何影响(溶液始终饱和),不变 不变,不移动 不变 不变,当堂检测,请同学解释三个现象的形成过程1、锅炉中水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理。2、龋齿的形成原因及防治方法3、钟乳石是如何形成的?,预习检测,在一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中,存在沉淀溶解平衡,其平衡常数叫做溶度积常数。符号:Ksp,沉淀溶解平衡常数溶度积:,1、写AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡常数表达式,2、写出Fe(OH)3 Fe3+3OH-的平衡常数表达式,3、沉淀溶解平衡常数与化学平衡常数相似,只受 什么因素的影响?,4、向AgCl中加

5、入HCl或KCl后溶解平衡如何移动?AgCl的溶解度有什么影响?Ksp变化吗?,问题引导下的再学习,问题引导下的再学习,(2)在一定温度下,通过比较任意状态离子积(Qc)与溶度积(Ksp)的大小,判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。当Ksp=Qc时,当Ksp Qc时,当Ksp Qc时,,饱和溶液,已达到沉淀溶解平衡态;,溶液不饱和,若加入过量难溶电解质,将继续溶解直到溶液饱和;,溶液过饱和,反应向沉淀方向进行,有沉淀析出,直到溶液到达新的平衡。,当堂检测,1、将足量AgCl分别溶于水中10mL 0.1mol/L NaCl溶液5mL 0.1mol/l的MgCl2溶液中,比较Ag+浓度大小?,答

6、案:,2、已知Ksp,CaCO3=4.9610-9往盛有1.0L纯水中加入0.1mL浓度均为0.01mol/L的CaCl2和Na2CO3,有无CaCO3生成呢?,Ca2+=CO32-=0.110-30.01/1.0=10-6 mol/L Qc=Ca2+CO32-=10-12 Ksp,CaCO3=4.96 10-9因此无 CaCO3沉淀生成。,某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A加入Na2SO4可以使 溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶 液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生 成Da点对应的Ksp大于 c点对应的Ksp,C,当堂检测,结论:对同类型的难溶电

7、解质(如AgCl、AgBr、AgI)而言,Ksp 越小,其溶解度也越小。,Ksp与溶解度的关系:,问题引导下的再学习,结论:不同类型的难溶电解质,需注意Ksp表达式中指数的问题。结论:溶解度相近的物质,有时需考虑相对分子质量的差异。,问题引导下的再学习,下列说法正确的是A根据Ksp(AgCl)=1.771010,Ksp(Ag2CrO4)=1.12 1012,可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大BKsp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关CAgCl在10mL 0.01molL1的KCl溶液中比在20mL 0.05molL1的AgNO3溶液中溶解的质量大D难溶电解质在

8、水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止,BC,当堂检测,沉淀反应的应用,沉淀的生成,生成难溶电解质的沉淀,是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。,如:工业原料氯化铵中混有氯化铁,可以加氨水,Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4,再如:沉淀Cu2+、Hg2+等,以Na2S等做沉淀剂,Cu2+S2=CuS Hg2+S2=HgS,问题引导下的再学习,1、如果要除去某溶液中的SO42-,你选择加入钡盐还是钙盐?为什么?,加入钡盐,因为BaSO4比CaSO4更难溶,使用钡盐可使SO42-沉淀更完全。,沉淀的溶解,固体无溶解现象,溶液浅红,固体迅速溶解溶液褪色,固

9、体部分溶解溶液褪色,实验方案:分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、酸、盐,观察实验现象。,应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应。,问题引导下的再学习,沉淀的转化,思考:白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后,为什么会有红褐色沉淀生成?试用平衡移动原理解释之。,问题引导下的再学习,有白色沉淀析出,白色沉淀转化为黄色,黄色沉淀转化为黑色,问题引导下的再学习,逆向进行,有何现象?,有黑色沉淀析出,黑色沉淀没变化,黑色沉淀没变化,实验说明:沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化,两者差别越大,转化越容易。沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。,从实验中可以得到什么结论?,问题引导下的再学习,以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实,可推知MnS具有的相关性质是()A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS,C,当堂检测,

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