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1、第四单元 我们周围的空气复习,知识点回顾,1、空气的组成（按体积比）,氧气(O2)：21%,氩气(Ar)：0.934%,二氧化碳(CO2)：0.033%,其他气体：0.002%,N2 O2 Ar CO2,氮气（N2)：78%,氮气（N2),氩气(Ar),氧气(O2),液氮做制冷剂,制硝酸氮肥化工原料,食品袋保护气延长保质期,分离液态空气法,根据各成分沸点不同,物理变化,实验探究：测定空气中氧气含量,氧气约占空气体积的1/5.,1、使用这套装置的依据是什么？反应原理是什么？,利用加热铜粉消耗密闭容器内的氧气而不产生新的气体。在加热的情况下，红色铜粉能跟空气中的氧气反应，生成黑色的氧化铜。,2、对
2、实验结果能产生误差的步骤或操作？,木炭代替铜粉？,测定空气中氧气含量,关注空气质量,空气污染的来源是什么？工业生产和交通运输有害气体和烟尘排放。有害气体和烟尘包含那些？二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧、可吸入颗粒物。,2、氧气,下列哪些物质可能产生氧气？1、食盐（主要成分为NaCl)2、过氧化氢（H2O2）3、二氧化碳（CO2）4、高锰酸钾（KMnO4）5、氯酸钾（KClO3）6、甲烷（CH4）7、水(H2O),1、产生氧气药品满足什么条件？一定含氧元素。2、为什么不用二氧化碳制氧气？3、为什么不使用高锰酸钾（KMnO4）氯酸钾（KClO3）制取氧气4、双氧水制氧气主要优点是什么？,氧气实验
3、实验步骤,连接仪器,检查气密性,装药品（先固后液）,收集气体,验满,放置,连检装收验放撤,撤离,或,氧气的性质,物理性质：1、通常情况下无色无味气体。降温加压变成淡蓝色的液体和雪花状固体。2、密度比空气大。3、不易溶于水（微溶于）,化学性质 支持燃烧1、木炭在氧气中燃烧。2、铁丝在氧气中燃烧。3、石蜡在氧气中燃烧。,记忆重要的知识哟！,剧烈燃烧发出白光放出热量产生使澄清石灰水变浑的气体,在氧气中,文字表达式,持续红热，无烟、无火焰,现象,在空气中,木炭点燃,记忆重要的知识哟！,1、剧烈燃烧，2、火星四射3、放出热量4、产生黑色的固体,在氧气中,文字表达式,不能被点燃,现象,在空气中,铁丝点燃,
4、铁丝在氧气中燃烧,为什么要在瓶底装少量的水和细沙？,为什么要在实验前把铁丝绕城螺旋状？,记忆重要的知识哟！,发出白光放出热量集气瓶内壁有小水滴产生使澄清石灰水变浑浊的气体,在氧气中,文字表达式,火焰产生，分三层，少量的黑烟,现象,在空气中,石蜡点燃,氧气能跟许多物质发生反应，这类反应属于氧化反应,两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物是氧化物,CO2,Fe3O4,CO2+H2O,氧化物,大气中的O2,光合作用,呼吸作用,CO2,物质燃烧,自然界中的氧循环,在大自然中,消耗氧气途径主要有哪些？产生氧气的途径主要是什么?,说说看,氧气的消耗:生物的呼吸作用燃料燃烧食物、钢铁等缓慢氧化,氧气的产生
5、：植物的光合作用,收获是什么？试着总结一下！,我们周围的空气,各成分体积分数和用途,工业制法,空气成分,1、木炭、铁丝、石蜡中燃烧现象、文字表达式2、认识氧化反应和氧化物3、铁丝在氧气燃烧注意事项,熟记物理性质,氧气,测定空气中氧气含量,化学性质,物理性质,氧的循环,氧气的制法,氧气的性质,1、实验装置选择依据及步骤2、怎样检查装置气密性3、长颈漏斗下端插入液面以下4、收集气体方法及依据,1、测定氧气含量装置原理2、选择依据和原理3、实验误差原因,自然界消耗氧气和产生氧气途径认识缓慢氧化及实例,实验室制法,分离液态空气法原理,熟记它们,关注空气质量,1、空气污染主要来源2、有害气体和烟尘3、认识空气质量报告,
