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1、,第1章 认识化学科学,第2节 研究物质性质 的方法和程序 主讲人：张琳,研究物质性质的基本程序,观察物质的外观性质,预测物质的性质,实验和观察,解释及结论,发现特殊现象，提出新问题,可以运用分类的方法，根据物质所属的类别或利用有关反应规律预测物质的性质,验证预测并做出新的测试,进一步研究,对实验现象进行分析、综合、推理，概括出结论,运用比较的方 法，归纳出物质的通性及特性,案例：研究氯气的性质,氯气是一种化学性质活泼的非金属单质。在工业上，氯气是一种重要的化工原料。强烈的刺激性，吸入少量会刺激鼻腔和喉头，吸入过多会使人窒息死亡。,【实验一】取一只盛满氯气的集气瓶，观察氯气的颜色；稍打开玻璃片
2、，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，闻一闻。结论：黄绿色气体 有刺激性气味的有毒气体,一、观察物质的外观性质,认识物质的物理性质,【实验二】取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，观察现象。现象：试管中气体颜色变浅 试管中有一段液柱 结论：氯气能溶于水 溶解度不大 难溶于饱和食盐水，易溶于有机溶剂 制取时，排饱和食盐水法,二、预测物质的性质,氯气是一种非金属单质，那么它会有哪些性质呢？与金属单质反应（如氧气O2)3Fe+2O2=Fe3O4与其它非金属单质反应（如氧气O2)2H2+O2=2H2O,点燃,点燃,三、实验探究 认识物质的化学性质,【实验一】把烧得红热的一束
3、细铁丝伸入充满氯气的集气瓶中，观察现象；然后向集气瓶中加入少量水，振荡，观察溶液的颜色。实验现象：剧烈燃烧 产生红棕色的烟 产物溶液棕黄色 2Fe+3Cl2=2FeCl3,点燃,【实验二】在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧时发生的现象。实验现象：安静燃烧 苍白色火焰 集气瓶口有大量白雾(HCl的溶解度很大)H2+Cl2=2HCl H2+Cl2=2HCl（爆炸）,点燃,光照,Cu+Cl2=CuCl2 实验现象：产生棕黄色烟2P+3Cl2=2PCl3（液态，无色）2P+5Cl2(足量)=2PCl5（固体，白色）燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应都 叫燃烧反应。
4、,点燃,点燃,点燃,氯气可以与一些金属反应且将金属氧化成 最高价态，也可与一些非金属反应，生成 氯化物。由于氯气化学性质活泼，因此在自然界中 不能以游离态存在，而是以化合态存在。,四、结论,与氧气相似，除了与氧气相似的性质以外，还会有哪些性质呢？是否具有与金属相似的性质呢？是否可以和水反应呢？,五、提出新问题,实验探究,问题：氯气能与水反应吗？预测与假设：能？不能？实验：将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸的集气瓶A和盛有湿润红纸条的集气瓶B 现象：湿润的红色纸条 褪色，干燥的纸条 无变化,A,B,Cl2+H2O=HCl+HClO 结论 氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应，生成盐酸和次氯酸。次
5、氯酸有漂白性，它遇到有色物质时，能破坏其中的有机色质使有色物质褪色。,氯气还能与碱发生化学反应。例如，漂白粉（次氯酸钙和氯化钙的混合物，其有效成分为次氯酸钙），就是利用氯气和氢 氧化钙反应制成的。反应式为：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(石灰乳)(工业上制漂白粉和漂白精的原理),身边的化学：含氯化合物的漂白与消毒作用,次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。例如，84消毒液的有效成分就是次氯酸钠。次氯酸盐与空气中的CO2和H2O反应生成次 氯酸，起到漂白作用。反应式：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3,制备：将氯气通入碱液(如NaOH溶液),可制得次氯酸盐(如次氯酸钠，NaClO)。2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 以次氯酸为有效成分的漂白剂和消毒剂的有效期短，放久了，会因分解而失效。(因为次氯酸见光分解)2HClO=2HCl+O2,光,氯气是黄绿色气体，有刺激性气味的有毒气体密度Cl2空气氯气是一种化学性质活泼的非金属单质具有氧化性，能与一些金属如Fe、Cu、Na等发生反应能与一些非金属如氢气H2、红磷P、硫S等发生反应在工业上，氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸，有机溶剂和杀菌消毒剂等。,O(_)O谢谢!,
