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1、,如何区分黄铜与黄金呢？,金属与金属矿物,纯金属,金属的物理性质,汞,固体,银白,紫红,黄,黑,导电,导热,延展,（1）常温下大多为，但 是液体,（2）大多数金属呈 色，铜显 色，金显 色，铁粉显 色。,（3）金属有良好的 性，性和 性，但这些物理性质差别较大,合 金,1.合金的定义：2合金的性能：1）合金与组成他们的纯金属具有的优 点 等。2）常见的合金：铁的合金：钛的合金,在金属中加热熔合某些金属或非金属而制成具有金属特性的物质。,强度高、,熔点低、,抗腐蚀性强,生铁、钢,1、下面是金属的用途和性质，请把用途和性质相对应的连接起来：金属铜用来作电线延展性铁用来作铁锅导电性铝制成铝薄作食品包
2、装导热性,2.金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法中不正确的是（）A钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来 制造人造骨 B铁具有良好导热性，可以用于制造炊具 C不锈钢抗腐蚀性好，用于制造医疗器械 D铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制 成发热体,D,3.工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金，试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据（其他条件均已满足），判断不能制得的合金是（）,AKNa合金 BKFe合金 CNaAl合金 DFeCu合金,B,金属的化学性质,1.与氧气反应,4Al+3O2=2Al2O3 3Fe+2O2 F
3、e3O4 2Cu+O2 2CuO,点燃,2.与酸反应,Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2,3.与化合物溶液反应,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,4、金属活动性顺序：,k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。,铁的防锈、金属资源
4、的保护,（1）生锈的条件：,（2）防锈的方法：,（3）金属资源的保护措施：,与水和氧气同时接触。,1.”真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（）A、硬度较小 B、密度较大C、导电性好 D、化学性质稳定,D,2.盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（）A.氧化铁 B.四氧化三铁 C.碳 D.铁,C,3、某学生为了验证铁、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将Fe、Ag分别加入到CuSO4溶液中；将Ag、Cu分别加入到FeSO4溶液中；将Fe分别加入到AgNO3、CuSO4溶液中；将Cu 分别加入到FeSO4、AgNO3溶液中。其中可
5、行的是()A B C D,A,4、在切割钢板时，常见工人用一种蓝色溶液在钢板上划线，所划之处显红色，其原理用化学方程式表示为,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,5、（1）常温下，铁生锈的条件是铁跟_和_ 等物质相互作用的结果，铁锈的主要成分是_（用化学式表示）。（2）、欲除去铁锈，同学们提出了三种不同的实验方 法：用砂布擦；用稀盐酸洗；用稀碱液泡。你认为最有效的方法是_（填序号）。（3）、如何防止家庭中常用的铁制品生锈，简单易行的方法有（列举一种方法)_。,氧气,水,Fe2O3,刷漆、涂油,金属矿物及铁的冶炼,（1）金属矿物：铁矿石、铝矿石、铜矿石（2）铁的冶炼：原 料：原 理：,焦炭、铁矿
6、石、石灰石,有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图所示），仔细观察后回答下列问题。（1）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是（2）在C处看到的现象是，说明反应后有 生成。（3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是，其优点是。,排尽玻璃管中的空气，以免CO与空气混合后加热发生爆炸。,澄清石灰水变浑浊,二氧化碳,防止一氧化碳污染环境,充分利用能源,练习,金属和金属矿物,金属,合金的种类合金的性质,物理性质,化学性质,金属资源的利用,矿石种类铁的冶炼,铁的腐蚀和防护,铁生锈的条件铁制品的防锈,金属资源的保护措施,金属材料,合金,12009年2月12日，我国外交部发言人就法国佳
7、士得公司拍卖圆明园兔首和鼠首两件文物，发表声明：中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件文物均为青铜器，青铜属于()A金属材料 B合成材料 C无机非金属材料 D复合材料2.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是()A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性 C.是银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气,A,C,3.现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面有红色固体析出，乙没有明显现象；将甲、丙分别与相同的稀硫酸反应，甲比丙反应慢。下列金属活动性顺序的排列正确的是()A丙甲乙 B甲乙丙 C乙甲丙 D丙乙甲,A,4向含有AgNO3、Cu(
8、NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成。下列结论正确的是()A滤出的固体中一定含有Ag B滤出的固体一定是Ag和Cu的混合物 C滤液中一定有Zn(NO3)2和 Cu(NO3)2 D滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2,A,5.已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。【猜 想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁
9、。猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有（填名称）。猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。,铜,【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。,【探究结论】猜想3成立。【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式。,盐酸,铝,NaOH溶液,铁和铜,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,6在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。【实验目的】铁生锈条件的探究。【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象,实验 实验 实验,【实验现象】实验无明显现象，实验中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的（填名称）发生反应的结果。【实验思考】（1）当铁丝足量，时间足够长，实验进入试管内的水的体积约占试管体积的。（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是。（4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是。,1/5,试管中液面上升高度,隔绝水，防止菜刀生锈,铝与氧气反应生成的氧化铝结构致密，形成一层保护膜，可防止里面的铝进一步被腐蚀,
