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1、第二章 化学反应和能量2-3 化学反应速率与限度,举出几例你在生活中所遇到与化学反应快慢有关的事例。,一、化学反应速率,1、化学反应速率的含义：,化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个是反应的时间；另一个是反应物或生成物的浓度。反应物浓度随着反应的进行而不断减小，生成物浓度随着反应的不断进行而增大。,2、化学反应速率的表示：,定义：化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。,某一物质B的化学反应速率的计算式为：v（B）=试根据以上计算式推出v的单位是什么？单位:mol/(Ls)mol/(Lmin)mol/(Lh),c
2、（B）,t,例1、反应N23H22NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，求v(NH3)、v(N2)、v(H2)。,解：5min内生成NH3的物质的量浓度为：,0.05mol/L,=0.01mol/(Lmin),N2 3H2 2NH3,1mol,3mol,2mol,0.1mol,n（H2）,n（N2）,v（N2）,5min,0.05mol/2L,0.005mol/(L.min),n（H2）=0.15mol,n（N2）=0.05mol,v（H2）,5min,0.15mol/2L,0.015mol/(L.min),v（N2）:v（H2）:v（NH3）=1:3:2,即
3、:,各物质的速率之比等于方程式计量数之比,注意：1、同一反应体系中用不同物质表示的反应速率，数值可不同，但这些数值都表示同一个反应速率。,3、用同一反应中不同物质表示速率时，其v之比等于化学方程式中相应的化学计量数之比。,4、反应速率实际是一时间段内的平均速率，而不是指瞬时速率。不取负值,2、表示化学反应速率必须指明物质,5、对纯固体、纯液体（单位体积的n不变即浓度不变）化学反应速率可视为常数,练习,反应A(g)+3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是（）A、V(A)=0.005mol/(Ls)B、V(C)=0.002mo
4、l/(Ls)C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(Ls),A,3A+2B=3C,练习3：根据下图填空：在2分钟内A、B、C三者的反应速率值各是多少？该反应的化学方程式是：_.,由化学反应速率之比写出有关化学方程式。,有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？下面我们通过实验来探究,二、外界条件对化学反应速率的影响,实验2-5,产生气泡速率很快,温度越高，化学反应速率越快.温度越低，化学反应速率越慢,有气泡产生，速率慢,产生气泡的速率较慢,实验2-6,剧烈反应大量气泡产生,立即有大量气泡产生,溶液中有少量气泡出现,不用催化剂，化学反应速率很小,思考与交流：P49,1、温度越低，
5、食物变质腐败的速率越慢。这也是 对化学反应速率的影响在生活中的应用。,2、固体药品研得越细，其，混合均匀后反应物之间接触得面积也越大，反应也迅速、充分。,3、固体物质溶于水后，发生了电解质的电离，离子在溶液里受水分子作用而运动，从而提高了化学反应速率。,温度,表面积越大,增大了离子之间接触反应的机会,4、Zn H2SO4ZnSO4H2，离子方程式为：Zn2HZn2 H2，当反应一段时间后，气泡变稀少了（锌还有余），为什么？采取什么措施又可使反应速率加快？,答：因为C(H+)减小了，反应速率减慢。如果添加适当浓度的硫酸溶液时，由于溶液中C(H+)又迅速增大，因而反应速率加快，产生气泡的速率又加快
6、了；升温。,小结：,1、影响化学反应速率的因素:内因:反应物本身的结构和性质，外因:反应条件(如温度、固体颗粒的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂等）,2、温度影响化学反应速率的规律是：其它条件不变时，升高温度，可以增大反应速率；降低温度，可以减小反应速率。,3、催化剂影响化学反应速率的规律是：催化剂能够改变化学反应速率,其他如浓度、压强、光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。,练习1：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（）A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂,C,作业：课本习题P53 第 1题、5题基础训练P4043
7、 有关化学反应速率的习题,3化学反应速率的规律及应用规律：对同一反应Aa+Bb=cC+dD在同一段时间内，用不同物质的浓度变化来表示同一反应的反应速率时，则有 v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d应用（1）由已知一种物质的反应速率，求其它不同物质的反应速率（2）比较不同物质表示的速率相对大小，要转化成同一物质表示的反应速率。（3）由化学反应速率之比写出有关化学方程式。,练习：反应 A+3B=2C+2D 在不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/Ls(2)v(B)=0.6mol/Ls(3)v(C)=0.4mol/Ls(4)v(D)=0.45mol/Ls则该反应速率的快慢顺序为。,(1)(4)(2)=(3),所以比较反应速率大小时，不能只看反应速率数值本身的大小，应结合方程式中化学计量数转化为同一物质的变化。,
