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1、1.2 化学计量在实验中的应用,物质的量的浓度,初中知识回顾：,溶液：一种或几种物质分散到别一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。能溶解其他物质的物质叫做溶剂；被溶解的物质叫溶质。,溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。符号为：,三.物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量。符号为CB。表达式：常用单位为mol/L（或molL-1）,1.将40 g NaOH 溶解在1L水中，所得的溶液中溶质 的物质的量浓度是否为1 mol/L？2.从1 L1 mol/LNaOH溶液中取出100 mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是
2、多少？,不是，因为40 g NaOH 的物质的量为1 mol，但将40 g NaOH 溶解在1 L水中，所得的溶液的体积并不是1 L。,取出的NaOH 的物质的量浓度也为1 mol/L，因为溶液具有均一、稳定的特点。,课堂讨论：,【注意事项】,（1）体积是指溶液的体积，而非溶剂的体积，单位 用L,且不同的物质的体积没有加和性,（2）溶质要用物质的量来表示,（3）溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积 大小无关。,三.物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量。符号为CB。表达式：常用单位为mol/L（或molL-1）,2、物质的量浓
3、度的有关计算,【例题1】配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？解：500 mL 0.1mol/L NaOH溶液中NaOH的物质的量为：n（NaOH）c（NaOH）vNaOH（aq）0.1mol/L0.5L 0.05mol 0.05 molNaOH的质量为：m（NaOH）n（NaOH）M（NaOH）0.05 mol40 g/mol 2g答：需要NaOH的质量是2g。,（1）有关物质的量浓度的概念计算:,【例题2】将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。,解：23.4 g NaCl的物质的量为：NaCl溶液的物质的
4、量浓度为：答：所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1.6 mol/L。,0.4 mol,1.6mol/L,c(NaCl),练习：0.5L1molL-1FeCl3 溶液中Cl-物质的量浓度为多少？含有Cl-的的物质的量是多少？含有多少个Cl-？,（2）有关溶液中离子浓度的计算:,1 mol/L MgCl2 溶液中，Mg2+的物质的量浓度为 mol/L，Cl-的物质的量浓度为 mol/L。,2,1,三.物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量。符号为CB。表达式：常用单位为mol/L（或molL-1）,2、物质的量浓度的有关计算,粒
5、 子个数(N),NA,NA,M,物质的量(n),物质的质量(m),M,气体体积（V）,Vm,Vm,（C）物质的量的浓度,V,V,小结：以物质的量为中心的各量间的关系,物质的量浓度和溶质质量分数的区别,mol,L,g,g,c(B)=n(B)/V(液),w=m(质)/m(液)x100%,相同,不一定相同,相同,不一定相同,随堂练习：,1.物质的量浓度为2mol/L的H2SO4溶液 250mL,含H2SO4的质量为多少克?含有 多少个H2SO4分子？,4.8g,0.5NA,作业：,2、将26.5gNa2CO3溶于水并配成250mL溶液,Na2CO3的物质的量浓度是多少?,1,物质的量浓度为2mol/L的H2SO4溶液250mL,含H2SO4的质量为多少克?,
