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1、二氧化氮和一氧化氮,一.氮及其氧化物,1、N2,占空气体积的4/5，性质稳定，放电条件下与氧气化合生成NO,2、NO,无色、有毒气体、不溶于水，常温下与氧气化合生成NO2,2NO+O2=2 NO2,红棕色气体、有刺激性气味、有毒、密度比空气大、易溶于水,3、NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,根据气体的物理性质,想一想:NO和NO2如何收集?,一氧化氮密度与空气相比较,很接近,用排水法收集;而二氧化氮易溶于水,密度比空气大,用向上排空气法.,在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。,N2+O2=2NO,放电
2、或高温,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,雷雨发庄稼,硝酸和土壤中的矿物质作用,形成硝酸盐,给植物补充了氮肥.,现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选,1.请设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。,2.你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？（从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑。）,MnO2,科学探究,混合气体计算及分析,如果将NO和O2同时通入试管中,反应原理是什么?3NO2+H2O=2HNO3+NO(1)2NO+O2=2NO2(2)反应(1)*2+(2)*3 得到:4NO+3 O2+2H2O=4HNO3 练习:新学案84页5题.,经典例题,分析:情况
3、一:若剩余2ml全部为氧气,则根据4NO2+2H2O+O2=4HNO3,参加反应的气体为8ml,且NO2和O2物质的量之比符合4:1.V(NO2)=8ml*(4/5)=6.4ml,V(O2)=10-6.4=3.6ml 情况二:剩余2ml全部为NO.则说明氧气不足.未与氧气、水反应的NO2为6ml.发生的4NO2+2H2O+O2=4HNO3气体只有4ml,且NO2和O2物质的量之比符合4:1.V(O2)=4ml*(1/5)=0.8ml,V(NO2)=10-0.8=9.2ml.,三、SO2和NO2对大气的污染,1.什么是酸雨？2.正常雨水pH应在什么范围？3.酸雨是怎样形成的？4.酸雨有什么危害？,（一）SO2的危害,被酸雨腐蚀的建筑和树木,我们将PH5.6的雨水称之为酸雨,酸雨的形成,由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的pH值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的pH值小于5.6而形成酸雨。,酸雨的危害,酸雨的防治：,阅读课本P94 资料卡片,酸雨-天堂的眼泪,谈谈你对氮的氧化物的危害的认识。,汽车尾气的主要有害成份为氮的氧化物,在紫外线的照射下产生光化学烟雾,（二）氮的氧化物的危害,1、来源：主要是汽车尾气排放,2、危害：造成光化学烟雾,3、防治,
