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1、氨 硝酸 硫酸,人教版高中化学必修1第四章第4节,一、氨（NH3）,1918年诺贝尔奖得主魔鬼还是天才？,哈伯（F.Haber 18681934）,他因发明大量化学武器并用于战争,是给人类带来灾难、痛苦和死亡的魔鬼；他也因攻克氨的合成这一世界难题，实现人工固氮，为人类带来丰收，是用空气制造面包的圣人。,1、氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物。,自然固氮：豆科植物固氮,人工固氮：工业合成氨,雷雨天产生一氧化氮气体,一、氨,无色,比空气小,极易溶于水，体积比1700,33.5,有刺激性气味,（液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低）,2、物理性质,液氨常作致冷剂,易液化,【实验4-8】喷
2、泉实验,溶液为何呈碱性？,现象：烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色喷泉。,烧瓶里为什么会形成喷泉？胶头滴管中水的作用是什么？烧瓶中的溶液为什么变成红色？,NH3极易溶于水，烧瓶内外产生压强差,使NH3溶于水，引发水上喷，形成“喷泉”,NH3溶于水溶液呈碱性,1）与水反应NH3+H2O NH3H2O,3、化学性质,NH4+OH,一水合氨(弱碱),铵根,NH3H2O很不稳定，受热易分解,氨水中含少量OH-，呈弱碱性，故能使酚酞试液变红,或湿润红色石蕊试纸变蓝。,讨论：氨水与液态氨有何区别？氨水的主要成份有哪些？,氨水是混合物，液氨是纯净物。,三种分子：H2O、NH3和NH3H2O三种离子：NH4+、O
3、H-和极少量的H+,3、化学性质,写反应方程式以NH3H2O为反应物,在氨的喷泉实验中，喷泉实验后溶液充满整个烧瓶，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）,氨气体积设为VL,注意：计算氨水浓度时，溶质是NH3，不是NH3H2O,氨气物质的量为(V/22.4)mol,氨水溶液体积也是VL,氨水溶液物质的量浓度为(V/22.4)/V=0.045 mol/L,（1）实验成败的关键是什么？,想想看：,a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。,（2）若实验室只有单孔塞，能否用上述装置进行喷泉 实验？应如何引发喷泉？（3）还有哪些气体可以做喷泉实验？,SO2、
4、HCl等易溶于水的气体,NH3能溶于水形成喷泉实验，那NH3能否溶于酸呢？,2）与酸反应,书p98页（图428）氨与氯化氢的反应,实验步骤：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓 盐酸里蘸一下，然后使两根玻璃 棒接近（不要接触）；观察现象,实验现象：产生大量的白烟,实验结论:氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl 化合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。,沾有浓盐酸的玻璃棒,沾有浓氨水的玻璃棒,HCl,NH3,NH3+HClNH4Cl,3、化学性质,NH3 HNO3NH4NO3（白烟）,2NH3 H2SO4(NH4)2SO4（无白烟）,NH3+HCl=NH4Cl（白烟）,反应的实质：,2）与酸反应,3、化学性质
5、,【知识延伸】：挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸如H2SO4无此现象。,不可用浓硫酸干燥NH3，用CaO或碱石灰,1、氨气中氮元素的化合价是多少？,2、氨气具有什么性质？,还原性,从氧化还原角度来研究氨气,3、化学性质,3）氨的催化氧化-氨的还原性,4NH3 5O2=4NO+6H2O（工业制硝酸的第一步）2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO用途：致冷剂、化工原料、化肥。,NH4HCO3是常用的氮肥，俗称碳铵，有一Farmer看到买回的碳铵袋子有些脏，于是蘸水擦了擦，回家后打开袋子，发现化肥有些发潮，于是将它放到太阳底下晒，晒过以后，觉得肥料好像变
6、少了。由上述材料你知道铵盐有什么性质？由此得出，这种化肥在储存、运输时应该注意什么？,故事一则,1、铵盐受热易分解,2、铵盐能与碱反应,二、铵盐的化学性质（铵盐均易溶于水）,鉴别NH4+：,样品,气体,蓝色,氨气的实验室制法,（1）反应原理:铵盐(s)+碱(s)NH3,（2）反应装置,制取：固固加热 装置,收集：向下排空气法,验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝/蘸浓盐酸的玻璃棒,棉花作用：吸收多余的NH3，并防止空气对流,氨气的实验室制法,思考：1、用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？2、如何干燥NH3？3、尾气如何处理？,1、氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3；热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。2、用碱石
7、灰（CaO+NaOH）或CaO，不可用浓硫酸或CaCl2（生成CaCl28NH3）3、尾气可用水或稀硫酸吸收。,除了利用上述方法之外，实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气？,浓氨水,方法二：加热浓氨水制氨气,浓氨水,固体CaO,方法三,1、吸收水分，减少溶剂。2、增加OH的浓度。3、放出热量，升高温度。,固体CaO的作用：,思考简单描述氮在自然界的循环过程？,自然界中氮的循环过程,动物中有机氮,植物中有机氮,大气中的氮,氮的固定（生物固氮、高能固氮、人工固氮）,土壤中的氮(铵盐硝酸盐),细菌分解,动物排泄物及遗体,植物遗体,动物摄取,植物吸收,硝酸盐,作业随堂优化、课时作业-第1课时课本P103 第2、4、5、11（填书上）,
