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1、第三节 硫和氮的氧化物（二）,二氧化氮和一氧化氮,氮气和氧气在通常情况下不发生化学反应，但在高温或放电的情况下，能生成一氧化氮（NO）。如在打雷时和内燃机工作时会产生NO。,N2+O2=2NO,放电或高温,NO是无色、不溶于水的有毒气体。它是造成光化学烟雾的主要气体之一，并能与血红蛋白结合，使之失去运O2能力。NO在生命过程中有重要作用。它在人体血管系统内具有传送信息的功能。人体离不开少量的NO。此研究成果曾或诺贝尔奖。,NO在常温下容易与氧气化合生成NO2。2NO+O2=2NO2NO2是红棕色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。NO2与水反应生成HNO3和NO。工业上
2、用该反应制HNO3。,NO2与水反应,3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2中有2/3的氮元素化合价升高，被氧化；有1/3的氮元素化合价降低，被还原。NO2既是氧化剂又是还原剂。NO2自身的聚合反应,3NO2+H2O=2HNO3+NO,+4,+5,+2,2NO2 N2O4,红棕色,无色,N2O4可作为火箭燃料的氧化剂,C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O,三.二氧化硫和二氧化氮对空气的污染,空气中二氧化硫的来源：矿物燃料的燃烧和含硫矿物的冶炼。空气中二氧化氮的来源：高温或放电使空气中的氮气氧化为NO，进而被氧化为NO2。,危害：SO2和NO2能直接危害人体健康，引起呼吸道疾
3、病，严重时使人死亡。形成酸雨：大气中的SO2和NO2溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下。其pH小于5.6。,酸雨的危害：直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。,SO2和NO2的回收,SO2的催化吸收：,2SO2+O2 2SO3,SO3+H2O=H2SO4,碱液吸收：,催化剂,2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O,氨气吸收：,2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3,6NO2+8NH3=7N2+12H2O,自我检测题,1.“酸雨”的形成主要是由于（）A.森林遭乱砍滥伐，破
4、坏生态平衡B.工业上大量燃烧含硫燃料C.大气中CO2的含量增多D.汽车排出大量尾气,1.“酸雨”的形成主要是由于（）A.森林遭乱砍滥伐，破坏生态平衡B.工业上大量燃烧含硫燃料C.大气中CO2的含量增多D.汽车排出大量尾气,B,2.空气中的CO、NO、NO2、SO2都能使人中毒，其中易与人体中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运载O2能力的是（）A.CO B.NO C.NO2 D.SO2,2.空气中的CO、NO、NO2、SO2都能使人中毒，其中易与人体中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运载O2能力的是（）A.CO B.NO C.NO2 D.SO2,AB,3.SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅。说明SO2具有漂白作用的组合是（）KMnO4（H+，aq）溴水碘水氯水Fe3+（aq）A.B.C.全部 D.都不是,3.SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅。说明SO2具有漂白作用的组合是（）KMnO4（H+，aq）溴水碘水氯水Fe3+（aq）A.B.C.全部 D.都不是,D,
