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1、分子,无法自由移动的离子,分子,离子化合物,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱也有一些相似的性质。,问题与思考：酸和碱之间能否发生反应？,课题2 酸和碱的中和反应,长丰乡学校 王景明,学习目标,1认识酸和碱之间会发生中和反应2理解中和反应在实际中的应用3会用pH试纸测定溶液的pH，从而认识物质溶液的酸碱度及其意义,学习重点和难点,重点：1中和反应及其应用。2认识溶液酸碱度的表示方法pH。难点：1中和反应的理解和应用。2酸碱性和酸碱度的区别。,一、中和反应,上节课学过:HCl在水溶液中解离出自由移动的H+和Cl氢氧化钠在水溶液中
2、解离出自由移动的Na+和 OH 假设把两种溶液倒在一起会发生反应吗，产物是什么？提出假设：把两种溶液混合在一起，会发生反应。猜想：产物为。反应的化学方程式为：.,NaOH+HCl=NaCl+H2O,NaCl 和H2O,【实验验证】验证酸与碱之间是否发生化学反应实验步骤：如下图所示,在烧杯中加入5ml氢氧化钠溶液,滴 入几滴酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度.再用滴管滴入稀盐酸，边滴边用玻璃棒搅拌溶液，当烧杯中溶液颜色恰好变成无色时，停止加入盐酸.,随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，溶液的温度逐渐升高。,取一些上述反应后的无色溶液滴于蒸发皿中，加热，使液体蒸发，观察蒸发皿中的现象。实验
3、现象：。,实验现象：。,蒸发皿中有一些白色物质,思考与分析：氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示 红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成 无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的物质。请看：,实验结论：酸和碱能发生反应。.思考：反应后液体蒸发得到的白色物质是盐酸与氢氧化钠 反应后生成的氯化钠，其它的酸和碱也能发生类似 的反应，而且都放出热量。,NaOH+HCl=NaCl+H2O,【课堂练习】写出下列化学方程式：Ca(OH)2 与盐酸.NaOH 与硫酸.KOH 与硝酸.分析与思考：三个反应都生成水,另一种产物（氯化钠、氯化钙、硫酸钠）都是由金属离子和酸根离 子构成
4、的，我们把这类化合物叫做盐。1.盐：.2.中和反应：。,KOH+HNO3=KNO3+H2O,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物,酸与碱作用生成盐和水的反应,二、中和反应在实际生活中的应用1.改变土壤的酸性。近几年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。2.处理工厂的废水。生产过程中的污水，需进行一系列的处理。如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。同学写出上述反应的化学方程式 Ca(OH)2+H2SO
5、4=CaSO4+2H2O,3.用于医药人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌大量胃酸，反而造成消化不良。在这种情况下，可以遵医嘱服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。人们被蚊虫叮咬后肿起大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸，如果涂一些氨水NH3H2O、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。可见中和反应在工农业生产和日常生活中的用途很广。分析与思考：有一种胃药的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,1.味涩显 碱 性，蘸醋或醋淹。,2.水垢中的Mg(OH)2 是碱性物质，可以用食醋浸泡使醋酸
6、与水垢中的Mg(OH)2 发生 中和 反应，生成溶于水的盐和水而除去水垢,3.空腹时胃液显一定的 酸 性，这是再吃像苹果等酸性食物会使胃液酸性过强，影响健康,4.吃的药物是碱性，因为碱溶于水会产生 热量。,5.人体的胃液含有 盐酸，胃病主要是胃液的酸性超过了胃所适应的酸度。,6.厕所里的污垢显碱性，而洁厕灵主要含有盐酸，因此可以中和污垢中的 碱性 物质。,【课堂练习1】1.以下说法正确的是（）A.中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定 是中和反应B.氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧 化物C.碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是氧 化物D.置换反应一定有单质生
7、成，所以有单质生成的反应一定 是碱,B,2.现有四种物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（）A.NaOH、Ba(OH)2、HCl B.NaOH、HCl、NaCl C.NaOH、HCl、HNO3 D.H2SO4、NaCl、Na2SO4,B,3.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（）A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B.长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C.久置的生石灰质量增加 D.久置的铁钉生锈质量增加,B,4.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生物理变化而减少的是（）A.烧碱 B.石灰水 C.浓盐酸 D.氯化钾5.体操运动中在上器
8、械之前常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成分是MgCO3。试根据常见物质的类别判断出MgCO3 属于（）A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐,C,D,第二课时 溶液酸碱的表示方法 pH的测定的意义 酸碱指示剂只能指示溶液是酸性还是碱性.并不能指示溶液酸、碱性强弱到什么程度如吃苹果、橘子、葡萄等水果时，会感到它们酸的程度是不同的，那么，如何表示物质酸碱性的强弱呢？本节课就解决这个问题。,一、溶液酸碱度的表示方法pH1.溶液的酸碱度常用pH表示，范围通常在014之间。书 写pH符号时要注意规范化,即“p”要小写，“H”要大写，不可写成“PH”或“ph”。,pH越大碱性越强、酸性越弱；,pH越小酸性越强
9、，碱性越弱。,7,=7,7,测定溶液酸碱度最简便的方法是使用pH试纸。,2.这个纸不是普通的纸，上面涂有药。每一本试纸的后面 都附有一个比色卡，列出了14种不同的颜色，分别对应 114之间的pH，所以我们只能读出114的 整数。,阅读资料,【实验10-9】用pH试纸测定一些液体的pH实验步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，取一 支洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸 上，在半分钟的时间内，将pH试纸显示的颜色 与标准比色卡比较，便可知溶液的pH。,1,强酸,弱酸性,7,4,13,1,67,强酸,强碱,弱酸性,中性,67,弱酸性,弱碱性,8,78,弱碱性,弱酸性,弱酸性,67,4,8,
10、弱碱性,6,弱酸性,生活中一些用品的酸碱性：,这是一次学生实验的记录：当时测定H2SO4、HCl、NaOH、NaCl溶液的pH，思考数值的的异同并分析原因。,解释：第二组与其它两个组的pH不同，是因为向其中加 了水，稀释了。同一物质的溶液如果浓度变化pH也会变化。酸变稀了，则pH上升，酸性减弱；碱变稀了，则pH下降，碱性减弱。中性溶液加水pH不变。,结论：pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强；两种不同浓度的盐酸浓度差别很大，但pH差别很 小。,二、了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义1.化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内2.农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长,3.测定雨水的pH
11、（正常与水的pH约为，酸雨的pH 5.6），可以了解空气的污染情况。,5.6,小于,4.测定人体内或排泄出的体液的pH，可以了解人体的健康状况 人体体液的pH在7.357.45时正常；人体体液的pH7.35时;处于亚健康状况；人体体液的pH=6.9时，变成植物人；人体体液的pH在6.856.45时死亡。人体中几种重要体液的正常pH范围：,人体内环境基本是中性的、略偏碱性。每餐所进食物都有一定的酸碱度，会影响人体的酸碱平衡。所谓食物的酸碱性，是说食物中的无机盐属于酸性还是碱性。一般含金属钠、钙、镁的食物在人体内被氧化，其氧化物呈碱性。碱性食物如大豆、豆腐、菠菜、莴笋、萝卜、土豆、藕、洋葱、海带、
12、西瓜、香蕉、梨、苹果、牛奶等。一般食物中含有较多非金属元素磷、硫、氮等，在人体内氧化后，生成带有阴离子的酸根，属于酸性食物如：猪肉、牛肉、鸡肉、鸭、蛋类、鲤鱼、牡蛎、虾、以及面粉、大米、花生、大麦、啤酒等。因此，居家生活可根据上述食物的酸碱性合理搭配，可使身体健康。老师的每一天就是这样简单生活的。,【实验探究】探究溶液酸碱度对头发的影响实验步骤：1.收集一些刚剪下未经处理的头发样品，分成 五份，分别用细线系成一小束。2.将五束头发分别放进稀盐酸、醋、蒸馏水、Na2CO3、NaOH溶液的试管中，静置一段时间。3.将各束头发取出，用电吹风吹干后观察。,实验现象：。实验结论：。,头发在稀 HCl、N
13、a2CO3、NaOH腐蚀严重头发在醋、蒸馏水中没有被腐蚀,启示：故作过美发的人最好用中性或偏酸性的洗发剂 洗头发，以便头发能恢复正常的酸性状态,头发在中性或弱酸性环境中不易被腐蚀,归纳与总结,【课堂练习2】1.一些食物的pH如下，其中碱性最强的是（）A.苹果2.93.3 B.牛奶6.36.5 C.鸡蛋清7.68.0 D.番茄4.04.42.苯甲酸C6H5COOH 可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸 强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（）A.苯甲酸溶液的pH小于7 B.苯甲酸溶液的pH大于7C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色,C,B,3.用pH 试纸测定白醋
14、的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏 水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋的 pH 比较（）A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较 4.下图是某些食物的近似pH，呈碱性的是（）A.猕猴桃 2.4 B.醋 3.3 C.牛奶 6.5 D.小苏打 9.15.某溶液PH=3，则该溶液（）A.呈酸性 B.呈碱性 C.呈中性 D.呈弱碱性6.“雪碧”等碳酸型饮料的pH 小于7，晃动后打开瓶盖，其 pH 将（）A.变大 B.变小 C.不变 D.无法判断,B,D,A,A,【基础训练】1.填空题（1）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴几滴酚酞溶液，溶液变成 色，pH 7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液
15、刚刚褪成无色时，pH 7；继续滴盐酸，pH 7。（2）有一瓶溶液的pH是4.5,取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈 色。如果要使试管里溶液的pH升高，的方法。,红,=,无,可以采取 加入碱溶液或加水稀释,2.选着题（1）某学生测定的下列数据中，不合理的是（）A.用10mL量筒量取7.5mL水 B.用pH试纸测得某地水的pH为5.2C.用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7 D.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%（2）一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（）A.调节土壤的pH，改良酸性土壤 B.调节土壤的pH，改良碱性土壤C.促进植物的光合作用 D.在植物上方形成
16、温室,B,BC,3.用pH试纸测定家中一些用品和食品的pH4.用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢【主要成分是 Mg(OH)2 和CaCO3】除去。说明去垢的原理，写出有 关反应的化学方程式。答：盐酸和Mg(OH)2、CaCO3 反应生成可溶于水的盐，随水流去，故可除垢。Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,5.如果将实验残留的盐酸直接倒入下水道，会造成什么危 害？应如何处理废盐酸？答：若为金属管道，盐酸会使其腐蚀。倒入废液缸统一 处理。6.有些胃药中含有氢氧化铝Al(OH)3，它在人的胃内起什 么作用？试写出反应的化学方程式。答：起中
17、和盐酸的作用。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,7.某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：,（1）所将雨水是否为酸雨？在测定的期间内，雨水的酸 性是增强还是减弱？,（2）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生 SO2）和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨的主要原因，你认为应该采取什么措施,答：工厂、生活燃料都是煤，煤中含有硫，燃烧后产生的 SO2及硫酸厂产生的SO2，一起排空是造成这一地区形成酸雨的主要原因。改用液化石油气或天然气作燃料。,是。增强。,8.某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油 产品中的残留硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后 的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4 的质量 是多少？解：设含硫酸的质量为x 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 40g15%x,x=7.4g,答：含硫酸为7.4g。,
