《高一必修2化学第一章第三节化学键.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一必修2化学第一章第三节化学键.ppt（16页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、离子键,化学键,4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件）？,1.离子键的形成原因是什么？,3.离子键的成键本质是什么?,2.形成离子键的微粒是什么？,答：是因为参与化学反应的成键原子的结构 不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。,答：是阴、阳离子。,答：阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。,答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。,第A族、第A族的金属,卤素（VA）及O、S等,交流研讨,如Na2 S、MgCl2、KI、CaO等,使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。,一.离子键：,课堂练习,练习1.下列说法正确的是：A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所
2、有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低,(D),练习2.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：A.10与12 B.8与17 C.11与17 D.6与14,(C),原子：,离子：,离子化合物：,二、用电子式表示离子化合物的形成,1.电子式：在元素符号周围用小点（或）来表示原 子的最外层电子，这种式子叫电子式。,课堂练习,(A),2、用电子式表示离子化合物的形成过程,例：,练习2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)CaO(2)Na2O(3)CaCl
3、2,本节小结,阴离子Nn-,阳离子Mm+,用电子式表示,离子化合物,失去电子,得到电子,静电作用 静电吸引=静电排斥,离 子 键 影 响 因 素 离子半径 离子电荷,离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.,例,分析氯化氢的形成过程,原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键，叫做共价键。,通过共用电子对,2,共价键形成条件：一般是非金属元素原子间的相互作用。非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有共价键。,共 价 键,定义：原子间通过共用电子所形成的化学键叫做共价键。,成键微粒：成键本质：成键元素：形成条件：成键结果：共价化合物：键的种类
4、：,共用电子对,同种或不同种非金属元素,注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等,非极性键及极性键,非金属元素原子间相互作用,形成共价化合物或单质,原子,只含有共价键的化合物,氢分子的形成：,H,氯化氢分子的形成：,H,H,原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键。（形成过程可用电子式表示如下）,共用电子对不偏移，成键原子不显电性,非极性共价键：,HH（结构式）,HCl（结构式）,知识拓展,极性共价键：共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。,键的极性特点,非极性键:电子对不偏向任何原子，成键两原子不出现正负两极。,电子对不
5、偏移,极性键:电子对偏向得电子能力强的原子，使成键的两原子电荷分布不均匀，一个带部分正电荷，为正极，另一个带部分负电荷，为负极,电子对偏向Cl,小 结,化学键,离子键阴阳离子通过静电作用,共价键通过共用电子对,化学变化的实质,旧键断裂，新键生成,共价化合物只含有共价键,离子化合物含有离子键,【说明】1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键；2.共价化合物只含有共价键；3.酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子 化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物）。,离子化合物含有离子键的化合物；共价化合物只含有共价键的化合物。,共 价 键,离 子 键,成键微粒,原 子,阴、阳离子,微 粒间的作用,成键元素范围,成键原因,原子间通过共用电子对相互作用,阴、阳离子间静电作用,同种或不同种的非金属元素,活泼金属（A、A）元素与 活泼非金属(A、A)元素,微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。,微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构。,归纳,
