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1、第四节 难容电解质的溶解平衡习题课,锅炉水垢中含CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为CaCO3，然后用酸除去，从CaSO4到CaCO3的沉淀转化中，存在着两个沉淀溶解平衡。加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2结合生成更难溶的CaCO3沉淀，同时溶液中Ca2的减少又使CaSO4的溶解平衡向右移动，CaSO4逐渐溶解。,思考,怎样除去锅炉水垢中含有的CaSO4？,CaSO4 SO42-+Ca2+,+CO32-,CaCO3,例1Al(OH)3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动原理，回答下列问题：(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，
2、其原因是_，有关离子方程式是_。(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_，有关离子方程式是_。,例2如果想要用沉淀法测定AgNO3溶液的浓度，下列沉淀剂中，效果最好的是()ANaCl溶液BNaBr溶液CNa2SO4溶液DNa2S溶液解析不同物质的溶解度是不相同的，溶解度最小的溶解平衡进行的程度最大，沉淀效果最好，由溶解度表可知Ag2S的溶解度最小，故选D。,请回答下列问题：(1)BaS与CuO反应的化学方程式为_。(2)该反应的反应物CuO是不溶物，但反应还能进行的原因是_。(3)制备流程中能重复利用，从而降低生产成本的物质是_。答案(1)BaSCuOH2OBa(OH)2CuS(2)CuS的溶度积比CuO小得多(更难溶)，有利于该反应正向进行(3)CuO,例4：如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 molL,使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么?,课堂练习,课堂练习,
