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1、第一章 化学反应及其能量变化,燃料的充分燃烧,化学反应,燃烧产物对大气造成的 污染及防治,化学反应中 的 能量变化,燃烧,1、基本反应类型,化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应,一、化学反应的类型,第一节 氧化还原反应,A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB,2、氧化反应和还原反应,按下列要求各举一个符合条件的化学 反应，并写出化学方程式,讨论,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反应属于 哪种基本反应类型？,从物质是否得氧和失氧的角度分析 CuO+H2=Cu+H2O的反应是否属 于还原反应？,二、氧化还原反应,1、什么叫氧化还原反应？,2、特征：,反应前后化
2、合价发生变化（也是判断依据）,一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应,练习 用化合价升降的观点去判断下面的反 应,哪些是氧化还原反应?,MnO24HCl浓 MnCl2Cl22H2O2KClO3 2KCl3O2H2+Cl2 2HClNaCl固+H2SO4浓=NaHSO4HCl,关键:1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化;2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应,在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？,小结 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的 得失,即氧化还原反应的实质是有电子的得失。,4.实质:电子发生转移(得失或偏移)有电子转移的化学反应都是氧化还原
3、反应,3.氧化反应,失e、价升；还原反应,得e、价降,用双线桥应注意的事项：,正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化,两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。,电子符号用“e-”来表示,得失电子总数表示：原子个数 每个原子得失电子数注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数,5.氧化还原反应的表示（氧化还原反应、化合价升降、电子得失）,练习 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。,Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 SO2+2H2S=2H2O+3S2KClO3
4、 2KCl3O23Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2MnO24HCl浓 MnCl2Cl22H2O,练习 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。,MnO24HCl浓 MnCl2Cl22H2O Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O SO2+2H2S=2H2O+3S 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,三、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律,1化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。2分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。3置换反应：全部是氧化还原反应。4复分解反应：都是非氧化还原反应。,四、氧化剂和还原剂,氧化剂:得到电子（元素化合价降低）的物质,被
5、还原。,1.定义,说明:(1)氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，不是 某一种元素。(2)氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产 物；还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。,还原剂:失去电子（元素化合价升高）的物质，被氧化。,小结：,（1）氧化剂和还原剂分别是不同的物质,（2）氧化剂和还原剂都是同一种物质,（3）氧化剂和还原剂都是同一种物质，而且被氧化与被还原的元素都是相同价态的同种元素,（4）反应物参加反应的总量中仅有一部分为氧化剂，另一部分为反应介质,2.常见的氧化剂和还原剂,氧化剂:O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等,还原剂:Al、Zn、Fe、C、H2、CO等,3.氧化性、还原性强弱判断,氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性。还原剂的还原性 还原产物的还原性。,(1)原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强,一般规律：,(2)原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强,五.学习氧化还原反应的重要意义,重要作用、危害和防治方法,作 业,作业是巩固知识的唯一而可行的方法。,课本13页，三、1.(2)、（3）、（4）,
