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1、选修4 第一章 化学反应与能量,第一节 第1课时化学反应与能量的变化,一、化学反应过程中的能量变化,1、化学反应过程中能量变化的形式2、化学键与化学反应中能量变化的关系3、化学能与热能的相互转化4、化学反应过程中物质变化与能量变化的关系,热能、光能、电能,放热反应和吸热反应,化学键的断裂和形成是化学反应过程中能量变化的主要原因,能量的多少以反应物和产物的质量为基础,二、反应热、焓变,1、反应热,（1）定义：在反应过程中吸收或放出的能量，都以热量（或换算成相应的热量）来表示，叫做反应热，又称为焓变。（2)符号：用H表示（3)单位:常采用kJ/mol或kJmol-1,说明：正确理解反应热单位的含义
2、 H的单位“kJ/mol或kJmol-1”，并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化。计量数不同，H的值不同,2、从微观角度解释化学反应过程中的能量变化（以1molH2和1molCl2反应为例）,3、H的正负和吸热、放热反应的关系,巩固练习 示例1 示例2,4、H的三种表达式,（1）H=吸收的能量释放的能量（2）H=生成物的能量反应物的能量（3）H=反应物的键能之和生产物的键能之和,巩固练习 示例3 示例4,H 0，反应吸热；H 0，反应放热。,如果反应物所具有的总能量高于生成物的总能量，反应时就会放热，
3、反之，则吸热,反应物的键能越小，稳定性约弱，能量就越高，破坏它需要的能量就越小；生成物的键能越大，稳定性越强，能量就越低，释放的能量就越大，故需要放出能量，H为负值；反之，H 为正值。,课堂小结,1、化学反应过程中能量的变化通常表现为热量的变化，即表现为热量的放出或吸收，通常叫做反应热。用H 表示，单位kJ/mol。物理变化中的能量变化不是反应热。2、放热反应和吸热反应基本特点比较,(1)常见的放热反应有：a、活泼金属与H2O或酸的反应。如：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2b、酸碱中和反应。如：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2Oc、燃烧反应。如：2CO+O2=2CO2d、多数化合反应。如：Na2O+H2O=2NaOH(2)常见的吸热反应有：a、多数分解反应 b、NH4Cl(S)+Ba(OH)28H2O(S)c、C(S)+H2O(g)=CO+H2 d、CO2+C=2CO,课后练习,1、必修2 p35页习题2、三维设计 P2 随堂巩固,
