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1、化学反应速率和化学平衡图像,1、化学反应速率图象分析,（1）看起点和终点,分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。,看下图：写反应方程式,A+B=C,2,1,3,反应速率之比=反应方程式的系数之比,1、化学反应速率图象分析,(2).看变化趋势,分清正反应和逆反应;分清“突变”和“渐变”,此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况,练习：,看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？,练习：,看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？,
2、答：逆反应开始。降温或减压。平衡向正反应方向移动。,时间,V,练习：,看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？,V正,V逆,V正,V逆,=,答：正、逆反应同时开始。加催化剂或。平衡不移动。,时间,V,（1）转化率压强温度曲线,解法：作等温线,T,m+n p+q,正反应是放热反应,等温线,2、化学平衡图象分析,P,m+n p+q,正反应是放热反应,看图技巧：图象中 有三个量时，“定一看二”，再看曲线的变化趋势。,等压线,（3）物质百分含量压强温度曲线,2、化学平衡图象分析,看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。,m+np+q,（5）转化率时间
3、压强曲线1,2、化学平衡图象分析,0,A转化率,时间,m+n=p+q,2、化学平衡图象分析,（5）转化率时间压强曲线2,看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。,正反应是放热反应,（4）物质百分含量时间温度曲线,2、化学平衡图象分析,1）分析图像：一看面：即看清坐标所代表的量的意义。二看线：看准线的走向变化趋势，增减性及量的变化。（需作辅助线、等温线、等压线等）三看点：弄懂曲线上点的意义，特别是一些特殊点。（如起点、交点、转折点、极值点是否过原点等。）2）联想规律：即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影 响规律。3）作出判断：依据题意仔细分析，作出正确定判断。,方法归纳：,a,b,A.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强,A.D,练习：,
