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1、对物质结构与性质模块的认识,第一章 原子结构与性质,第一节 原子结构第二节 原子结构与元素的性质,1原子核外电子排布,高考题考查,例1、（09山东-物质结构与性质）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si的基态原子核外电子排布式。,高考题考查,例2、（08山东-物质结构与性质）氮是地球上极为丰富的元素。(l)Li3N 晶体中氮以N3存在，基态N3的电子排布式为。,高考题考查,例3、（07山东物质结构与性质）(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_种。(2)第IIIA、VA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体
2、结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为_,高考题考查,例4、（09宁夏物质结构与性质）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_;,高考题考查,例5、（08宁夏物质结构与性质）(3)Q的元素符号是，它属于第 周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；答案：Cr四1s22s22p63s23p63d54s1+6,构造原理,特例：Cr：Ar3d54s1 Cu：Ar3d
3、104s1,顺口溜,18按序写，1936 有交错，先填 4s后3d，书写顺序倒过来，特例Cu、Cr要记牢！,2电离能,注意：第IIA族和第VA族的反常,3电负性,高考题考查,例1、（09山东物质结构与性质）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。答案：（1）OCSi,高考题考查,例2、（08海南）(4)Y与Z比较，电负性较大的_。,电负性,4电子跃迁,高考题考查,例2、（08广东物质结构与性质）（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：。,奥运会开幕式
4、焰火,第二章 分子结构与性质,第一节 共价键第二节 分子的立体结构第三节 分子的性质,1共价键,高考题考查,例1、（09山东-物质结构与性质）（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述健。,高考题考查,例2、（08山东-物质结构与性质）(2)NN 的键能为942kJ mol1，N一N单键的键能为247kJmol1，计算说明N2中的 键比 键稳定（填或）。答案：(2）,高考题考查,例3、（08宁夏物质结构与性
5、质）(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；答案：V形直线形SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大,高考题考查,例4、（08广东理综-物质结构与性质）（5）a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有 键的特性。,说明,键：头碰头重叠；轴对称。键：肩并肩重叠。镜像对称。一般说来，键比键稳定。分子极性的应用上特别注意“相似相溶原理”,2、金属键,3杂化理论,高考题考查,例1、（09山东-物质结构与性质）（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂
6、化方式为 sp3,高考题考查,例2、（09宁夏物质结构与性质）（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_三角锥形_;,高考题考查,例3、（08海南）(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_、_;杂化轨道分别是_、_；a分子的立体结构是_。,如何判断杂化类型？,杂化轨道数=中心原子的孤对电子对数+与之相连的其他原子数(键数),说明：中心原子主要为C、N、O、S,4、分子间作用力、氢键,高考题考查,例1、（09宁夏物质结构与性质）（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_。,高考题考查,例2、（08宁
7、夏化学理综物质结构与性质）(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。答案：F-HF F-HO O-HFO-HO,高考题考查,例3、（08海南）在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是:ASP,范德华力 BSp2,范德华力CSp2,氢键 DSp3,氢键,高考题考查,例4、（08广东理综-物质结构与性质）（5）微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异。,说明,只有氮、氧、氟三种元素可以形成氢键 氢键主要影响物质的熔沸点和在水中的溶解度，特别是水、氨、氟
8、化氢的熔沸点的在同主族的反常现象。还有冰的晶体构型也受氢键影响。,5、手性分子与等电子原理,第三章 晶体结构与性质,第一节 晶体的常识第二节 分子晶体与原子晶体第三节 金属晶体第四节 离子晶体,1、四种基本晶体类型,高考题考查,例1、（09山东理综-物质结构与性质）（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是。,高考题考查,例2、（08山东理综-物质结构与性质）(4)X中所有电子正好充满K、L、M 三个电子
9、层，它与N3形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是，与同一个N3相连的 X有 个。,高考题考查,例3、（07山东-物质结构与性质）（2）在GaN晶体中，每个Ga原子与_个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_。在四大晶体类型中，GaN属于_晶体。答案：4；正四面体；原子。,高考题考查,例4、(08广东理综-物质结构与性质)(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如右图所示，请改正图中错误：。答案：请更正图中错误：应为黑色。,高考题考查,例5、（08海南）已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的:A、ZXY3 B、ZX2Y6 C、ZX4Y8 D、ZX8Y12,掌握一种计算，理解典型代表,原子在不同位置对晶胞的贡献：顶点:八分之一；面心：二分之一；棱上：四分之一。体心：一。,离子晶体,原子晶体,金刚石,干冰,2、金属堆积模型与晶格能,原子核外电子排布,化学键,离子键,共价键,金属键,分子间作用力,分子晶体,结构,性质,
