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1、第二节 几种重要的金属化合物,第一课时：钠的重要化合物2008年11月11日,金属化合物,金属氧化物,金属氢氧化物,盐,绝大多数金属的化学性质活泼，在自然界中以化合物的形式存在,氧化物：由两种元素组成，其中一 种元素是氧的化合物。,酸性氧化物:能跟碱反应生成盐和水的氧化物如：CO2、SO2、SO3、Mn2O7等,不成盐氧化物 如：CO、NO,碱性氧化物:能跟酸反应生成盐和水的氧化物 如:CaO、Na2O、MgO 等,另外还有过氧化物等 如Na2O2,两性氧化物:既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物 中学阶段只要求知道Al2O3,金属氧化物一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物一定是金
2、属氧化物吗？,金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物）,碱性氧化物一定是金属氧化物。,下列判断说法正确的是(),A、酸性氧化物一定是非金属氧化物,B、非金属氧化物一定是酸性氧化物,C、碱性氧化物一定是金属氧化物,D、金属氧化物一定是碱性氧化物,c,酸性氧化物的通性,1、如果能溶于水生成对应的酸,3、跟碱反应生成盐和水,2、跟碱性氧化物反应生成盐,CO2+H2O=H2CO3,CO2+CaO=CaCO3,CO2+2NaOH=,Na2CO3+H2O,SiO2+2NaOH=,Na2SiO3+H2O,碱性氧化物的通性,1、如果能溶于水生成对应的碱,3、跟酸反应生成
3、盐和水,2、跟酸性氧化物反应生成盐,与水反应现象,过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 放热 Na2O2、H2O2 有强氧化性、漂白性，可以杀菌消毒，可以使有机色素(如酚酞、石蕊、花草、布色等)褪色。,-1-2-2 0,+2e-,-2e-,思考：Na2O2是碱性氧化物吗？,氧化钠和过氧化钠的性质比较,2Na2O2+4HCl=,2Na2O2+2CO2=,2Na2O2+2H2O=,一、钠的氧化物有 和。,Na2O,Na2O2,Na2O2 的重要用途：用于呼吸面具和潜水艇Na2O2、H2O2 有强氧化性、漂白性，可以杀菌消毒，,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=N
4、a2CO3,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,4NaOH+O2,2Na2CO3+O2,4NaCl+2H2O+O2,呼吸面具,二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质,碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打。碳酸氢钠俗名小苏打。,在水中的电离方程式：,1.Na2CO3和NaHCO3的溶解性和碱性,实验探究,白色粉末,变热,白色晶体,不热,迅速溶解,缓慢溶解,溶液变红,溶液变浅红,溶解度大,溶解度小,溶液都显碱性，碱性 Na2CO3 NaHCO3,2.Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,实验3-13,稳定,不稳定,无明显现象,产生水珠、气体(使澄清石灰水变浑浊),思考：怎样除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3？,
5、充分加热到质量不再减少为止（充分加热到不再有气体产生为止）,3.Na2CO3和NaHCO3的其它性质,(1)与酸反应,反应剧烈程度：,(2)与碱反应，Na2CO3与碱不反应,注意：在水溶液中HCO3不能与H+大量共存也不能与OH大量共存,4、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,用途：,碳酸钠：制玻璃、肥皂等 碳酸氢钠：发酵粉、胃药等,表1：氧化钠与过氧化钠的比较,白色固体 淡黄色固体,-2价-1价,常温 点燃,不稳定 稳定,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,强氧化性、漂白性,供氧剂、漂白剂,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,1、现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3 固体，你能用几种方法将它们区分开来？,2、在饱和Na2CO3溶液中，吹入CO2气体，可能会有什么现象？（Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3）,答：看状态，溶解性，热稳定性，与酸反 应快慢等。,答：析出白色晶体（溶解度差别）。,3、怎样除去碳酸钠中的碳酸氢钠？又 怎样除去碳酸氢钠中的碳酸钠？,
