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1、化合价的应用,一、化合价的一般规律,1.化合价有正价和负价.通常氢显+1价，氧显-2价.2.一些元素在不同的物质里可显不同的化合价.3.在同一物质里,同一元素可显不同的化合价.4.在化合物里正负化合价的代数和为0.5.在单质里,元素的化合价为0.,例题(1):已知磷为+5价,氧为-2价,写出磷的这种化合物的化学式,解:1.写出组成的元素:正价在前,负价在后,2.求正负化合价绝对值的最小公倍数,3.求各元素的原子数:最小公倍数/正价数(或负价数)=原子个数,4.原子个数写在元素符号右下角:,5.检查正误:正负化合价代数和=0,P O,+5-2,52=10,P:10/5=2 O:10/2=5,P2
2、O5,+52+(-2)5=0,练习,试写出下列物质的化学式已知：Na为+1价，O为-2价，写出它们的化学式已知：Fe为+3价，O为-2价，写出它们的化学式已知：Al为+3价，Cl为-1价，写出它们的化学式已知：Mg为+2价，O为-2价,写出它们的化学式,Na2O Fe2O3 AlCl3 MgO,十字交叉法：当化合物中两种元素的正负化合价绝对值不等，原子个数比与它们的化合价绝对值相反。,1、写符号 P O2、标化合价 P O3、化合价绝对值交叉放置元素符号右下角 P2 O54、约简5、检查,+5,-2,+5,-2,根据元素的化合价写化学式可按以下步骤,一排顺序二标价.价数交叉写右下.约简价数作角
3、码.总价为零去检查.,已知:Al为+3价,O为-2价,写出它们的化学式已知:C为+4价,O为-2价,写出它们的化学式已知:Ca为+2价,OH为-1价,写出它们的化学式已知:Mg为+2价,SO4为-2价,写出它们的化学式,练习：,必须注意：,化学式中各原子间个数一般要最简整数比，但也有特例，如：H2O2的化学式中原子个数不能化简。若根有两个或多个时，应先用括号括起，再在右下方标上数字，若为一个时，括号和数字“1”都省略。,观察下列符号，比较化合价与离子符号表示方法的异同。化合价：Na、Mg、SO4、OH离子符号：Na+、Mg2+、SO42-、OH-,+2,+1,-2,-1,二、化合价与离子符号表
4、示方法的区别,化合价,离子符号,区 别,“+”“-”和数字整体的位置,“+”-”和数字的相对位置,写在元素符号的正上方,写在元素符号的右上角,“+”“-”在前数字在后,“+”“-”在后数字在前,实例,1不能省略,1省略不写,1能否省略,练习:根据化合价写离子符号铝离子 钾离子 银离子 氧离子碳酸根离子 硝酸根离子,Al3+,K+,Ag+,O2-,CO32-,NO3-,三：根据化学式求化合价,例题(2):已知O为-2价,求Fe2O3中铁元素的化合价.解：设Fe2O3中铁元素的化合价为X 2X+（-2）3=0 X=+3,练习：已知SO4为-2价,求FeSO4中铁元素的化合价.,依据：化合物里正负化
5、合价代数和为0.,可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。,四：化学式的读法：从右往左读,两种元素组成的物质读为“某化某”如：CaCl2 MgO由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某”如：P2O5 SO2 金属元素和原子团组成的物质,读为“某酸某”如：CaCO 3 CuSO4 NaNO 3氢原子和原子团组成的物质，读为“某酸”。如：H2CO3 H2SO4金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某 如：NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2,注意：,含“Fe”或“Cu”时，命名前一定要先标化合价，确定是否加“亚”。如：Fe+2+3 Cu+1+2 高价时读为“铁或铜”；低价时读为“亚铁或亚铜”。,
