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1、化学反应的限度 化学平衡的建立,化学平衡第一课时,？,溶解度,一定温度时，固体溶质在100g水中溶解达到饱和时，所溶解的溶质的质量。,实验:在饱和硫酸铜溶液中加入一定质量的胆矾,化学反应的限度-化学平衡,一、可逆反应与不可逆反应,在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应 方向进行的反应称为可逆反应。,注意：在可逆反应中，反应物不能完全转化为生成物；但反应一定按照方程的计量系数关系进行。,？,对上述反应,若以A、B开始，随反应的进行，正、逆反应速率将如何变化？若从C、D开始呢？,？,举出你所知道的可逆反应的例子,二、化学平衡状态,1.在一定条件下的可逆反应，当正、逆两个方向的反应速率相等
2、时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。,2.化学平衡是该条件下可逆反应可进行的最大程度（即反应的限度），此时反应物的转化率是该条件 下的最大转化率。,注意：1.化学平衡的建立与途径无关，只要满足一定的条件，就可以在相同条件（T、P）下建立相同的化学平衡.,2.化学平衡状态的特征：,逆：研究的对象是可逆反应,等：可逆反应达到平衡时正反应方向速率与逆反应方向速率相等,定：平衡时混合物各组分的浓度不再随时间的改变而改变,动：化学平衡是一种动态平衡：正、逆反应速率相等但不为零,变：达到平衡的可逆反应会因为外界条件的影响而发生移动,例2.在一定温度下,可逆反应 达到平 衡的标志是
3、A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:2,如何理解正、逆反应速率相等,AC,？,A的消耗速率=A的生成速率,A的消耗速率=C的生成速率,V(A,生成速率)=V(B,消耗速率）,3V(A,生成速率)=2V(B生成消耗速率）,A的消耗速率=C的消耗速率,对,对,对,错,错,【例4】下列说法中可以充分说明反应:在恒温下已达平衡状态的是 反应容器内压强不随时间变化 P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化,下列说法可以证明反应 已达平
4、衡状态的是 A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成,B,AC,平衡的标志,？,【例3】,反应,标志,本质标志,1.V正（NO2）=V逆（NO2）,2.V正（NO2）=2V逆（N2O4）,3.对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等,特征标志,2.恒温、恒容时体系的压强不再随时间的变化而变化,1.体系中各组分的物质的量浓度、百分含量不再随 时间的变化而变化,3.体系的平均相对分子质量不再随时间而变化,4.体系的温度不再随时间而变化,5.体系的颜色
5、不再随时间而变化,6.体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达最大值,且不再随时间而变化,提示:以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志,1.反应组分的物质的量之比等于相应物质的化学计 量数之比,2.恒温、恒容下的体积不变的反应,体系的压强 或总物质的量不再随时间而变化,3.全是气体参加的体积不变的反应,体系的平均相 对分子质量不再随时间而变化,4.全是气体参加的反应,恒容条件下体系的密度 保持不变,结论,变量不变是标志,练习:,A,A.达到化学平衡时,4V正(O2)=5V逆(NO),B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 则反应达到平衡状态,C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大,D.化学反应速率关系是:2V正(NH3)=3V逆(H2O),A、C、F,3.当可逆反应2SO2+O2 2SO3达到平衡后，通入 18O2后再次达到平衡时，18O存在于 A、SO2和O2中 B、SO2和SO3中 C、SO2、O2和SO3中 D、SO3和O2中,C,
