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1、初三化学复习之推断题篇,近三年的中考推断题,2007年中考题P27例5,2008-35（6分）AG是初中化学常见的7种物质，其中至少有一种物质是无色气体，且A与G含有相同的金属元素。它们在一定条件下转化关系如下图所示，其中部分反应物或生成物已略去。请针对以下两种情况回答问题。（1）若A中两种元素的质量比为7：3，F是一种红色金属，则F的化学式为。写出反应、的化学方程式：；。（2）若F与C常温下可以反应，属于同一种基本反应类型，则A的化学式为；写出反应的化学方程式；反应的基本反应类型是。,2009-29（6分）)铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。(1)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁
2、)冶炼铁，反应的化学方程式为_。(2)铁生锈的条件是_；铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，其组成元素有_种。(3)老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如下图所示(部分生成物已略去)。紫红色固体C的化学式为_；写出中反应的化学方程式_。,2009-30（7分）甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题。(1)若甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，该气体的化学式为_，甲在常见的金属活动性顺序中的位置是_。(2)若甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则甲的化学式为_。(3)若甲既能与稀盐酸反应生成X，
3、又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，且X与Y能反应，则甲的化学式可能是_(写出一种即可)，X与Y反应的化学方程式为_。(4)若甲能与水反应，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则下列说法正确的是_(填字母序号)。A甲一定是二氧化碳B.反应后溶质的质量一定减小C反应前后溶剂的质量保持不变D反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变,一、推断题的特点,可以综合考查元素化合物、基础理论、计算、实验等知识。覆盖面广、综合性强、思维容量大、条件隐蔽、形式灵活源于课本，高于课本，紧扣课本和考纲，突出化学基础性的同时，又能考查能力。,1、元素推断题,四种表达形式,叙述型推断题 图表类推断题 秘码型推断题反应方程式型推
4、断题,2、物质推断题,二、推断题的类型,三、重要知识点,学过的物质与推断题中常考的物质两酸:两碱:盐:氧化物:单质:,CO2 CO,H2SO4 HCl,CaO,NaCl,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,CaCl2,CuSO4,非金属 O2 H2 C 金属 Fe Zn,H2O H2O2,Fe2O3 Fe3O4,NaOH Ca(OH)2,有机物:CH4 C2H5OH,Na2SO4,小结：三个特殊物质二氧化碳 水 生成它们最多它俩反应的数量最少生长点拐点（承上启下的作用）二者联系 二氧化碳 水2.盐酸反应最多分子量在酸碱盐中最少二种元素组成,O2,H2O,KClO3KMnO4,H2O2,CO
5、2,Fe3O4,H2O,CO,CO2,C,CO,CaCO3,H2CO3,H2O,CH4,C2H5OH,H2O,H2,Fe2O3,HCl/CaCO3,H2O2,HCl,CO2,H2O,H2,物质间的相互转化,想到的熟悉的反应？,多集中在 CO2 H2O,特殊的转换关系,H2CO3,Fe,H2,Cu,CO,C,CO2,H2O2,H2O,H2或O2,H2O,CO2,四 解无机框图题的基本思路,原题,审析,明显条件隐蔽条件,其它特征,结论,抓关键（突破口）,推断,结构特征,反应特征,现象特征,检验,思维方法：可以是正向思维，即从前向后推导，可以是逆向思维，即根据特征先确定后面的物质；可以从中间开始向前
6、向后推导。,最关键的是寻找“题眼”！,抓“特”字,特殊颜色,特殊状态,特殊气味,特殊反应,特殊现象,特殊制法,特殊用途,特殊颜色,固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu（紫红色）、Fe2O3（红色）溶液颜色：FeCl3（黄色）火焰颜色：H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。沉淀颜色：CaCO3（白色）,常见物质的颜色,特殊状态,常见固体单质有Fe、C气体单质有H2、O2无色气体有H2、O2、CO、CO2常温下呈液态的物质有H2O、H2O2。,物质的用途,突破口:物质用途,特殊用途,1.O2 用于急救病人2.CO2 用于灭火，干冰 用于人工降雨 3
7、.H2 用于高能燃料4.煤、石油、天然气称为三大矿物燃料 5.C2H5OH制造饮用酒，70%C2H5OH医用消毒6.H2SO4,HCl用于金属除锈7.浓H2SO4、固体NaOH用做气体干燥剂 8.Ca(OH)2改良酸性土壤，NaHCO3治疗胃酸过多9.NaCl配制生理盐水10.CO有毒,组成元素的种类两种元素组成的物质 氧化物 HCl三种元素组成 H2SO4 NaOH Ca(OH)2 CaCO3 Na2CO3,CO、CO2,常温下A和B是气体,常温下A和B是固体,H2O、H2O2,Fe2O3、Fe3O4,初中常见物质,常温下A和B是液体,突破口:元素组成,想到,A和B组成元素相同,众多物质均含
8、有一种相同的元素,-氧元素,突破口:元素质量比,原 子个数比,C CO CO2,1:2:3,2:3:4,O2 H2O H2O2,Fe2O3 7:3CO 3:4CO2 3:8H20 1:8H202 1:16,CaCO3 10:3:12,几种物质分子,一种分子,1:1 CO H202 HCl,1:2(2:1)CO2 H2O,1：2：2 Ca(OH)2,从反应的类型看1.基本反应类型 化合反应：分解反应：KMnO4、H2O H2O2 置换反应还原性单质（C、H2）+金属氧化物 金属+酸或盐溶液 复分解反应2.不属于基本反应类型（不能称为XX类型）CO+Fe2O3CO2+Fe CO2+Ca(OH)2/
9、NaOH CaCO3+H2O,练习：1.某两个反应属于同一反应类型2.两个反应的类型不同,特征反应条件,点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（H2O2制O2）；高温（CO还原Fe2O3）；,工业上以大理石和赤铁矿为主要原料,可以制取B和G，其转化关系如右图所示，已知D、G的主要成分为单质。写出下列反应的化学方程式：反应：；反应：；反应：；,(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式：A.B.C.D.E.F.。,(2)写出下列化学反应的方程式B+C：；C+D：；E+Ca(OH)2：。,CO2,Cu,CuO,CO,C,CaCO3,CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,元素或物质之
10、最,地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。人体中含量最多的元素是O。空气中含量最多的元素是N。形成化合物最多的元素是C。质子数最少的元素是H。相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。相对分子质量最小的氧化物是H2O。自然界中硬度最大的物质是金刚石。最简单的有机物是CH4。最常用的溶剂是H2O。日常生活中应用最广泛的金属是铁.,由一种黑色粉末和红色粉末组成的混合物可以发生下图变化，（1）混合物中的黑色粉末是（写化学式，下同）_.红色粉未是_.（2）写出图中反应的化学方程式,例题：根据右图所示的转化关系回答问题：,(1)若A为常见黑色固体，B为 红色固体，则乙为。,(2)若B为气体
11、，乙的水溶液为浅绿色，则A为；反应方程式可能为，反应类型是。,CO2,置换反应,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe,(3)若A为红色固体，B为银白色固体，则甲可能 为。,AgNO3,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,特殊的反应类型,已知AF为常见物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F为单质。它们相互转化的关系如图所示（图中反应条件略去）。,（1）若F不溶于稀硫酸，写出反应的化学方程式。,（2）与D具有相同化学性质，并能与E发生反应，且反应基本类型与相同的物质有。,A、B、C是三种常见氧化物，常温下，A是无色无味的气体，B是无色无味的液体，C、D、F是白色固体，自然界中
12、含有F的矿石是重要的建筑材料之一，向E、D中滴加紫色的石蕊试液，E中石蕊呈红色，D中石蕊呈蓝色。B和C化合生成D时，放出大量的热，右图是相关物质的转化关系。试回答：,1)用化学式表示下列物质：B；C；E。,2)书写下列变化的化学方程式；。,CaO,H2CO3,H2O,Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O,CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,（1）实验室常用 的方法分离固体甲和溶液乙，该操作需要使用的仪器有。（2）固体甲中含有的物质是（填化学式）。（3）步骤向废水中加入过量A。检验A是否加过量的方法是。,实验室废水随意排放会造成环境污染。某校实验室的废水中含有大量AgNO3、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，该校实验小组设计实验从该废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体。实验方案如下所示。（实验过程中未引入其他的金属元素）,有一包粉末可能含有碳酸钙.碳酸钠.硫酸钠.硫酸铜.硝酸钠中的一种或几种,某学生为了确定其组成,做如下实验,请根据实验现象进行推断,把相应的物质的化学式填在表中的空格内:,
