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1、第四章 电化学基础第一节 原电池,【知识目标】1、体验化学能与电能相互转化的探究过程；2、进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；3、能够写出电极反应式和电池反应方程式。,【重点难点】进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件。,装置,过程,效率,电化学,电化学过程,产生电流的反应,借助电流而发生的反应,请写出图片中原电池的电极反应式和电池反应方程式。,负极：,（锌片）Zn-2e-=Zn2+氧化反应,正极：,（铜片）2H+2e-=H2,稀H2SO4,还原反应,复习与回顾,原电池的工作原理,氧化还原反应（本质：反应物之间有电子转移）,结论把氧化反应和还原反应分开在不同的区域进行，再以适当
2、的方式连接起来，就可以获得电流,【复习与回顾】,化学能转变为电能的装置。,1、定义：,2、电极：,4.1 原电池,负极：,正极：,流出,氧化,流入,流入,还原,流出,3、构成条件：,有两个活动性不同的电极,电极材料均插入电解质溶液中,两极相连形成闭合电路,一个自发进行的氧化还原反应,请分别判断下列装置是否能构成原电池，并说出理由。是原电池的指出正负极。,【练习】,请分别判断下列装置是否能构成原电池，并说出理由。是原电池的指出正负极。,【练习】,4,稀硫酸,C,Fe,请分别判断下列装置是否能构成原电池，并说出理由。是原电池的指出正负极。,【练习】,请分别判断下列装置是否能构成原电池，并说出理由。
3、是原电池的指出正负极。,【练习】,4.原电池正负极的判断,电极增重或产生气泡,电极溶解,反应现象,还原反应,氧化反应,发生反应,阳离子移向电极,阴离子移向电极,离子流东的方向,电子流入,电子流出,电子流动的方向,较弱或者能导电的非金属,活泼性较强的金属,电极材料,正极,负极,判断依据,实验探究,请根据反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计一个原电池，并进行实验。,电流表指针发生偏转，但不稳定。,两个电极上都有红色物质生成,实验设计一：,思考：如何才能得到持续稳定的电流？,分析：由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电
4、流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。,硫酸铜,指针会偏转吗？,实验设计二：,硫酸锌 硫酸铜,请判断下列装置是否能构成原电池，并说出理由。,【探讨与交流1】,盐桥,ZnSO4溶液中：,Zn 2e-=Zn 2+,Cu2+2e-=Cu,CuSO4溶液中：,两式相加得：,Zn+Cu2+=Zn 2+Cu,铜锌原电池,怎样能使其成为原电池？,负极：,正极：,总式：,试分析盐桥的作用。,【探讨与交流2】,盐桥,铜锌原电池,盐桥的作用：（1）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。（2）平衡电荷。,实用性更强的原电池（第二代）,小结：,将原电池反应中的氧化反应与还原反应分开
5、在两个不同区域内进行，再以适当的方式连接起来，从而获得了稳定持续的电流。,两个半电池,组成,锌半电池,铜半电池,盐桥,。,2、根据上述原理，为获得较长时间的稳定电流，如何将“Zn-稀H2SO4-Cu”组成的原电池（如左下图）进行简单改装？,课堂练习,2、依探究实验4的原理，按以下反应设计一个原电池装置，画出装置图。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,课堂练习,能持续稳定产生电流的原电池,电极反应式和总反应式的书写,1.找出原电池的正负极,正极：Cu极 负极：Zn极,2.结合电解质溶液，找出氧化产物和还原产物,氧化产物：Zn2-还原产物：Cu,3.写出电极反应式与总反应式,负极（锌片）：Zn 2e-=Zn2+（氧化反应）,正极（铜片）：Cu2+2e-=Cu（还原反应）,电池反应（总化学方程式）：Zn+Cu2+=Zn2+Cu,请分别判断下列装置是否能构成原电池，并说出理由。是原电池的指出正负极。,【练习】,请分别判断下列装置是否能构成原电池，并说出理由。是原电池的指出正负极。,【练习】,
