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1、专题,氢氧化钠和氢氧化钙的变质,名称：氢氧化钠,化学式：NaOH,火碱、,1.氢氧化钠的变质及检验潮解：其固体若暴露在空气中，容易吸收水分，,表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫潮解。变质：在空气中久置一段时间，与二氧化碳发俗名：烧碱、生反应生成白色粉末，此物质的主要成分是,(填化学式),，用化学方程式表示发生的,_ 变化：。若向白色粉末物质中滴加盐酸，观察到的现象是，化学方程式：_,苛性钠,Na2CO3,2NaOHCO2,Na2CO3H2O,有大量气泡产生,Na2CO32HCl,2NaClH2OCO2,盐酸,气泡,(氯化钡),白色沉淀,酚酞,Na2CO3,氯化钙,续表,2.氢氧化钙的变质及检验,酸
2、性,石灰水,CaCO3,Ca(OH)2,+CO2,CaCO3 H2O,熟石灰 消石灰,产生，证明部分变质或全部变质；,Ca(OH)2,CaCO3,气泡,白色沉淀,酚酞,盐酸,气泡,续表,3.氧化钙的变质及检验,应，因而需,。,注意：氧化钙变质后的成分可能是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等。4因氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙能与空气中的成分发生反,生石灰,CaOH2O,Ca(OH)2,Ca(OH)2CO2,CaCO3 H2O,感觉发热,密封保存,【例 1】(2012 年湖南娄底)化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：【提出问题 1】
3、该氢氧化钠溶液是否变质了呢？【实验探究 1】,题型1,氢氧化钠变质,有气泡冒出,【提出问题 2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？【猜想与假设】猜想 1：氢氧化钠溶液部分变质；猜想 2：氢氧化钠溶液全部变质。【查阅资料】(1)氯化钙溶液呈中性。(2)氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：,CaCl2Na2CO3,CaCO32NaCl,【实验探究 2】,白色沉淀,氢氧化钠(或 NaOH),【实验结论】该氢氧化钠溶液,(填“部分”或“全,部”)变质。,部分,【反思与评价】(1)氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，,请写出相关反应的化学方程式：,。,(2)在上述【实验探究 2】中，小明提出可用氢氧化钙溶
4、液,代替氯化钙溶液，你认为该方案,(填“可行”或“不,可行”)。,不可行,【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：。,CO22NaOH,Na2CO3H2O,浓盐酸(或浓硫酸、澄清石灰水等，合理即可),点拨：检验氢氧化钠是否变质，滴加足量的盐酸观察是否有气泡产生便可以知道。而检验部分变质还是全部就需要用到可溶且中性钙盐、钡盐。注意不能用氢氧化钙和氢氧化钡，因为它们与碳酸钠反应都生成 NaOH，干扰氢氧化钠是否完全变质的确定。,【例 2】小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌
5、后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由,是,。针对该熟石灰样品的成分同学们展,开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？【作出猜想】甲同学猜想是 Ca(OH)2；乙同学猜想是 CaCO3；,你认为是,。,Ca(OH)2微溶于水,Ca(OH)2 和 CaCO3(或：氢氧化钙和碳酸钙)的混合物,题型2,氢氧化钙变质,【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：,实验室应,保存熟石灰。,密封,【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到,酚酞,稀盐酸,溶液变为红色，固体溶解，有气泡产生(只答出
6、有气泡产生也可),【例 3】“旺旺雪饼”袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。(1)生石灰(CaO)可作干燥剂的理由是,(用化学方程式表示)。,CaOH2O,Ca(OH)2,(2)我对它在实验室里作了一系列探究，获得较多收益，其实验方案如下：,题型3,生石灰变质,续表,可能有CaCO3和Ca(OH)2,试液不变红；固体溶解，有气泡产生,无色酚酞变红色；有气泡产生,无色酚酞变红色；无气泡产生,(3)我对它还有一个要再探究的新问题：,_,点拨：氧化钙溶于水中能放出大量的热，若把样品溶于水,中容器不发烫，证明没有氧化钙存在。检验是否变成了氢氧化,钙还是碳酸钙，或是两者都有，可用检验氢氧化钙变质的方法。,变质后的物质中有多少碳酸钙生成？(或完全变质需要多长时间？或此时的固体是否全部变成碳酸钙),
