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1、溶液的酸碱性和酸碱度,邢南鹍,一、能设计实验探究酸碱的主要性质；会用酸碱指示剂或自制酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。二、知道溶液pH与酸碱性的关系。三、会用pH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在生产、生活中的应用。,教学目标：,回忆：,1、把二氧化碳通入盛有紫色石蕊试液的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？2、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明酚酞试液有什么性质？,实验探究：向溶液中加入酸碱指示剂,实验现象记录,红色 无色,蓝色 红色,蓝色 红色,红色 无色,溶液,试液,酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的颜色：,变红色,紫色,变蓝色,不变色(无色),不变色(无色),变红色,溶液,试液
2、,一、酸碱指示剂,像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂,自制酸碱指示剂,收集不同颜色的新鲜花瓣或紫包菜，各取适量，研碎，加入适量酒精，浸泡，过滤，得到植物色素提取液。将提取液分别装入小试剂瓶中备用。将上述植物色素提取液分别滴入稀盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。,花的颜色,一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的
3、含量不同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。,二、溶液酸碱度的表示法PH,1、溶液的酸碱性强弱程度叫溶液的酸碱度。2、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在014之间。,二、溶液酸碱度的表示法PH,3、pH7；溶液呈酸性，数值越小酸性越强。滴入石蕊试液变红色，滴入无色酚酞仍无色。pH7；溶液呈碱性，数值越大碱性越强。滴入石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞仍红色。pH7；溶液呈中性滴入石蕊试液仍紫色，滴入无色酚酞仍无色。,4、测定pH最简便的方法是使用pH试纸。测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标
4、准比色卡比较，即可得出被测液的pH。,活动与探究：测定几种酸和碱的稀溶液的pH：,一些常见物质的pH：,人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围,5、了解溶液的酸碱度有重要的意义。,化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况；测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。,1、PH=0的溶液是（）A、不存在 B、酸性溶液 C、碱性溶液 D、中性溶液2、下列物质溶于水，所得溶液的PH大于7 的是（）A、干冰 B、氢氧化钠
5、 C、食醋 D、食盐,巩固练习:,B,B,3、下列是NaOH溶液在不同浓度中测定的PH值，其中浓度最大的是（）A、PH=9 B、PH=11 C、PH=12 D、PH=134、在水、氢氧化钾和硫酸溶液中。它们PH值由大到小的排列顺序是：_。它们之中能使紫色石蕊试液显紫色的是_变红色的是_，使无色酚酞试液变红的是_。,D,氢氧化钾 水 硫酸,水,硫酸,氢氧化钾,本节课小结：,1、石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂。石蕊紫色 酸红碱蓝 酚酞无色 酸无碱红2、pH7；溶液呈酸性，数值越小酸性越强。pH7；溶液呈碱性，数值越大碱性越强。pH7；溶液呈中性。3、测定pH最简便的方法是使用pH试纸。,谢谢！,
