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1、第二节 燃烧热 能源,由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热等，其中以燃烧热的实际应用最广泛。,思考？,我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？,实验测得在25、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ的热量。,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890.31kJ/mol,写出上面的热化学方程式,一、燃烧热,1.燃烧热的的概念:在25、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。,1.表示的意义：,如:CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.含义:在101KPa时,1molCH4完全燃
2、烧时,放出890.3KJ的热量.,1.概念分析:在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。,为什么指定压强?,生成物不能继续燃烧,?,纯净的物质,限定可燃物的物质的量,1、研究条件：25、101kPa2、反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物 在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物 如:CC02(g)，HH20(l)，SS02(g)等3、可燃物以1mol为标准进行测量4、研究对象：放出的热量（H0 单位kJ/mol）5、燃烧热通常由实验测得,强调（一）：,强调（二）：,燃烧热为放出热量，H0。（在叙述时用正值描述）,H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-2
3、85.8kJ/mol,燃烧热规定了可燃物的物质的量为1mol.,H2的燃烧热为285.8kJ/mol，表示在101kPa时，1molH2完全燃烧放出285.8kJ的热量,表示为：H=-285.8kJ/mol,表示燃烧热的热化学方程式的书写：,应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数),(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=-241.8kJ/mol(2)H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ/mol(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/mol 哪一个是H2的燃烧热？,讨 论,2、下列各组物质的燃烧热相等的是：（）A.碳和
4、一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳 C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素,B,3;根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-1数据，任意写出二种表示该物质燃烧热的热化学方程式。,二、燃烧热的计算及应用,【练习2】已知：2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)H一11036kJ/mol C8H18的燃烧热是多少?,H5518kJ/mol,【练习1】C H4的燃烧热为890.31 kJ/mol所表示的含义是？,表示在101kPa时，1mol C H4完全燃烧放出890.31kJ的热量,【练习3】分析以下几个热化学方程式，表示25时燃烧热的是（）A.C（s）O2（
5、g）=CO(g);H=110.5 kJ/mol B.C（s）O2（g）=CO2(g);H=393.5 kJ/mol C.2H2(g)O2(g)=2H2O(l);H=571.6 kJ/mol D.H2(g)1/2O2(g)=H2O(g);H=241.8 kJ/mol E.H2(g)1/2O2(g)=H2O(l);H=285.8kJ/mol,BE,2.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量,Q放=n(可燃物)H,【练习4】在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？,【
6、解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H=890 kJmol 即CH4的燃烧热为 890 kJmol。1000 L CH4(标准状况)的物质的量为：n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4Lmol-1=44.6mol 1mol CH4 完全燃烧放出890kJ的热量，44.6 molCH4 完全燃烧放出的热量为：44.6 mol890 kJmol3.97104kJ 答：CH4的燃烧热为 890 kJmol，1000 L CH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为 3.97104kJ。,【练习6
7、】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(l)H=2 800 kJmol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。,解:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol。100 g葡萄糖的物质的量为：n(C6H12O6)=m(C6H12O6)/M(C6H12O6)=100g/180gmol-1=0.556mol1mol C6H12O6完全燃烧放出2800 kJ的热量，0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：0.556 mol2
8、800 kJmol=1560 kJ答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ的热量。,【练习4】已知下列两个热化学方程式：,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H-571.6 kJmol-1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4 H2O(l)H-2 220 kJmol-1（1）H2的燃烧热为_，C3H8的燃烧热为_（2）2gH2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为_,285.8 kJmol-1,2 220 kJmol-1,4725.8 kJ,燃烧热和中和热的区别与联系,【练习7】10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能量使500g H
9、2O温度由18升至62.4,则硫磺的燃烧热为，热化学方程式为。,解：10g硫磺燃烧共放出热量为：,则1mol（32g）硫磺燃烧放热为,；,热化学方程式为：,；,【练习11】下列说法正确的是A任何化学反应都伴随着能量的变化B0.5molH2SO4和0.5molBa(OH)2完全反应所放出 的热量称为中和热C在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应,A,【练习12】.已知反应:101 kPa时 2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1 稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1 下列结论正确的是()
10、A、碳的燃烧热大于110.5 kJmol1 B、的反应热为221 kJmol1 C、HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1 D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量,A,思考与交流,应根据什么标准来选择燃料?,物质的燃烧热,燃料的储量,燃料的开采、运输,燃料储存的条件、价格,燃料对生态环境的影响,例：丙烷,燃烧热值高,石油中储量丰富,开采容易,燃烧时污染小,储存、运输不方便,能源,化石燃料煤、石油、天然气,阳光,风力,流水,潮汐,柴草,能提供能量的资源,蕴藏量有限不能再生污染严
11、重,开源节流,开发新能源,节约现有能源,提高能源利用率,太阳能 氢能风能 地热能海洋能 生物质能,资源丰富可以再生污染少,燃料的充分燃烧,能源的分类,一级能源与二级能源 一级能源：从自然界直接取得的能源，如：煤、石油、天然气等；二级能源：一级能源经过加工转化后得到的能源，如：煤气、电力、沼气、氢能等可再生能源与非可再生能源 可再生能源：可连续再生，永久利用的一级能源，如：水能、风能等；非可再生能源：经过亿万年形成，短期内无法恢复的能源，如：石油、煤、天然气等。常规能源与新能源 常规能源：已被广泛利用的能源，如：煤、天然气、水能等；新能源：才刚开始被人类采用先进的方法加以利用的能源以及新发展的利用先进技术获得的能源，如：核聚变能、海洋能、太阳能等。,【练习】1、下列属于一次能源的是（），属于二次能源的是（）,A D E,B C,2、为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分均为(),A,A碳氢化合物 B碳水化合物 C氢气 D醇类,A 风能 B 电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气,3.“能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A煤炭、石油、潮汐能B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、沼气D地热能、海洋能、核能,C,
