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1、酸碱中和滴定,一、酸碱滴定的定义,用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。,二、中和滴定原理,在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：即 n C酸 V酸=m C碱V碱 n C标V标=m C未V未,一元酸与一元碱:C(酸).V(酸)=C(碱).V(碱),三、中和滴定实验的关键是什么？,准确测量参加反应的两种溶液的体积准确判断中和滴定的终点,酸碱指示剂 石蕊5.0 8.0 酚酞8.2 10.0 甲基橙3.1 4.4 红.紫.蓝 无.粉红.红 红.橙.黄,滴定能否准确进行（将终点误差控制在一定范围内）滴定过程中pH的变化规律怎样
2、选择合适的指示剂,问题探究酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？,25在20.00mL 0.1000mol/L的盐酸中,逐滴滴入0.1000mol/L NaOH溶液20.00mL。,讨论：滴定过程中溶液的pH变化,用0.100mol/LNaOH溶液滴定盐酸,0.100mol/L盐酸的pH=；加入NaOH溶液10.00mL时溶液的pH=；加入NaOH溶液19.98mL时溶液的pH=；（少半滴）加入NaOH溶液20.0mL时溶液的pH=。（多半滴）,1,1.5,4.3,9.7,pH,V,4.30,7.00,9.70,酚酞,0.
3、1000molL-1 NaOH0.1000molL-1 HCl,1.0,强酸的滴定曲线,c(HCl)=0.0998mol/L跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。,跟完全反应所需 NaOH(20.00mL)溶液少加一滴，计算盐酸的物质的量浓度是多少？,突变范围：说明了滴定终点附近pH变化的规律；是选择指示剂的依据。选择指示剂的原则：指示剂变色范围全部或部分在突变范围内，即可保证终点误差在允许的范围。若0.1%误差范围内突跃范围为4.309.70 甲基橙(3.1 4.4）：半滴溶液，黄突变橙(酸滴碱)；酚酞(8.0 10.0）：半滴溶液，无色变浅红(碱滴酸),滴定终点前后一定误差范围内
4、（如0.1%）很少量的酸碱引起pH的突变.,四、滴定过程 实验仪器及试剂,酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、移液管(可不用)、容量瓶、标准溶液、待测液、指示剂,【思考】有一支25mL酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00mL刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是。,三、中和滴定的仪器,例：用0.10mol/L的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液15.00mL,1.滴定管（一般盛放待测液）,刻度,酸式滴定管碱式滴定管,A、“0”点在上端，从上向下增大。B、每小格为0.1mL。C、两端无刻度。,15.00mL,构造,标记,（1）构造特点,例：25mL、200C,滴定管、锥形瓶、
5、滴定管夹,（2）滴定管的使用方法,检查：活塞、是否漏水 洗涤：洗液洗、自来水洗、蒸馏水洗、润洗。润洗（23次）的目的是什么？装液:把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上2cm3cm处 固定:再把滴定管固定在滴定管夹上，排气:在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的 尖嘴部分充满溶液（不留气泡），调零：并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处，记下准确读数。读数：a、滴定管要垂直，b、装液或放液后静置一会儿，c、视线与凹液面最低处保持水平，d、估读到0.01mL。,2.锥形瓶（一般盛放待测液）,四、中和滴定操作,2.滴定,左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化
6、。终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变化且在半 分钟内不恢复原来的颜色。读取滴定管刻度并记录。,为保证测定的准确性，上述滴定重复23次。,1.滴定前工作,检查,洗涤（润洗）,装液、固定、排气、调零、并记录读数,取液：用事先已用待测液润洗的碱式滴定管准确量取一定体积的待测液，注入锥形瓶中。并加入23滴指示剂。,四、滴定过程,1、滴定前滴定管的准备：,洗涤-查漏-润洗-注液-赶气泡-调液,滴定管的结构,仪器的使用,（2）、读数注意事项,您读得准吗？,25.60,（1）强酸强碱间的滴定：,（2）强酸滴定弱碱,两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性选用甲基橙作指示剂,（3）强碱滴定弱酸,两者正好
7、完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性选用酚酞作指示剂,甲基橙、酚酞,3.指示剂的选择,2、锥形瓶的准备：,洗涤，注入（用滴定管）一定体积的待测液到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。,4、滴定：,滴定至终点-记数-重复2-3次-计算。,操作中要注意的：,滴定过程左手控制活塞旋转开关(或轻轻挤压玻璃球、右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数,学生实验,数据记录及计算,25.00,0.50,27.22,26.72,25.00,0.45,27.15,26.70,25.00,0.00,26.71,0.1233,0.1232,0.1233,26.71,c(NaOH)
8、=(0.1233+0.1232+0.1233)mol L-1 3=0.1233mol L-1,b,a,五、酸碱中和滴定中的误差分析,产生误差的原因：操作不当，滴定终点判断不准等。,以标准HCl滴定NaOH为例分析误差如下,(1)、酸式滴定管的因素1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管（）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠（）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）,偏高,偏高,偏高,偏高,偏低,导致盐酸被稀释，V酸偏大,V酸偏大,V酸偏大,V酸偏大,V始偏大,V末偏小,V酸偏小,(2)、锥形瓶因素6
9、、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（）,偏高,无影响,偏低,锥形瓶壁上残留NaOH，V酸偏大,导致NaOH的损失，V酸偏小,NaOH的物质的量不变，V酸不变,(3)、碱式滴定管的因素9、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（）10、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（）,偏低,偏低,导致NaOH被稀释，V酸偏小,所取NaOH物质的量偏小，V酸偏小,(4)、配制时因素(含杂质)11、在配制待测氢氧化
10、钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（）12、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（）,偏低,偏低,相等质量的KOH比NaOH消耗盐酸少，V酸偏小,相等质量的Na2CO3比NaOH消耗盐酸少，V酸偏小,练习1 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，如滴定过程中进行如下操作，对滴定的结果有无影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）？1、滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，_ 2、滴定管经蒸馏水洗涤后，就装入标准液进行滴定，_ 3、滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，_ 4、滴定过程中由于振荡过于剧烈,使少量溶液溅出瓶外,_ 5、滴定过程中再用20mL 蒸馏水冲冼锥形瓶内壁，_ 6、滴定终点读数时，视线俯视，_ 7、滴定完毕后，滴定管尖嘴外留有液滴，_,偏大,偏大,无影响,偏小,无影响,偏小,偏大,练习1,
