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1、第三节 化学反应的利用,高一化学组,1、实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）。A、加热 B、不用稀硫酸，改用浓硫酸C、将铁片改为镁条D、不用铁片，改用铁粉,B,2、在下列影响化学反应速率 的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）。a、升高温度 b、加入正催化剂 c、增大反应物浓度 d、将固体块状反应物磨成粉末 e、增大压强 A、abce B、abde C、acde D、abcd,D,3、对于任何一个平衡体系，采取以下措施一定会引起平衡移动的是（）。A、加入一种反应物 B、增加体系的压强 C、升高温度 D、使用催化剂,C,4、在高温下，反应2HBr
2、（g）=H2+Br2（g）（正反应为吸热反应）达到平衡后，要使混合气体颜色加深，可采取的措施是（）。A、减小压强 B、缩小体积 C、降低温度 D、增大H2的浓度,B,本节课的学习目标,1、利用化学反应制备新物质2、化学反应为人类提供能源学习的重点包括两点A、氯气的实验室制法B、原电池的工作原理,交流.研讨,1、到目前为止，你已经学习过那些化学反应？你对化学反应的实质、规律有了那些了解？2、化学反应与人们的日常生活和化工生产有着密切的联系。请你举例说明，在日常生活和化工生产中，化学反应有哪些应用？,一、利用化学反应制备新物质,1、回忆一下化学反应的分类方法有多少？,A、根据反应物和生成物的类型以
3、及 前后物质种类 B、电子转移 C、是否有离子参加 D、是否有热效应,思考：人类在生产、生活中是如何利用化学反应的？尝试一下你知道哪些呢？,点拨：物质变化的角度考虑新物质的合成，从能量的角度分析化学能的开发和利用,2、以氯气的实验室制法作为案例进行研究,C、药品:浓盐酸和MnO2或浓盐酸和KMnO4,A、氯气的制取历史回顾,你知道多少?氯的化合物你知道多少?,B、实验室制备氯气的实验方法以及操作具体如下:,D、仪器若干,E、反应原理:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2,试着标出电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂,F、采用固液加热制取气体的方法?并举例说明.制备氯气的
4、实验操作如下.,G、实验的具体分析如下:,1、分液漏斗的作用你知道吗？2、收集氯气的方法你又知道多少？可以用排水法收集吗？3、实验问题：a、实验中要缓慢加热，为什么不能急剧加热 b、烧瓶中排出的氯气中的杂质气体有什么？如何除去？,H、制备气体的装置，主要有四部分。,氯气的工业制法是什么？请思考一下还有那些气体的制备方法，分类思考？,结论,1、不论是实验室制法还是工业制法，都是利用氧化剂把Cl从-1价氧化成0价。,2、实验室制气体时，反应的类型决定着气体发生装置，气体的性质决定着净化装置、收集装置和尾气处理装置。,二、化学反应为人类提供能源,1、原电池,活动探究：,原电池的工作原理,交流研讨：,
5、（课本第50页）,结论：化学变化中，化学能可以转化为其它形式的能，如热能等。,以铜锌原电池作为例进行研究,观察现象:铜片上有气泡产生,锌片不断溶解,电流计的指针发生偏转,结论:导线中有电流通过,思考:为什么会产生这样的实验现象呢?大家考虑一下什么是原电池以及它的工作原理是什么?,1、原电池的定义：能把化学能转变为电能的装置,2、铜锌原电池的工作原理：锌作负极，失电子，发生氧化反应；铜作正极，氢离子得电子发生还原反应，导线有电流通过，化学能转化为电能,Zn-2e-=Zn2+,2H+2e-=H2,氧化反应,还原反应,锌原子,氢离子,由锌片 到铜片,3、一般原电池的原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。,4、组成原电池的条件,A、有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极B、电极材料均插入电解质溶液中C、两极相连形成闭合电路,5、认真阅读教材52页回答下列问题A、常见的电池有那些？B、化学能和其他能量的相互转化，试举例说明。,体验成功,成功在招手,
