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1、化学平衡补充知识等效平衡及其规律作者：47中学 李纯静,例如：在450C时，在1L密闭容器中放入 2 mol HI，发生反应：2HI H2+I2(g)，一段时间后达反应平衡，测得此时C(HI)=1.58mol/L；在同一条件下，在同样的容器里若放入1molH2和1mol I2达平衡，测得C(HI)仍为1.58mol/L。,2HI H2+I2(g)始态1(moL)2 0 0 始态2(moL)0 1 1,相当始态,始态3(moL)1 0.5 0.5,特殊始态,化学平衡中的相当起始态问题,特点：每个化学平衡有无数个相当起始态，但只有两个特殊始态（两个极值：反应物量最大和生成物量最大）。(2)相当起始
2、态之间可以相互转化（物质守恒原理）。特殊始态只能作为起始状态，不能作为平衡状态 见练习册33页5题 40页12题,1、什么是相当起始态？同一个化学反应在同一条件下，由不同的起始状态达到同一个化学平衡状态，这些起始状态互称相当起始态。,一、等效平衡原理：,一定条件下（定温定容或定温定压），对同一可逆反应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡即称为等效平衡。,注意：等同平衡与等效平衡不同。等效平衡是指，该平衡中各物质的百分含量与原平衡的百分含量相同，但物质的量及物质的总量并不一定相同。等同平衡是指，不仅该平衡中各物质的百分含量与原平衡的百分含量相同
3、，而且各自物质的量及物质的总量也相同。即等同平衡一定是等效平衡；但等效平衡不一定是等同平衡。,二、等效平衡规律：,1.对于一般可逆反应，在定温定容条件下，只改变起始时加入物质的物质的量，如能通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一半边的物质的物质的量时，与原平衡相同，则两平衡等同，也等效（即相当始态能达到等同平衡）见练习册33页10题，34页14题,2、在定温定容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效。而对于反应前后气体分子数可变的可逆反应，则需反应物（或生成物）的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。见练习册39页5题 见红
4、对勾44页13题,3、在定温定压条件下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。见红对勾44页10题,（二）、反应物用量改变对平衡转化率的影响,反应物只有一种：aA(g)=bB(g)+cC(g)若增加A的量，即体系压强增大(此时不能理解为增浓）A(A的转化率)变化如下:1.若a=b+c时，平衡不移动，故A不变。见练习册36页9题 2.若ab+c时，平衡正向移动，故A变大。3.若ab+c时，平衡逆向移动，故A变小。见练习册36页10题,三、转化率问题：（一）、如果只改变温度或只通过改变容器体积而改变压强，那麽如果平衡正移，则反应
5、物的转化率提高；如果平衡逆移，则反应物的转化率降低。,若反应物不只一种：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)1、如其他条件不变，增大某一反应物的浓度，则增加的反应物的转化率降低，其他反应物转化率升高。即：若只增加A的量，平衡正向移动，A 减小、B 增大 见练习册40页8题 2、若按原比例同倍数增加A、B的量(相当于增大压强)，转 化率变化如下:(1).若a+b=c+d,A、B 均不变。(2).若a+bc+d,A、B 均增大。见练习册37页11题,四、气体体积分数问题1、其他条件不变，如果只改变温度或压强平衡正移，则反应物的体积分数降低，生成物体积分数升高；如果改变温度或压强平衡逆移，则反应
6、物体积分数升高，生成物体积分数降低。见练习册44页11题,2、其他条件不变，反应物不唯一时，加入某一反应物，一般来说，由于反应容器内混合气体的总量变大，除该反应物的体积分数变大以外，混合气体的其他组分的体积分数均变小。,五、平衡体系中加入惰性气体,1、等温等容条件下，加入惰性气体，由于反应容器的体积不变因而反应物、生成物的浓度都不变，正、逆反应速率不变，因而正逆反应速率仍相等，平衡不移动。见练习册41页17题（2）,2、等温等压条件下，加入惰性气体，要维持恒压则体积必然增大，扩大体积，降低原气体压强即将低了原有气体的浓度，平衡向气体物质的量增大的放向移动 见练习册41页17题（2）,在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A（气）+B（气）xC（气）,达到平衡后C的体积分数为W%,若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量 A:0.6mol B:0.3mol C:1.4mol 充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%,则x值为（）只能为2B.只能为3可能是2也可能是3D.无法确定,
