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1、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,两性氧化物：既能与酸又能与碱溶液生成盐和水的氧化物,1.氧化铝：白色难溶于水，熔、沸点较高，硬度很大，仅次于金刚石，俗称刚玉，可以用做耐火材料，是冶炼金属铝的原料。,溶于酸或强碱:两性氧化物,2、氢氧化铝,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,制备Al(OH)3时为什么不用NaOH等强碱溶液，而用氨水？,（1）Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不溶水，能凝聚水中的悬浮物.吸附色素，可净化水。,2）性质,1）制法
2、：,常用铝盐氨水,（2）Al(OH)3既能溶于酸又能溶于强碱溶液，生成盐和水。,Al(OH)3 两性,氨水能溶解Al(OH)3吗？,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,思考与交流1：某胃病患者胃酸过多，如果你是医生，你用什么药物治疗胃酸过多？,用小苏打（NaHCO3)或氢氧化铝Al(OH)3,如果该患者有胃溃疡，就不能用小苏打。,思考与交流2：为什么不用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应制备氢氧化铝？,因为氢氧化铝可溶解在氢氧化钠溶液中：当氢氧化钠不足
3、时，铝离子沉淀不完全，Al3+3OH=Al(OH)3；当氢氧化钠过量时，Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O，铝离子会转化为AlO2-。,科学探究1：向AlCl3溶液里滴加NaOH溶液至过量,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl,Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,Al3+3OH=Al(OH)3,科学探究2：向NaOH溶液里滴加AlCl3 溶液至过量,AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O,3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl,Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)
4、3,Al3+4OH=AlO2+2H2O,现象：先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。,现象：开始无沉淀，过一会儿产生白色沉淀且不溶解,思考与交流3：不加任何试剂怎样鉴别标签丢失的氯化铝溶液和氢氧化钠溶液？,科学探究3：向NaAlO2溶液里滴加盐酸至过量,NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,AlO2+H+H2O=Al(OH)3,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,现象：先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。,思考与交流4：不加任何试剂怎样鉴别标签丢失的碳酸钠溶液和盐酸？,Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,Al3+3OH=A
5、l(OH)3,Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3,Al3+4OH=AlO2+2H2O,AlO2+H+H2O=Al(OH)3,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,Al3+,AlO2,Al(OH)3,3H+,H+,3OH,OH,4OH,4H+,结论：AlO2存在碱溶液中，Al3+存在酸溶液中。,为什么Al(OH)3会具有两性既与酸反应，又与强碱反应?,H+AlO2-+H2O,酸式电离,碱式电离,Al(OH)3,Al3+3OH-,（3）不稳定性 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,在金属活动顺序表中，只有K、Ca、Na的氢氧化物可溶于水（其对应的氧化物可与水化合），热稳定性好；
6、其它金属的氢氧化物均难溶于水（其对应的氧化物不能与水化合），且受热易分解生成金属氧化物和水。,3）用途主要用于治疗胃酸过多和净化水,3.硫酸铝钾：KAl(SO4)2,是一种强电解质，能完全电离,电离方程式为：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-,十二水合硫酸铝钾:KAl(SO4)212H2O俗名叫明矾，是一种无色晶体，可溶于水，并与水反应生成Al(OH)3胶体，所以明矾可用作净水剂,4、偏铝酸钠（NaAlO2）,NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3,强电解质：NaAlO2=Na+AlO2-,AlO2-+H+H2O=Al(OH)3,3NaAlO2+AlCl3+6H2O=
7、4Al(OH)3+3NaCl,3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3,AlO2-+4H+=Al3+2H20,AlO2-与H+、Al3+不能共存！,Al3+与OH-不能共存！,铝 三 角,铝 三 角,铝 三 角,Al3+,Al(OH)3,H+,OH-,H+CO2 Al3+,AlO2,H+,OH-,工业冶炼铝的流程图,（主要成分为Al2O3）,（主要成分为Al2O3）,工业冶炼铝的流程图,（主要成分为Al2O3）,NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3,大家知道滤液的主要成分吗？,【拓展加深】,工业上从铝土矿分离比较纯的 Al2O3，然后电解制铝时，如果第 一步不用氢氧化钠
8、溶液，改用稀 盐酸，能否实现分离和提纯？如能，写出相应的离子方程式，如不能说明理由？,有关Al（OH）3的图象探究,河北省秦皇岛市青龙一中 董利 066500,AlO2 Al(OH)3 Al3+,Al,Al2O3,O2,OH_,加热,H+,OH_,H+,H+,OH_,OH_,H+,知识网络:,电解,4H+,4OH_,向AlCl3溶液中 滴加NaOH溶液,nAl(OH)3(mol),滴加NaOH的体积(V),Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,有关图象,滴加氨水的体积(V),0 1 2 3 4 5,向AlCl3溶液中 滴加氨水溶液,nAl(OH)3(mol),有关图象,通入AlCl3的
9、体积(V),向NaOH溶液中 滴加AlCl3溶液,nAl(OH)3(mol),Al3+4OH-=AlO2-+2H2O,有关图象,向NaAlO2溶液中 滴加稀盐酸,滴加稀盐酸的体积(V),nAl(OH)3(mol),Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,有关图象,滴加NaAlO2的体积(V),0 1 2 3 4 5,向稀盐酸溶液 中滴加NaAlO2,nAl(OH)3(mol),AlO2-+4H+=Al3+2H2O,有关图象,通入CO2的物质的量(mol),向NaAlO2溶液溶液中通入CO2气体,nAl(OH)3(mol),有关图象,1.某学生在实验室做了5个实验：(1)在铝盐溶液中逐滴加入稀
10、氨水直至过量；(2)在明矾溶液中加入NaOH 溶液直至过量；(3)在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量；(4)在偏铝酸钠溶液中通入CO2 直至过量；(5)在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量。,并根据以上实验画出下列5种图象（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的量）实验与图象对立关系正确的是（）A.(1)和(a)B.(2)和(b)C.(3)和(e)D.(4)和(c)E.(5)和(c),CD,(d),(a),(e),(c),(b),2.向盐酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量3.向NaOH与NaAlO2的混合溶液中滴加盐酸直至过量,4.现有100mL 3mol/L NaOH溶液和100mL 1mol/L AlCl3溶液，如进行以下两种操作：1）将NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液中；2）将AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中。这两种操作的结果是（）A、现象相同，沉淀质量不等B、现象相同，沉淀质量也相等C、现象不同，沉淀质量相等D、现象不同，沉淀质量也不相等,5在0.2mol/L的AlCl3溶液100mL中，如果要得到1.17g沉淀，则需加入0.5mol/L的NaOH溶液多少毫升？,用图象法会更直观：,nAl(OH)3最大值=0.2mol/L0.1L=0.02mol,0.02,0.015,作业：完成练习册习题 祝同学们学习进步！,
