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1、1-2 氯化钠的提纯,无机及分析化学实验(2-1),2,一、实验目的,1.了解用沉淀法提纯氯化钠的原理和过程。2熟练托盘天平（台秤）和pH试纸的使用以及过滤、蒸发、结晶、抽滤、干燥等基本操作。,3,二、实验原理,Ba2+SO42-BaSO4 泥沙 过滤，除去SO42-和泥沙 Ca2+CO32-CaCO3 Mg2+2OH-Mg(OH)2 Ba2+（过）+CO32-BaCO3 过滤，除去Ca2+、Mg2+、Ba2+H+OH-H2O 2H+CO32-CO2+H2O 除去OH-和CO32-K+通过结晶抽虑，留在母液中除去。,4,三、仪器和药品,台秤，烧杯（100cm32），量筒（10cm3，50cm3
2、），玻璃漏斗，漏斗架，布氏漏斗（5cm），吸滤瓶（250cm3），瓷柄皿，试管，电热板，真空泵等减压系统。HCl（2 moldm-3），NaOH（2 moldm-3），BaCl2（1moldm-3），Na2CO3（1 moldm-3），(2 moldm-3的NaOH溶液中）粗食盐（s），pH试纸，滤纸。,5,电炉（加热快、不能加热易燃物）,减压过滤装置（布氏漏斗与抽滤瓶）,台秤,pH试纸,6,四、实验内容,(一)、氯化钠的提纯,7,托盘天平,过滤操作,8,(二)、产品检验,1Ca2+与C2O42-反应，生成白色沉淀（难溶于醋酸，易溶于盐酸）：Ca2+C2O42-CaC2O42镁试剂是一种有机染
3、料（对硝基苯偶氮间苯二酚）它在酸性溶液中呈黄色，在碱性溶液中呈红紫色，但被刚生成的Mg(OH)2沉淀吸附后呈天蓝色，因此可以用来检验Mg2+的存在。,9,五、注意事项,1粗食盐要充分加热溶解。2 加热时注意搅拌，搅拌时不要碰壁。3pH试纸的使用：在用pH试纸检验溶液的酸碱性时，应将小块试纸放在干燥的清洁表面皿上，用玻璃棒蘸取检验溶液，滴在试纸上，切不可将试纸投入溶液中检验，半秒内把试纸呈现的颜色跟标准比色板比较，就可以知道试液的pH值了。4结晶抽滤在布氏漏斗中的氯化钠晶体，绝对不能用水去冲洗，以保证产率。5 产品倒入回收瓶。,10,1.NaCl的提纯,六、数据记录和结果处理,11,2.产品纯度
4、检验表,12,1.本实验为何用BaCl2而不用CaCl2除去SO42-?为何用NaOH和Na2CO3而不用KOH和K2CO3除去Mg2+和Ca2+?为何用盐酸而不用别的酸除去剩余的OH-及CO32-?2用盐酸调节二次滤液的酸度时，为何要把pH值调至4左右？某同学不慎加盐酸过多使pH3，可以补救么？来回调pH值有何不好？3氯碱工业精制食盐水时，为了回收副产品BaSO4，需将本提纯步骤作何改动？4蒸发浓缩时为何不得将溶液蒸干？产品的纯度和收率之间有何辩证关系？5使用台秤时注意哪些问题？6过滤的方法有哪些？,七、思考题,13,本实验为何用BaCl2而不用CaCl2除去SO42-?为何用NaOH和Na
5、2CO3而不用KOH和K2CO3除去Mg2+和Ca2+?为何用盐酸而不用别的酸除去剩余的OH-及CO32-?答：(1)因为分别生成的硫酸钡、硫酸钙溶解度不同，前一个难溶，后一个微溶。(2)用KOH和K2CO3则会引入K+，精盐不纯。(3)用别的酸则引入其它酸根离子，精盐不纯。2用盐酸调节二次滤液的酸度时，为何要把pH值调至4左右？某同学不慎加盐酸过多使pH3，可以补救么？来回调pH值有何不好？答：(1)因为CO2的饱和溶液的pH值接近4，把pH值调至4左右可以使NaOH和Na2CO3反应完全。(2)可以补救，再用NaOH调节。(3)这样过多引入Na+、Cl-，产物成了化工产品。,七、思考题参考答案,14,3氯碱工业精制食盐水时，为了回收副产品BaSO4，需将本提纯步骤作何改动？答：先过滤去除不溶性杂质后，再在滤液中加入BaCl2溶液，过过滤后即得BaSO4沉淀和滤液。4蒸发浓缩时为何不得将溶液蒸干？答：若蒸干，KCl也会结晶出来。6过滤的方法有哪些？答：过滤的方法有常压过滤、减压过滤和热过滤。,七、思考题参考答案,15,化学实验竞赛试题：,1有下列仪器：漏斗；容量瓶；滴定管；分液漏斗；天平；量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶。常用于物质分离的仪器有（）。A、B、C、D、,
