化学上册知识回顾.ppt

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1、第一单元 走进化学世界绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩1.化学是研究物质的、以及 的自然学，它与人类的进步和社会发展关系密切。P22.近代，道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出一个重要的结论：物质是由_和_构成，_和_ 的重新组合是化学变化的基础。P33.1869年，_ 发现了元素周期律和元素周期表。课题1：物质的变化和性质物理变化_；化学变化_，伴随_，_，_。P72物理变化和化学变化的本质区别：_。P73.物理性质：。化学性质：。P7-8,组成,结构,性质,变化规律,原子,分子,分子的破裂,原子的重新组合,门捷列夫,没有生成其他物质的变化叫做物理变化,生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫

2、做化学反应。,吸热,放热,发光,看变化时，是否有新物质生成,物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,物质在化学变化中表现出来的性质,课题2：化学是一门以实验为基础的科学,1.化学是一门以 为基础的科学 P11,2请列举蜡烛的物理性质：（任举四个）。P12,3请列举蜡烛的化学性质：。（举一个）P12,实 验,白色、固体、硬度小、密度小等,可燃性,4蜡烛燃烧后的产物是 和（填物质化学式）。,co2,H2O,5将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到这可以推测蜡烛燃烧后生成了 和。同时说明蜡烛中肯定含有_和_两种元素

3、。P12,有小液滴产生,石灰水变浑浊,co2,H2O,碳,氢,6收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条在 燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中 _ 含量较低。P14,空气中,氧气,7将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现，说明呼出气体中的 含量较空气中的要高。P148对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现，说明呼出气体中 含量较高。P14,澄清石灰水变浑浊,co2,小液滴,水蒸气,11.液体药品通常盛放在 里。P19,课题3 走进化学实验室,10.固体药品通常保存在，取用固体药品一般用,广口试剂瓶里,药匙和镊子,块状的药品可以用 取用。

4、,镊子,密度较大的,块状药品和金属颗粒放入玻璃容器中时，,应该先把容器,，,横放,把药品放入后，,再把容器慢慢地 起来，,竖立,使药品缓缓地滑到,容器底部,，,以免 容器。P18,细口试剂瓶里,12.用量筒量取液体时，量筒必须，视线要和量筒内液体的 保持水平，再读出液体体积。P19,打破,放平稳,凹液面的最低处,13.倾倒试剂时，塞子要 在桌子上，瓶口要 试管口，贴标签的一面要向着。倒完液体后，要立即,并把瓶子放回原处。P20,倒立,紧挨,手心,盖上瓶塞,14.取少量的液体可以用，使用时应该保持 向上，不要 或者。用过以后要立即，以备再用。严禁未经清洗的滴管再。P20,胶头滴管,胶头,横 放,

5、倒置,洗净晾干,吸取或滴加别的液体,15.万一酒精洒出在桌面上燃烧，不要惊慌，应立刻用。,16.使用酒精灯时要用 焰加热。焰的温度最高。P21,17.给试管中的液体预热的方法是。P22,18.加热试管时，试管夹夹在，试管口和水平面成_度角。P22,19.洗涤试管的方法是：先 内的废液，再注入半试管水，后把水倒掉，这样连续几次，最后直到玻璃仪器内壁的水既不，也不，表示仪器已经干净，洗净的仪器要放在。P22,湿抹布覆盖,外,外,不断移动试管来回加热,离管口1/3处,45,倒净试管,振荡后,聚成水滴,成股流下,试管架上或指定的地方,第二单元 我们周围的空气,课题1 空气,1.法国化学家 用定量的方法

6、研究空气的组成，他把少量的汞放在密闭的容器中连续加热后，发现一部分银白色的汞变成了，,同时容器内的空气体积减少了。,将得到的物质再加强热，得到 和氧气。将这些氧,气,和剩余,的气体混合后，所得气体的性质和空气的性质 P26,2.红磷在空气中燃烧的化学方程式：,3.空气是一种（纯净物/混合物），其中氮气占，氧气占，稀有气体占，二氧化碳占，其他气体和杂质占。,4.氮气是制造 和 的重要原料；氮气的，所以常在焊接金属时做保护气，请再列举三个氮气的用途（1）；（2）（3）。P28,拉瓦锡,红色粉末,1/5,汞,完全一样,混合物,78%,21%,0.94%,0.03%,0.03%,硝酸,化肥,化学性质不

7、活泼,焊接金属时常用作保护剂,灯泡中充氮气以延长使用寿命,食品包装时作防腐剂,5.稀有气体的化学性质，所以曾被叫做，稀有气体经常用于做保护气，如：，或者。（举出两个例子）6.随着工业的发展，和 被排放到空气中，空气污染现象有、和酸,雨现象。,很不活泼,惰性气体,焊接金属时常用作保护剂,灯泡中充入其以延长使用寿命,有害气体,烟尘,损害人体健康,破坏生态平衡,课题2 氧气,7.，说明氧气能支持燃烧。,带有火星的木条在氧气中能够复燃,8.写出下列反应的化学方程式：,硫+氧气：镁+氧气：碳+氧气：,（请同学们自己完成）,其中，产生刺激性气味的反应是,有耀眼的白光的是，放出热量的有。有蓝紫色火焰的是。（

8、注意：不一定只有一个答案。填序号）以上这些反应的类型属于。P35,、,化合反应,9.氧气具有氧化性，是一种常见的。P35有的氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化叫做。（如 _、_、_）P36,氧化剂,缓慢氧化,动植物的呼吸,食物的腐烂,农家肥料的腐熟,课题3 制取氧气,10.实验室常用、或 的方法制取氧气。P37,加热高锰酸钾,分解过氧化氢,加热氯酸钾,11.写出过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式（略）P37在这个实验中，二氧化锰叫做，它在实验前后的 和 没有发生变化，它在实验中起 作用。,催化剂,质量,化学性质,催化,12.高锰酸钾是一种 色的固体，它受热时化学方程式为,紫 黑,P38氯

9、酸钾是一种 色粉末状固体，它受热分解的化学方程式为（略）,白,13.由 种反应物生成 其他物质的反应，叫做分解反应。,一,两种或两种以上,14.实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤如下：,检查（先连接好装置）；往试管内装入（并在试管口放）；准备集气瓶；,装置的气密性,KMnO4,一团棉花,当 时开始收集气体；,先把 再 停止加热。P40,加热,气泡连续均匀冒出,导气管从水槽中取出,熄灭酒精灯,15.把铁丝加热到红热状态后放入盛有氧气的集气瓶中，可以观察到，有 色固体生成。这个反应的化学方程式是（略）。P41,铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量,黑,1.通电分解水的时候，试管1中的气体可以使，说明是

10、氧气，试管2中所收集的移近火焰时，火焰呈 色，说明试管里的气体是。氢气和氧气的体积比是。P46、P47,带火星的木条复燃,气体能够燃烧,淡蓝,2:1,氢气,2.水通电分解的化学反应方程式：。P47,（略）,叫做化合物；由 的叫做单质。如：化合物有：；单质有。单质和化合物都是纯净物。（各举三例）P47,由不同种元素组成的纯净物,同种元素组成的纯净物,H2O、CO2、H202,O2、H2、N2,第三单元 自然界的水,课题1 水的组成,课题2 分子和原子,3.水是由水 构成的，水分子之间存在着，水分子在不断的。分子是由 构成的，例如，一个水分子是由 和 构成的。P52,分子,间隔,运动的,原子,2个

11、氢原子,1个氧原子,4.在化学变化中，分子分成更小的粒子，又重新组合成为新的。例如，在水的电解反应当中，水分子分解成为 和，然后每两个氢原子再结合成为一个，每2个氧原子结合成一个。P52,原子,原子,分子,氢原子,氧原子,氢分子,氧分子,5.在化学变化中，发生变化的是，没有发生变化。在化学变化中不可以再分。P526.分子是保持。原子是。P52,分子,原子,原子,物质化学性质的最小粒子,化学变化中的最小粒子,7.左图中，颜色发生变化的烧杯是，这说明分子具有的性质是。,A,不断运动的,课题3 水的净化,8.水中含有可溶性杂质和 杂质，因此常呈浑浊状态。在某些乡村，利用 溶于水中形成的胶状物吸附杂质

12、来达到净水的目的。P54,不溶性,明矾,9.去除水中的不溶性杂质，我们可以用过滤的方法，但是如果使用有吸附作用的固体过滤液体，不仅可去除液体中的，还可以吸附掉一些，除去，如市场上的净水器就使用了。,不溶性的杂质,可溶性杂质,臭味,活性炭来吸附,10过滤操作中的要点：“一贴”：,“二低”：,“三靠”：,滤纸紧贴漏斗内壁,滤纸的边缘要低于漏斗边缘,过滤时，液面低于滤纸边缘,盛液体的烧杯嘴与玻璃棒相靠,玻璃棒的一端与滤纸的三层处相靠,漏斗下端的管口与烧杯内壁相靠,11粗盐提纯的步骤是（暂时不作要求）,12.含有较多的 叫硬水。,13.加 到烧杯中（略）,14.生活中通过 可以降低水的硬度。,15.利

13、用、和 等方法可以净化水。,含有较多的可溶性钙和镁的化合物的水,静置,沉淀,蒸馏,过滤,课题4 爱护水资源,16.地球上的总水储量虽然很大，但大部分是。P59.,海水,17.我国城市中人均水量最低的是，人均水量最高的地区是。P61,天津,西藏,18.我们要爱护水资源，一方面要，另一方面要。P61,节约用水,防止水体污染,19,请举例造成水资源短缺的原因：（略）。,20,请举例造成水浪费的现象：。P6221,请举例日常生活中节水的方式：。P61、62,22.保护和改善水质的方法和途径有哪些？P61、62请列举三种：,煮沸,第四单元 物质构成的奥秘,课题1 原子的构成,1、原子是由居于原子中心的带

14、 电的 和核外带 电的构成，原子核是由 和 两种粒子构成的。P70,2、由于核内的 与核外的 相等，所以原子不显电性。不同种类的原子，核内的 不同。P70,3、以一种 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，叫做这种原子的相对原子质量。,原子的质量主要集中在 上。相对原子质量可近似的等于。P71,正,负,原子核,质子,中子,质子所带的正电量,电子所带的负电量,质子数,以一种碳原子质量的1/12作为标准,原子核,质子数,中子数,课题2 元素,4、元素就是具有 的一类原子的总称。,5、地壳中含量较多的前四种元素分别为（填元素符号）P73,6、元素符号的意义：表示，还表示。例如：“H”表示。P75

15、,但Fe除表示，还表示 外，还可以表示。,相同核电荷数（即：质子数）,一种元素,这种元素的一个原子,氢元素或一个氢原子,铁元素,一个铁原子,铁这种物质,O、Si、Al、Fe。,课题3 离子,7、构成物质的粒子有、。P78,8、元素的性质与原子核外电子的排布，特别是 有密切的关系。金属元素最外层电子一般 4个，在化学反应中容易 电子；非金属元素最外层电子一般 4个，在化学反应中容易 电子；稀有气体元素最外层电子都是 个（氦为 个）由于它们均不易与其他物质发生化学反应，所以属于 结构。,9、原子结构示意图各部分的意义（三要素）,10、带电的原子叫做，带正电荷的原子叫做，带负电荷的原子叫做。P79,

16、11、离子符号的意义：Mg2+表示；2K+表示。,分子,原子,离子,与最外层电子数,失去,得到,8,2,稳定,离子,阳离子,阴离子,每个镁离子带两个单位正电荷,2个钾离子,课题4 化学式与化合价,12、用元素符号 的式子，叫做化学式。每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种物质的化学式只有 个。P81,13、写出下列原子团并在上方标出相应的化合价,硫酸根,碳酸根,硝酸根,氢氧根,铵 根,磷酸根,SO4,CO3,NO3,OH,PO4,NH4,2,2,1,1,3,1,和数字的组合表示物质组成,一,14、写出下列物质的化学式：,氯化铁 氧化铜 氧化铝碳酸钠 碳酸钙 氢氧化钙 硫酸钡,FeCl3,C

17、uO,Al2O3,Na2CO3,Ca(OH)2,CaCO3,BaSO4,15、在化合物里正负化合价的代数和为，在单质里，元素的化合价为。标出下列加点符号的化合价：SO3 N2O5 H2SO4 KMnO4 K2CO3 Cl2 Cu,为零,为零,16、化学式中各原子的相对原子质量的，就是相对分子质量。P8217、葡萄糖（C6H12O6）的相对分子质量是；（C-12 H-1 O-16）葡萄糖中碳元素的质量分数为多少？多少克葡萄糖中含氢6g？,总 和,第五单元 化学方程式,课题1 质量守恒定律,1.白磷燃烧的实验现象_，方程式为；_ 铁和硫酸铜反应的现象_ 方程式为_。,2.质量守恒定律是指 化学反应

18、的各物质的,反应后 的各物质的。P91,3.碳酸钠与稀盐酸反应的实验现象，,反应的化学方程式为；,镁条燃烧的现象是，,方程式为。P92,发黄光，产生白烟，放出热量,铁钉上覆盖一层红色物质，溶液有蓝色变成浅绿色,FeCuSO4 FeSO4Cu,参加,质量总和,等于,生成,质量总和,有大量气泡产生,Na2CO32HCl2NaClH2OCO2,剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，发出热量,4.在实验中可能出现质量不相等的情况，如果质量增大是有 反应，如果质量减少是有 生成。P93,5.质量守恒的原因是。,氧气,气体,原子的种类、原子的质量、原子的数目都不改变,6.以C+O2=CO2 为例，说出该

19、化学方程式所表示的意义：,点燃,（1）镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增大 生成物的质量等于镁条的质量和参与反应的氧气质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量增加了。（2）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小 高锰酸钾受热分解生成气态的氧气和固态的锰酸钾以及二氧化锰，根据质量守恒定律，气体的氧气质量加上固体的锰酸钾和二氧化锰的质量等于原高锰酸钾的质量，所以高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。,7.根据质量守恒定律解释下列现象：P93,（1）碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,（2）每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化

20、碳,（3）n(C)n(O2)n(CO2)1 1 1,8、化学方程式为：4X+5O2=4NO+6H2O，则X的化学式为：,NH3,课题2 如何正确书写化学方程式,9、写出下列化学方程式（1）铁丝在氧气中燃烧（2）镁条燃烧（3）铝条燃烧（4）磷燃烧（5）碳在氧气中充分燃烧（6）硫燃烧（7）氢气点燃（爆炸）（8）高锰酸钾加热制取氧气（9）双氧水在二氧化锰作用下制取氧气（10）氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热制取氧气（11）水通电分解,课题3 利用化学方程式的简单计算,解：设：加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为X,例题：加热6g高锰酸钾可以得到氧气多少克？,1582 32,6g x,答：加热分解6

21、g高锰酸钾可以得到氧气的质量为0.6g。,拓展练习,1.含铜35%的铜锌合金20g与足量的稀硫酸反应可生成氢气多少克？,2.Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种电器零件和日用品。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，将150g稀硫酸分三次加入到50 g黄铜样品中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：,请回答下列问题：（1）m=；（2）该黄铜样品中锌的质量分数为；,3.赤铁矿（主要成分是Fe2O3）是冶炼生铁的主要原料。若测得某赤铁矿中杂质的质量分数为20%（假设杂质不含铁元素）。请回答下列问题：（1）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为。（

22、2）该铁矿石中，氧化铁的质量分数为。（3）请根据化学方程式计算：若要得到纯铁56 t，至少需要 这种赤铁矿石多少吨?,第六单元 碳和碳的氧化物,课题1 金刚石、石墨和C60,1.研究表明，透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C60都是由 元素组成的。但是由于它们的 不同，因此它们的性质存在着差异。P104,2.纯净的金刚石是、形状的固体。天然采集到的金刚石经过仔细琢磨后，可以成为璀璨夺目的装饰品。金刚石是天然存在的最 的物质。P104,3、石墨是一种 色的由金属光泽而不透明的细鳞片状的固体。石墨很，有 感，此外，石墨还具有优良的 性能。,4.木炭具有 的结构，因此它具有 能力。的吸附作用比木炭还

23、要强。,碳,单质,碳原子排列方式,无色、正八面体,钻石,硬,软,滑腻,导电性,疏松多孔,吸附,活性炭,5.C60分子是由 个碳原子构成的分子，它形似。它应用于、等方面的研究。,6.在常温下，碳的化学性质。碳充分燃烧的化学方程：；碳不充分燃烧的化学方程式：。,7.碳跟氧化铜反应的现象是；化学方程式是。在这个反应中 发生还原反应，具有还原性。,60,足球,材料科学,超导体,稳定,黑色固体逐渐变成红色，同时石灰水变浑浊,CuO,C,第七单元 燃料及其应用,课题1 燃烧和灭火,1.燃烧：可燃物与 发生的一种、的氧化反应。,燃烧需要三个条件：1）2）3）。,2.灭火的原理：1）；2）3）。,3.可燃物在

24、有限空间内急剧燃烧，会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀，而引起的叫。除了可燃性气体能发生爆炸外，、等也会发生爆炸。,4.可燃物与氧气的接触面积越，燃烧就越。,氧气,发光,发热的,剧烈,可燃物,氧气（或空气）,温度达到可燃物的着火点,清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离,隔绝空气（或氧气）,把温度降低到可燃物着火点以下,爆炸,面粉、煤粉等粉尘也能发生爆炸,大,剧烈,5.在生产、运输、使用和贮存 和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。如、（举二个例子）,6.常用的灭火器有 1），2）、3）。三种灭火器的使用范围分别为_ _、_ _、_ _。,易燃物,运输汽油、运输炮竹,干粉

25、类的灭火器。,二氧化碳灭火器。,泡沫型灭火器。,扑灭木材、棉布等燃烧引起的火灾,扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处引起的失火,扑灭一般火灾外、还可扑灭油、气等燃烧引起的火灾,课题2、燃料和热量,7.生活中经常使用的燃料有、和，我们常称它们为。P131,石油,煤,天然气,化石燃料,8.煤是复杂的，主要含有 元素，煤的综合利用使其分解，如煤气，煤气的主要成分有、和其他气体。（写化学式）P132,混合物,碳,H2,CH4,CO,9.石油是由沸点不同的化合物组成的（纯净物、混合物），从石油炼制出的燃料有、,混合物,汽油、煤油和柴油等,家庭使用的一种罐装“煤气”装的是。P133,石油液化气,10.天

26、然气主要是由_元素和_元素组成的气态碳氢化合物其主要成分是（化学式），池沼底常含有也称，其燃烧的化学方程式。,碳,氢,甲烷,CH4,沼气,11.化学变化在生成新物质的同时，还伴随着 的变化，表现为吸热现象和 现象，如燃烧，伴随有 现象。,能量,放热,放热,12要使燃料充分燃烧，要注意两点：一是；二是。P137,燃烧时要有足够多的氧气,燃料与空气要有足够大的接触面,课题3 使用燃料对环境的影响,13.煤燃烧时会排出（化学式）、（化学式）等污染物，这些气,SO2,二氧化硫,二氧化氮,NO2,酸雨的主要危害表现在、等方面。（举三个例子）P139,体溶于雨水，,会形成。,酸雨,农作物破坏,森林被破坏,

27、雕像受到酸雨的腐蚀,14.乙醇又可称为_，化学式_，它属于_能源。P142,酒精,C2H5OH,可再生,被认为最清洁的燃料，随着科技的发展，将会成为主要能源之一，其燃料的化学方程式为。,氢气,16.在化石燃料中 是比较清洁的燃料。通过“西气东输”可改变地域资源不均状况。,天然气,17.汽车尾气中含有一氧化碳，氮的氧化物等污染物。请举例减少汽车尾气对空气污染的有效方法：、。（举二个例子）,改变发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧,使用催化净化装置，使有害气体转化成无害物质,第八单元 金属材料,课题1 金属材料,1.金属材料包括 以及他们的,在地壳中含量最高的是,其中金属元素,其次是,在人体含量最,

28、高的金属元素是,2.金属具有一些共同的物理性质（举三例）如：,3.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途但不是唯一因素，还要考虑价格、资源、美观、便利以及废料的回收和对环境的影响等因素：请举两例金属的用途加以说明：,银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？,为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？,4.和 是铁的两种合金，其中 的含碳量高，常用的合金有：用于制造，用于,纯金属,合金,铝,铁,生铁,钢,生铁,黄铜,日用品,焊锡,焊接金属,有金属光泽、有延展性、为电和热的良导体。,钙,课题2 金属的化学性质,5.大多数金属能与氧气反应，如铝在常温下能与氧气反应反应方程式为：,4

29、Al+3O2=2Al2O3,使其表面生成一层致密的,氧化铝薄膜,化学式为（Al2O3）因此铝具有良好的抗腐蚀性能,6.常见的金属活动顺序如下：,（H）,金属活动性由强渐弱,7.在金属活动顺序里，位于氢前面的金属能与盐酸、硫酸反应放出H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Zn+H2SO4=,Fe+HCl=,8.由一种 和一种 反应，生成另一种 和 另一种 的反应叫做置换反应。,单质,化合物,单质,化合物,9.把一根用砂纸打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中，过一会儿，现象为：,反应方程式为：,铝丝表面有红色物质析出,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,把一根洁净的铜丝插入硫酸铝溶液中，过

30、一会儿取出，现象 由此可知，金属活动顺序可作为金属能否 在溶液中发生置换反应的一种判断依据。,10.归纳已学过的化学基本反应类型：有以下三类：,化合反应 A+B=AB（多变一）分解反应 AB=A+B(一变多)置换反应 A+BC=AC+B(强置弱),铜丝表面无明显现象,课题3 金属资源的保护和利用,11.地球上的金属广泛存在于 和 中。除金、银等少数很不活泼的有单质形式存在外，其余都以 形式存在。几种常见的矿石有：等 P15-16,地壳,海洋,化合物,赤铁矿,铝土矿,黄铁矿,12.铁矿石炼铁的反应原理 在实际生产中还会遇到有关杂质计算的问题。P18,13.铁生锈的主要条件是与 和 直接接触，防锈

31、的方法有许多。例如：p21,空气中的氧气,水（或水蒸气）,钢铁表面涂有、刷油漆,14.金属资源有限，保护金属资源途径有很多，举两例：,防止金属腐蚀,合理有效地开采矿物,拓展 与 应用,一、金属的物理性质：,1、具有 光泽，有 性，性、性2、多数金属呈 色，铜是 色，金是 色3、常温下一般为 体，液体的金属是。,置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应表示形式：A+BC=B+AC简记为：强置弱,例题1、请你设计实验证明“嫦娥一号”卫星模型所用的黄色金属块是黄铜(铜锌合金,金黄色）而不是真金，要求写出实验方案、现象和结论。,1.加 热,变黑,2.稀H2SO4,产生气泡,3.A

32、gNO3溶液,生成银白色固体,溶液变蓝色,测密度,密度较小,是黄铜，不是金,三、金属的化学性质,盐和氢气,金属和盐,例题2、下表是某种常见金属的部分性质：,将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题：（1）试推断该金属可能的一种用途_（2）该金属的活动性比铜_(填“强”或“弱”)（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表,1、2008年7月4日13时52分，美国宇航局“深度撞击”彗星撞击器成功撞击坦普尔1号彗星的彗核表面，在太空中绽放出美丽的焰火，完成了人造航天器和彗星的“第一次亲密接触”.其撞击器采用的是一种含铍（一种金属）3%的铜合金。关于合

33、金，下列说法错误的是（）A合金属于金属材料 B只能是金属熔合而成 C合金比纯金属性能更优 D生铁和钢属于铁合金,B,2、实验课上同学错将铁粉和铜粉混合了,请你预想三种能将混合物中的铁粉除去的方法。,磁铁吸引,稀H2SO4,2、过滤,洗涤,干燥,3、过量CuSO4,同2,1.加过量,A,A,A,3、请大家根据实验事实，也可以自己设计实验方案并选择药品比较铁、镁、铜三种金属的活动性顺序,O2,等质量等浓度的稀H2SO4,Mg FeSO4 Cu,MgSO4 Fe CuSO4,活泼性MgFeCu,4、相同质量的Mg、Zn、Fe和相同质量且过量的稀硫酸反应，产生的氢气质量与时间的关系。,4、相同质量的Mg、Zn、Fe和相同质量且过量的稀硫酸反应，产生的氢气质量与时间的关系。(假设金属质量均为1克，H2SO4质量均为98克),金属,Mg+H2SO4=MgSO4+H2 24 98 2Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 2Fe+H2SO4=FeSO4+H2 98 2,1g,1g,1g,A 图准确表示了这三种金属生成氢气的质量与时间的关系。,Mg,Zn,Fe,