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1、第二节：分子的立体结构,第二章 分子结构与性质,南海九江中学化学组 王娟,看图片 找规律,看图片 找规律,看图片 找规律,思考：从大家再仔细观察下，讨论下分子立体结构与组成简单分子的原子个数间有没有什么关系？三、四、五原子的分子分别是什么构型呢？举例说明。,KClO3、MnO2、S,红磷、Sb2S3,一、形形色色的分子,碳元素形成的单质,金刚石,C60(足球烯）,石墨,思考：我们怎么知道分子结构是形形色色的呢？,物理方法：红外光谱,思考：为什么不同的分子空间构型不同呢？,二、价电子对互斥模型预测分子的立体结构,1.中心原子上的价电子都用于形成共价键，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数n来预
2、测。,理论要点：原子周围的价电子对之间存在着排斥力，因此他们倾向于相互远离以减少这种斥力，从而使分子采取某种稳定的结构。,2.中心原子上的有孤对电子的分子，中心原子的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。,P40，思考与交流,1、C的价电子中只有两个未成对电子，为什么CH4分子中C形成四个共价键？2、H2O分子中OH键的键角为什么是104.5(实验测得)?,疑问？,Pauling在价键理论基础上提出了“杂化”假设，补充了价键理论的不足。（一）杂化理论要点：1.在形成分子时，每一原子中能量相近的“轨道”会发生重组，形成新的原子轨道，这个过程称“杂化”，新的原子轨道称“杂化轨道”。2
3、.杂化前后原子“轨道”总数不变，但能量趋于平均化，“杂化轨道”的对称性更高,更有利于成键。3.原子可用“杂化轨道”与其它原子的轨道（或“杂化轨道”）重叠形成共价键。,三、杂化轨道理论 解释分子的立体结构,（二）杂化类型,试用杂化轨道理论解释VSEPR模型：,2、sp杂化：同一原子中1个s轨道与1个p轨道杂化形成2个sp杂化轨道。,（二）杂化类型,BeCl2分子的形成：,3、sp2杂化：同一原子中，1个s轨道与2个能量相近的p轨道杂化形成三个sp2杂化轨道(含1/3原s轨道成份和2/3原p轨道成份)。,BF3分子的形成：,（二）杂化类型,P40，思考与交流,用杂化轨道理论探究HCN分子和甲醛分子的结构及分子中的共价键。1.写出HCN分子和CH2O分子的路易斯结构式.2.用VSEPR模型对HCN分子和CH2O分子的立体结构进行预测 3.写出HCN分子和CH2O分子中心原子的杂化类型 4.分析HCN分子和CH2O分子中的键,1、认识形形色色的分子。,小结,2、用VSEPR模型对简单分子的立体结 构进行预测,3、用杂化轨道理论对简单分子的立体结构进行解释，并能分析简单分子中的共价键类型。,
