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1、第一节化学反应与能量的变化（第2课时）,学习目标,1、认识热化学方程式的意义；2、能正确书写热化学方程式；3、了解中和热的概念及实验。,任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。有什么表达式能把这两种变化都表示出来？,思考,只表示物质变化,【例1】在200、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生成HI的反应，科学文献上表示为：,三、热化学方程式：,能表示参加反应物质的量和反应热的 关系的化学方程式。,1、定义：,2、含义：,表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应，生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。,三、热化学方程式：,3、书写要点：,H2(g)+O2(g)=H2
2、O(g)；H=241.8 kJ/mol,H2(g)+O2(g)=H2O(l)；H=285.8 kJ/mol,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=571.6 kJ/mol,2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；H=+571.6 kJ/mol,一般应注明反应的温度、压强；,H与实验的条件、物质的状态有关！,（250C，101kPa时不注明）,一定标明各物质的状态（s、l、g、aq）；,三、热化学方程式：,3、书写要点：,一般应注明反应的温度、压强；,（250C，101kPa时不注明）,一定标明各物质的状态（s、l、g、aq）；,H只放右边（数值及单位）；放热：H 0；,系数仅表示物质
3、的量，不表示分子或原子个数；故系数可以是整数、分数、小数；,H的值与系数相匹配。,系数加倍，H值也加倍。,正逆反应的H绝对值相等，符号相反。,10,三、热化学方程式：,3、书写要点：,H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H=241.8 kJ/mol,H2(g)+O2(g)=H2O(l)；H=285.8 kJ/mol,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=571.6 kJ/mol,2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；H=+571.6 kJ/mol,H=?,反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量,热化学方程式一般不要写反应条件。,+44 kJ/mol,例1：当1mol气态H2与1
4、mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=184.6 kJ/mol,2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)H=369.2 kJ/mol,例2：1mol N2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g)，需吸收68kJ的热量；写出热化学方程式。,N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+68 kJ/mol,例3、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）,A、2CH4(g)4O2(g)2CO2(g)4
5、H2O(l)H=+890 kJ/mol,B、CH4 2O2 CO2 H2O H=890 kJ/mol,C、CH4(g)2 O2(g)CO2(g)2 H2O(l)H=890 kJ/mol,D、1/2CH4(g)O2(g)1/2CO2(g)H2O(l)H=890 kJ/mol,C,状态,H=445 kJ/mol,已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=184.6kJ/mol，则反应 HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的H为（）,D,A、+184.6 kJ/mol B、-92.3 kJ/molC、-369.2 kJ/mol D、+92.3 kJ/mol,1中和热 在稀溶液中，强酸跟强碱
6、发生中和反应生成 时的反应热(即所放出的热量)。2实验原理 通过一定量的酸碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得中和热。,1 mol H2O,3实验装置和用品(1)实验装置：,(2)实验用品：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、量筒(50 mL)两个、碎泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒、0.50 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。,温度计,4测量步骤,实验的注意事项(1)为了保证酸、碱完全中和，常采用碱稍过量的方法。(2)量热装置中需用碎泡沫塑料对其进行保温、隔热，以减少实验过程中热量的损失。(3)读取中和反应
7、的终止温度是反应混合液的最高温度。,(4)测定中和热时不能用弱酸或弱碱，因弱酸、弱碱电离时吸收热量而使测量数值偏低。(5)测定中和热时不能用浓酸或浓碱，因浓酸或浓碱溶于水一般都要放出热量，产生实验误差。,用50 mL 0.50 molL1的盐酸与50 mL 0.55 molL1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，测定反应过程中所放出的热量并计算每生成1 mol液态水时放出的热量。完成下列问题：,(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用_。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的生成1 mol液态水时放出热量的数值_(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。(3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的生成1 mol液态水时放出热量的数值会_。,解析：(1)碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失。(2)不盖硬纸板会损失部分热量，故所测得结果偏小。(3)由于弱酸弱碱的中和反应在放出热量的同时，还有弱酸弱碱的电离吸热，所以用氨水代替NaOH溶液反应测得的数值偏小。答案：(1)减少实验中的热量损失(2)偏小(3)偏小,【作业】,课本内容P6：3、4,16,谈谈本节课的收获？,
