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1、第2节 化学反应的快慢和限度,第二课时 化学反应的限度,实验中学 高一化学组,（1）定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应。,（2）正反应：从左到右进行的反应（3）逆反应：从右到左进行的反应,可逆反应的特点：（1）不能进行到底，有一定限度（2）正反两个方向的反应同时进行,1.可逆反应,4）常见可逆反应,1)定义：,在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡,2.化学平衡,2)建立：,(1)0t1：v(正)v(逆),(2)t1：v(正)=v(逆),化学平衡状态,3)化学平衡状态的特征,动：,等：,定：,
2、变：,重要题型：,判断可逆反应达到平衡状态？,动态平衡（正逆反应仍在进行）,v正=v逆0,反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。,条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。,逆：,讨论的对象：可逆反应,【化学平衡的移动】,当改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种 改变的方向移动。,注意：只适用于已建立平衡状态的体系；只改变一个条件；平衡移动的结果是“减弱”，而不是“消除”这种影响。,增大反应物浓度,向减少反应物的浓度方向移动,减小反应物浓度,向增大反应物的浓度方向移动,增 大 压 强,向气体体积缩小的方向移动,减 小 压 强,向气体体积增大的方向移动,升 高 温 度
3、,向吸热反应方向移动,向放热反应方向移动,降 低 温 度,4.)改变反应条件时化学平衡移动的方向,化学平衡的移动,当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡,*催化剂可使正反应速率和逆反应速率增大或减小相同的倍数,化学平衡不移动.,【例2】在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:2,AC,【例3】下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（）A.反应容器内压强不随时间变化 B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化,B,练习,1、N2+3H2 2NH3反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A、N2和H2不再化合了 B、N2、H2、NH3的浓度相等 C、平衡建立前体系的总质量在不断变化而平衡建立后体系的总质量就不再变了 D、N2、H2、NH3的浓度保持不变,D,2.对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H2 2NH3，下列有关叙述正确的是A反应物和生成物浓度不再发生变化 B反应物和生成物的浓度相等CN2和NH3的质量分数相等 D正反应和逆反应不再进行,A,
