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1、酸碱中和滴定曲线的绘制,教学目标,学习PH计的使用深入了解中和反应原理和过程练习滴定操作学习实验数据的图示处理方法,练习滴定操作,教学重点,练习滴定操作学习实验数据的图示处理方法,教学难点,化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种，但是滴定的手段有很多种，根据具体情况可以采用不同的滴定方法（如：酸碱滴定、氧化-还原滴定、沉淀滴定、络合滴定），而酸碱滴定是滴定法中最基本，最重要的一种。掌握此种滴定法是化学定量分析的重要手段。,学生预习,知识疏理：1.-是一种用于测量溶液PH的仪器，也叫酸度计,通常PH计的测定范围为-2.酸碱滴定曲线是以酸碱滴定过程中滴加碱（或酸）的量或中和百分
2、数为-，以溶液PH为-，绘出溶液PH随碱（或酸）的滴加量而变化的曲线。它描述了滴定过程中-的变化情况，特别是滴定终点附近溶液PH的-。对于碱酸滴定中选择合适的-具有重要意义。3.当滴定接近-（PH=7）时，很少量（一滴，约0.04mL）的碱或酸就会引起-溶液。酸、碱的浓度不同，PH-不同。,4.实验仪器：-、-、-、-、烧杯、铁架台、玻璃棒5.开始时和滴定终点之后，每次滴加NaOH溶液的量可-，如每次加入-;每加入一定量，用玻璃棒小心-均匀后，读取并记录PH计显示的数据和加入NaOH溶液的体积，在滴定终点附近，每次滴加NaOH溶液的量要-，每次-。,实验原理,酸碱滴定曲线是以酸碱滴定过程中滴加
3、碱（或酸）的量或中和百分数为-以溶液PH为-，绘出溶液PH随碱（或酸）的滴加量而变化的曲线。它描述了滴定过程中-的变化情况，特别是滴定终点附近溶液PH的-。对于碱酸滴定中选择合适的-具有重要意义,o.1mol/L左右的HCl溶液、o.1mol/LNaOH溶液、蒸馏 水、滤纸PH计、酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、铁架台、玻璃棒,实验用品,实验步骤,1.按照酸碱中和滴定实验要求准备好滴定装置及滴定管中的酸、碱溶液，调节好液面并记录计数,2.用酸式滴定管量取一定量的HCl溶液放入烧杯中,3.按照PH计使用说明校准PH计，将电极插入待滴定的HCl溶液中，准备滴定,4.用碱式滴定管逐渐向盛有H
4、Cl溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，每加入一定量，用玻璃棒小心搅拌均匀后，读取并记录PH计显示的数据和加入NaOH溶液的体积,5.清洗玻璃仪器和玻璃电极，妥善保存电极，整理实验台,6.根据实验数据，以NaOH溶液的用量或中和反应百分数为横坐标，以溶液PH为纵坐标，绘制溶液PH随NaOH溶液加入量而变化的曲线,实验步骤,1.完全中和点和滴定终点虽然不同，但可以等同计算。如：用0.1mol/LNaOH滴定20mL0.1mol/LHCl.,PH,0,10,20,40,V（NaOH）/mL,2,4,6,8,10,12,甲基橙,酚酞,反应终点,突变范围,问题与讨论,1.如果上述实验改为向一定量的NaOH溶
5、液中逐渐加入HCl溶液，所得酸碱滴定曲线会有什么不同？2.根据你绘制的酸碱滴定曲线，运用你知道的几种常用酸碱指示剂的变色范围等知识，分析选用哪种酸碱指示剂能比较准确地指示出酸碱滴定的终点3.比较PH计与PH试纸不同特点,基础训练一、选择题1准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选择的仪器是（）A50mL 量筒B10 mL 量筒C50 mL 酸式滴定管 D50 mL 碱式滴定管2下列有关滴定操作的顺序正确的是（）。用标准溶液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水；滴定；洗涤A B C D,学习训练,3.用0.1molL-1 NaOH溶液滴定0.1molL-1盐酸，如达到滴定的终
6、点时不慎多加了1滴的NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH值是()A4 B7.2 C10 D11.34.在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时的颜色变化是（）。A由黄色变成红色 B由黄色变成橙色 C由橙色变成红色 D由红色变成橙色,5进行中和滴定实验操作的下列仪器，用蒸馏水洗涤后使用，不会引起实验误差的是（）。A酸式滴定管 B碱式滴定管 C锥形瓶 D容量瓶,6下面是一段关于中和滴定的实验叙述：取25 mL未知浓度的HCl溶液，（a）放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净；（b）并经该待测液润洗过；（c）加入n滴酚酞作指示剂；（d
7、）取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净后；（e）直接往其中加入标准的NaOH溶液，进行滴定；（f）一旦发现溶液由无色变为粉红色，即停止滴定，记下数据。文中划线的操作中，有错的是（）。Ab、c、e、f Bb、d、e Cb、d、e、f Dd、e、f,7用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液，若测 定结果是浓度偏高，其原因可能是()A锥形瓶未用待测液润洗 B酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C滴定前仰视读数滴定后俯视读数 D酸式滴定管未用待测液润洗,提高训练二、填空题8已知NH4Cl浓度小于0.1 mol/L时，溶液pH值5.1，现用0.1 mol/L HCl滴定10 mL 0.05 mol/L氨
8、水，用甲基橙作指示剂，达到终点时，所用盐酸的体积应为_5ml（用“”、“=”或“”）.,9 甲、乙两同学用同一标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同：甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定，乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定。（1）甲使用的是_滴定管，乙使用的是_滴定管。（2）加入锥形瓶的指示剂，甲最好用_，乙最好用_。（3）甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管也没有用NaOH溶液润洗，其余操作均正确，这样甲测定结果偏_，乙测定结果偏_。,10某学生中和滴定实验的过程如下：（a）
9、取一支碱式滴定管；（b）用蒸馏水洗净；（c）即加入待测的NaOH溶液；（d）记录液面刻度数；（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；（f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；（g）加入适量蒸馏水；（h）加入酚酞试液2滴；（i）滴定时，边滴边摇荡；（j）边注视滴定管内液面的变化；（k）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；（l）记录液面刻度读数；（m）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处：_（用编号表示）。,11在滴定前的准备工作做完以后，用已知准确浓度的NaOH溶液，滴定另一未知浓度的盐酸。其操作过程为取_溶液放入_里，加入几滴_，用_滴定管滴入_。滴到溶液由无色_并_不褪为止。再重复滴定一次，记下数据。,12用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（用“偏高”“偏低”“无影响”等）。（1）滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失_（2）滴定管经蒸馏水洗涤后，即装入标准溶液进行滴_（3）滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗_（4）量筒量取待测液后，用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。_,
