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1、化学平衡状态及化学平衡移动,第 2 讲,【考情分析】,高考的热点：,高频考点透析,1.与电离平衡、水解平衡、溶解平衡相结合考查化 学平衡状态的分析、判断和比较。2.结合图像、图表考查外界条件对化学平衡的影响 以及化学平衡移动中相关量的变化分析。3.结合工农业生产、环境保护等实际问题考查化学 平衡理论的应用。,可逆反应的反应过程可描述如下：,起始,平衡状态,V正V逆,V正=V逆0,反应开始：反应物转化为生成物,反应达到极限：反应物不再转化为生成物（反应没有停止）,总结：可逆反应达到平衡状态时，物质间不再转化影响到体系宏观性质（温度，压强，密度等）,且V正=V逆0。,反应物减少，生成物增加,化学平
2、衡状态的判断,【知识再现】,1.直接判断依据(1)V正(A)=V逆(A)0(2)各物质浓度保持不变,=达到平衡状态,化学平衡状态的判断方法,反应n(N2O4)减少，n(NO2)增加，气体总物质的量增加，吸热,依题意，起始反应到平衡状态，容器体积增大（气体体积增大），气体总物质的量增加，质量不变。,【教你审题】,例1,化学平衡移动过程可描述如下：,平衡状态,V正=V逆0,反应达到极限：反应物不再转化为生成物（反应没有停止）,新平衡状态,外界条件改变，V正V逆，物质之间进行转化。,V正=V逆0,反应重新达到极限：反应物不再转化为生成物（反应没有停止）,总结：外界条件改变，引起V正V逆时，平衡移动，
3、直到达到新平衡状态，物质间不再转化影响到体系宏观性质（温度，压强，密度等）,且V正=V逆0。,化学平衡移动,【知识再现】,如：压强对化学平衡的影响：,实质：压强减小，NO2和N2O4的浓度都减小，V正、V逆都减小，且生成NO2的方向的速率减小的快，引起V正V逆时，平衡向生成NO2的方向移动；压强增大，平衡向生成N2O4的方向移动。,反应前后气体总物质的量不变，放热反应,改变条件，使平衡发生移动，且向正反应方向移动,【教你审题】,例2,解题指导：(1)看图像:一看轴，即纵、横坐标的意义;二看点:即起点、拐点、交点、终点;三看线，即线的走向和变化趋势;四看辅助线.即等温线、等压 线、平衡线等;五看
4、量的变化.如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等.(2)依据图像信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征:吸热还是放 热，气休的化学计足数增大、减小还是不变，有无固体或纯液体参加 或生成。(3)先拐先平:在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡.可能是该 反应的温度高、浓度大、压强大或使用了催化剂。(4)定一议二:勒夏特列原理只适用于一个条件的改变.所以图像中有三个变 足，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。,化学反应速率和化学平衡图像,学科素养培优,【知识再现】,达到平衡T2比T1用的时间短，T2T1,达到平衡P1比P2用的时间短，P1P2,时间不变，T升高，水蒸气含量减少，平衡逆移,【教你审题】,例3,
