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1、新课标人教版化学必修,第二章第一节 化学能与热能(第课时）,很早以前，人们就对化学反应孜孜不倦的探索,究竟化学反应的魅力何在?,1.化学反应产生出的许多新物质，可以满足人们的物质生活需要！,2.化学反应提供的能量 推动人类社会不断的进步。,思考,反应中的能量变化,白磷的燃烧,氨的燃烧,一飞冲天：“神舟”五号发射实况回放,第一节 化学能与热能,一、化学键与化学反应中能量变化的关系,1、化学反应的本质是？,以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。,H2+Cl2=2HCl,HH,Cl Cl,HCl,断开,断开,点燃,一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
2、,形成,H2+Cl2=2HCl,HH,Cl Cl,HCl,吸收能量,断开,断开,吸收能量,形成,放出能量,点燃,化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。,H H HH；H436kJ/mol,H-H H H；H436kJ/mol,CH4 C 4H；H1660kJ/mol,形成1mol化学键时释放的能量或断开1mol化学键所吸收的能量叫做键能,结论：（1）、断开1mol化学键与形成1mol相同的化学键，能量变化在数值上相等，吸收与放出相反。,C 4H CH4；H1660kJ/mol,（2）、能量的变化与物质的量有关,【思考与交流】,在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键的断裂，
3、又有生成物中化学键的形成，化学能也随之而改变。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？,2摩H2和1摩O2生成2摩H2O的 能量变化？（H-H键能是436KJ/mol，O=O键能是496KJ/mol，H-O键能是463KJ/mol）,算一算：,在101.3kPa，298K条件下，断开1molAB为A、B时过程的焓变（即能量的变化），称为A-B键的键能。,通常，键能愈大，键愈牢固，由该键构成的分子也愈稳定,该分子本身所具有的能量就愈低。,2、各种物质都储存化学能,不同物质,储有化学能不同,反应物能量高,生成物能量高,生成物能量低,反应物能量低,放出能量,吸收能量,3、一个化学反应
4、吸收能量还是放出能量的决定因素：,反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。,任何化学反应都伴随着能量的变化！,规律,【归纳小结】,一个化学反应是为放热反应还是吸热反应取决于：,所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小，即取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。,反应物的能量之和 E反,生成物的能量之和 E生,（1）若E反 E生，,（2）若E反 E生，,放出能量,吸收能量,放热反应,吸热反应,反应物总能量包括了反应物所含的全部能量，包括化学键能，电子与原子作用的能，电子电子之间的势能，甚至还有原子核内部各种粒子之间的相互作用的能，因此反应物总能量的绝对大小一般无法知道，
5、也没必要知道。更有甚至在相对论中质量也可以转化成能量。因此反应物键能与反应物总能量关系涉及到很多更高级的知识，高中知识一般不对此要求。,资料：,1、当物质发生化学反应时，断开反应物中 的化学键要；而形成生成物中 的化学键要。一个化学反应是 释放能量还是吸收能量取决于。,课堂练习：,2、若反应物的总能量生成物的总能量，化学反应 能量。若反应物的总能量生成物的总能量，化学反应 能量。,3、已知反应ABCD为放热反应，对该反应 的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于C B.B的能量一定高于D C.A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D.该反应为放热反应，故不必加热就一定 能发生,4、在反应H
6、2+Cl2 2HCl中，已知HH 键能为436kJ，ClCl键能为247kJ，HCl键能为431kJ，判断该反应是（）A.吸热反应 B.放热反应 C.吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量,第二章化学反应与能量,第一节化学能与热能,（2）,可燃物燃烧产生的能量是从哪里来的？,实验21,产生无色无味气体，溶液温度升高。,Al与盐酸反应产生H2，同时放出大量热量。,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；H 0,实验22,产生无色、有剌激性气味的气体，杯底的水结冰，温度降低许多。,Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O；H 0,反应产生NH3，同时吸收大量热量。
7、,结论：H+OHH2O;H=-56.80KJ/mol,实验23,现象：溶液温度升高3.4,实际应为-57.3KJ/mol,在化学方程式右端标明反应过程中热量变化的化学方程式叫热化学方程式,热化学方程式的书写方法和意义,（1）书写方法,H 写在方程式的右边，并用“；”隔开注明H 的“”与“”，放热反应为“”，吸热反应为“”。,必须标明物质的聚集状态（气态用“g”，液态用“l”,固态用“s”,溶液用“aq），物质的状态不同反应热不同。,C(s)O2(g)CO2(g);H393.5kJ/mol H2(g)Cl2(g)2HCl(g);H183.9kJ/mol,H+(aq)OH(aq)H2O(l);H=
8、57.3kJ/mol,CaCO3(s)CaO(s)CO2(g);H=168.87kJ/mol,2H2(g)O2(g)2H2O(g);H483.2kJ/mol 2H2(g)O2(g)2H2O(l);H571.6kJ/mol,各物质的计量数只表示物质的量，不表示微粒数，可用分数。H与计量数成正比，同样的反应，计量数不同，H也不同。,2H2(g)O2(g)2H2O(g);H483.2kJ/mol H2(g)1/2O2(g)H2O(g);H241.6kJ/mol,化学能,热能,煤、石油等可燃物燃烧产生,化学反应发生的动力如CaCO3分解成CaO,（2）意义：热化学方程式不但可以表示化学反应中物质间的变化关系，还可以表示物质的计量数、聚集状态与反应热（H）之间的关系。,化学能与其它能量能否相互转化呢？,阅读课本31页33页：,三、生物体中的能量转化：,四、社会的发展与能源的利用：,1、通过生物体的作用可以实现各种能量的相互转化；,2、通过生物体的作用实现的各种能量的相互转化和利用更为合理、有效；,1、人对科学知识的掌握越多，对能源的利用（人均耗能）越多；,2、人类利用能源的三个时期：,3、能源的分类：一次能源、二次能源,作业1、P.33 5、6、7,
