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1、第一节 化学能与热能,第一课时,设疑：1、燃料的制燃烧所产生的热能从何而来？2、能量与化学物质、化学反应有什么关系？3、石灰石 生石灰，高温在分解反应中起什么作用？,学与问：,阅读课本32页第一段。,学与问：,学与问：,高温,复习提问,化学键：,使离子相结合或原子相结合的作用。,拆开1 mol某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。,键能,复习提问,化学键：,复习提问,化学键：,复习提问,键能,化学键：,复习提问,键能,化学键：,复习提问,C,|,|,_,_,H,H,H,H,C,2H H,+,化学健断裂吸收能量,形成新健释放能量,在250C101kPa条件下,由H原子形成1molHH要放出4
2、36kJ的能量，,1mol H2中含有1molHH，,而断开1molHH重新变为H原子要吸收436kJ的能量。,阅读课文,结论：化学键的断裂是化学反应 中能量变化的主要原因.,物质的化学反应与体系的能量变化是同时的,一个化学反应是吸收能量还是释放能量呢？,读图2-1,能量可以相互转化,E（反应物）E（生成物）吸收能量,E（反应物）E（生成物）放出能量,一个确定的化学反应完成后的结果是吸收还是放出能量，取决于_,反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小,阅读课本33页第一、二段回答问题,1、自然界发的物质发生转化时，_ 不变。2、一种形式的能量可以转化为另一种形式能量，但体系包含的_不变。,总质
3、量保持不变,总能量,化学反应中要遵循_ 化学反应中的能量变化通常主要表现为_的变化。,能量守恒定律,热量,化学反应中的能量变化，主要表现为_的变化，有_反应,有_反应,热量,吸热,放热,用实验的方法来探究化学反应中的热量变化,实验1.铝片与稀盐酸的反应,实验记录:,有气泡产生,感到试管外壁温度升高,温度升高,2Al+6H+=2Al3+3H2,活泼盐酸反应是放热反应,铝与盐酸反应有热量放出，是放热反应,Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O,实验2.氢氧化钡晶体和氯化铵的反应,有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝,有NH3气生成,感觉烧杯变凉,
4、反应吸热,烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部,反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰,实验记录:,实验2-3,实验记录:,思考与交流:,1、如果要测量中和热，你认为实验装置和操作时注意那些问题？,2、你准备如何进行实验？,酸与碱中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热,我设计的图,想一想为什么要这么设计？,在设计实验装置和操作时应从两个方面考虑,一是注重“量”的问题 反应物的浓度和体积取定值；测量反应前后的温度值；做平行实验取平均值。,用经过标定的盐酸和氢氧化钠溶液；量液器最好使用移液管；搅拌使反应充分进行；及时散热，使混合液温度均衡；温度计的精确度高，最好使用精度为0.1 或更高的温度计；盐酸跟氢氧化钠溶液混合后液面上方的空间尽可能小；使用绝缘装置，避免热量散发到反应体系之外；温度计要读准确。,二是尽量减小实验误差,应用2.举例说明日常生活中我们在哪些方面利用了化学反应中的能量变化.,能源的利用是人类进步的表现!,制作外出旅游时使用的“冰袋”.,家庭小实验,祝同学们学习进步 再见,
