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1、化学计量在实验中的应用（二）,第一章 从实验中学化学,解题时要特别注意所给的条件,求什么粒子数,审题要仔细,这种题型高考年年考,但失分者依然较多,主要失误在审题不够仔细.审题时还应注意如下细节:(1)物质的状态:、水在标准状况时为液态或固态;,一、阿伏加德罗常数及其应用,、SO3在标准状况下为固态,常温常压下为液态;在标准状况下,碳原子数大于4而小于16的烃为液态,大于等于16的烃为固态；在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等有机物都不是气态。,判断下列说法是否正确(NA为阿伏加德罗常数),1、标准状况下,1L 辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为8/22.4NA。,2、标准状
2、况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5NA。,3、标状准况下，0.1NA C5H12燃烧生成CO2 11.2L。,(错),(错),(对),(2)特别物质的摩尔质量,如D2O,T2O,18O2等.,4、18g重水（D2O）所含的中子数为10NA。,(错),5、18gH2O所含的电子数为8NA。,(错),(3)某些物质的分子中的原子个数,如惰性气体,臭氧(O3),白磷(P4)等。,7、62g白磷含有2NA个白磷分子。,8、16g氧气和16g臭氧含有的原子数目都是NA。,9、16g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子数目都是NA。,10、在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同。,6
3、、1mol氖气含有的原子数为NA。,(4)一些物质结构中化学键的数目,如SiO2,Si,CH4,P4等。,11、SiO2晶体中,每摩Si原子与2NA个O原子形成共价键。,12、62克的磷中含pp键为3NA。,13、1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NA。,14、1mol碳原子构成的金刚石中，C-C共价键数为2NA。,15、1.6gNH-2离子含有的电子数为NA。,16、在1.01105Pa、298K时，NA个氢分子和NA个氦原子所占体积相同。,17、1mol甲基中含有7NA个电子。,18、常温常压下nmolHD含有的核外电子数为2nNA。,19、5.6g金属铁变成离子时失去的电子数
4、目一定为0.2NA.,20、7.1gCl2变成氯离子时得到的电子数为0.2NA。,(5)较复杂的氧化还原反应中,求算转移电子数,如Na2O2+H2O,电解Cu(NO3)2溶液等。,21、足量的铁粉与1摩尔Cl2充分反应时转移的电子数为3NA。,22、0.1molMg 在空气中燃烧，生成MgO和Mg3N2转移0.2NAe-。23、amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为aNA。24、7.8gNa2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA。,25、标况下，含4n molHCl的浓盐酸与足量MnO2共热生成n NA个Cl2。,(6)要用到气体摩尔体积22.4L/mol时,必须注意气体是否处于标准
5、状况下。,26、在常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5NA。,27、在标准状况下,35.5克氯气含有的分子数为0.5NA。,28、在常温常压下,35.5克氯气含有的分子数为0.5NA。,(7)某些离子或原子团水溶液中能发生水解反应,离子数目要改变。,29、在100mL0.1mol/L的硫酸铵溶液中含有的离子总数为0.03NA。,30、1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA。31、1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NA。,32、2S溶液中,S2-数目为0.01 NA,、“不定体系”，如“一氧化氮和氧气的混合气体”、“二氧化氮气体有时应考虑2NO2(g)N2O4
6、(g),33.标准状况下,11.2LNO和11.2LO2混合后,分子总数为NA.,34.2mol NO和1mol O2混合后的分子总数与2mol H2的分子数相等。,例1:设NA代表阿伏加德罗常数，下列关于 0.2mol/LBa(NO3)2溶液的正确说法是:A.1L溶液中所含阴、阳离子总数约是0.6NA B.溶液中含有0.2NA的NO3-离子 C.500毫升溶液中Ba2+离子浓度0.2mol/L D.500毫升溶液中NO3-离子浓度0.2mol/L,AC,例2:以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是:A.O，2.02105Pa时，0.5NA个O2的体积约为5.6L B.16克NH2-共含
7、电子1NA个 C.m克AZXn-中共含电子（z-n）mNA/A个 克过氧化钠跟过量二氧化碳反应转移电子的数目为0.2NA个 E.60gSiO2和12g金刚石中均含有4NA个SiO键和CC键 F.常温常压下，1mol羟基所含的电子数为8NA,BCE,高考零距离：,1（05广东）3NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A10g甲烷所含有的电子数目为10NA B常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA C标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA D电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2NA,D,2.（06上海）12NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A9gD2O
8、中含有的电子数为5NA B.1molMgCl2中含有的离子数为2NA C.1molCH4分子中共价键总数为4NA D.7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA,C,3（06全国理综I）8 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA B标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA C0.1molCH4所含的电子数为1NA D46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA,C,4.（06重庆理综）7设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.10
9、0 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NAD.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA,D,(2007年高考上海化学卷)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(A)常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个(B)14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个(C)0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个(D)5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个,B,（08四川）下列说法不正确的是A1mol 氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状况下
10、占有体积22.4LB1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为13,C,（08海南）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA,C,（08上海）9.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A23g钠在氧气中
11、完全燃烧失去电子数为0.5NA B1L2molL1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NAC标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NAD室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA,D,（08广东）设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3 NAB1.5mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA C常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 NAD0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA,BC,1、阿伏加德罗定律：在相同的温度和相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,二、阿伏加德
12、罗定律及其推论,气态方程,PV=nRT,2、阿伏加德罗定律的推论：（1）同T、P：V1/V2=n1/n2（2）同T、V：P1/P2=n1/n2（3）同T、P：1/2=M1/M2（4）同T、P、V：m1/m2=M1/M2（5）同T、P、m：V1/V2=M2/M1（6）同T、V、m：P1/P2=M2/M1,3、混合气体的相对平均分子质量 M=M1a1+M2a2M3a3，其中a为物质的量分数。,4、气体的相对分子质量求算方法：1）、标态密度法：M=22.4 2）、摩尔质量法：M=m/n 3）、相对密度法：同T、P：1/2=M1/M2 4）、物质的量分数或体积分数法：M=M1a1+M2a2M3a3,【
13、例1】在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2，100mL；b.O2，200mL；c.N2，400mL；d.CH4，600mL则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）AabcdBbadcCcdbaDdcab,C,【例2】（上海卷）下列两种气体的分子数一定相等的是（）A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO2,AB,【例3】(全国高考题)根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述中正确的是()A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的
14、物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比,CD,【例4】（三南高考题）在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在一定体积的密闭容器中可以完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有 个A原子，分解反应的化学方程式是:。,4AH3A4+6H2,4,【例5】(全国高考题)在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q,在一定条件下发生反应:2R+5Q=4X+nY 反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中n值是()A.2 B.3 C.4 D.5,A,【解析】2R+5Q 4X+nY 3(余1)5 4 n同T、VP正比于n，则:87.5%/1=(4+n+1)/8，n=2【解题回顾】同温同体积时,气体的压强比等于其物质的量之比。反应后的压强小于反应前,则该反应是气体的物质的量减小的反应。则有:2+54+n,n3,选A。,
