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1、一、溶解平衡1概念在 下，当难溶强电解质溶于水形成 时，速率和 速率相等的状态,一定温度,饱和溶液,沉淀溶解,沉淀生成,2溶解平衡的建立 固体溶质 溶液中的溶质(1)v溶解 v沉淀，固体溶解(2)v溶解 v沉淀，溶解平衡(3)v溶解 v沉淀，析出晶体,拓展发现,影响沉淀溶解平衡的外界因素1浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动2温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平 衡向溶解方向移动3同离子效应：向平衡体系中加入难溶产物溶解产生的离子，平衡逆向移动4其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更 难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动,1.AgCl(s)Ag(aq)Cl(
2、aq)；AgCl=Ag Cl.两方程式所表示的意义相同吗？,提示：不同式表示难溶电解质AgCl在水溶液中的溶解平衡方程式；式表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式.,二、沉淀反应的应用1沉淀的生成(1)应用：分离或除去某些杂质离子(2)方法实例,Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH,+4,2沉淀的溶解(1)含义移去溶解平衡体系中相应的离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解(2)方法实例,CaCO32H=Ca2CO2H2O,Mg(OH)2=Mg22NH3H2O,3沉淀的转化(1)实质：难溶电解质 的移动(沉淀的溶解度差 别，越容易转化)(2)应用：锅炉除垢、矿物转化等,溶解平
3、衡,越大,提示：钡盐溶液好，因为硫酸钡的溶解度比硫酸钙小的多，选择钡盐沉淀的更彻底.,三、溶度积常数及其应用1表达式对于溶解平衡MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)Kspc(Mn)mc(Am)n.2影响因素溶度积常数只与难溶性电解质的性质和 有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关,温度,3溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积)与Ksp的关系：,拓展发现,1Ksp只与温度有关温度一定时，溶液中离子浓度的大小 改变，沉淀溶解平衡发生移动，但Ksp不变2溶度积(Ksp)反映了电解质在水中的溶解能力，对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质
4、在水中的溶解能力越强但对于阴阳离子个数比不同的电解质，不能直接比较Ksp数值的大小，而想确定其溶解能力的大小，需转化为溶解度来比较3根据Ksp进行有关“沉淀完全”的计算时，一般认为残留在 溶液中的离子浓度小于1105 mol/L时，沉淀已经完 全,考 情 分 析,沉淀溶解平衡及其影响因素,感受鉴赏,1(2011南通质检)下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是()AAgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度 降低,.,解题指导选 AgCl固体在溶液中达到
5、溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，A项正确；AgCl难溶于水，但溶解的部分电离出Ag和Cl，B项错误；一般来说，升高温度有利于固体物质的溶解，C项正确；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，增大了Cl浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了AgCl的溶解度，D项正确,B,2在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2)不变，可采取的措施是()A加MgSO4B加HCl溶液C加NaOH D加水,解题指导选 加MgSO4会使该溶解平衡左移，Mg(OH2)固体增多，c(Mg2)变大；加HCl溶液使该溶
6、解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2)变大；加NaOH使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多,D,D,思考领悟,教师备课园地,拓展发现,影响沉淀溶解平衡的外界因素1浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动2温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平 衡向溶解方向移动3同离子效应：向平衡体系中加入难溶产物溶解产生的离子，平衡逆向移动4其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更 难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动,溶度积常数及其应用,感受鉴赏,1(2010海南高考)已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.
7、01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是()AAgClAgIAg2CrO4BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl,解题指导选 由Ksp(AgCl)1.81010可求出c(Ag)1.34105 molL1；由Ksp(AgI)1.51016，可求出c(Ag)1.22108 molL1；由Ksp(Ag2CrO4)2.01012可求出c(Ag)1.59104 molL1，所以c(Ag)大小顺序为Ag2CrO4AgClAgI.,C,2(2010海南模拟)已知下列物质的溶度积常数FeS：Ksp6.31018 mol2L2；CuS：
8、Ksp1.31036 mol2L2；ZnS：Ksp1.61024 mol2L2.下列说法正确的是()A同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B将足量CuSO4溶解在0.1 molL1的H2S溶液中，Cu2 能达到的最大浓度为1.31035 molL1C因为H2SO4是强酸，所以Cu2H2S=CuS2H 不能发生D除去工业废水中的Cu2，可以选用FeS做沉淀剂,D,3(2010山东高考)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3 KspCu(OH)2B加适量
9、NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达 到饱和,B,思考领悟教师备课园地,拓展发现,1Ksp只与温度有关温度一定时，溶液中离子浓度的大小 改变，沉淀溶解平衡发生移动，但Ksp不变2溶度积(Ksp)反映了电解质在水中的溶解能力，对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强但对于阴阳离子个数比不同的电解质，不能直接比较Ksp数值的大小，而想确定其溶解能力的大小，需转化为溶解度来比较3根据Ksp进行有关“沉淀完全”的计算时，一般认为残留在 溶液中的离子浓度小于1105 mol/L时，沉淀已经完 全,
