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1、化学计量在实验中的应用（第三课时）,人教版必修一第一章第二节,教学目标,1、使学生理解物质的量浓度的概念。2、会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算。3、学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。,从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力，培养学生发现问题和解决问题的能力。,1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学 习自然科学的思想。2、培养学生学习自然科学的兴趣以及严谨求实的学习态度。,教学重点、难点,1、使学生理解物质的量浓度的概念。2、会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算。3、学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。4、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际 的学
2、习自然科学的思想。,2、说明：a 概念中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。b 溶质的量一定要用“物质的量”来表示。c 溶质可以是单质和化合物，也可以是离子或其他特定组合。d 带结晶水的物质作“溶质”时，溶质是不含结晶水的化合物，其物质的量计算，用带结晶水的物质质量除以带结晶水的物 质的摩尔质量即可。e 对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓 度不变。,一、物质的量浓度,1、概念：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，又叫B的物质的量浓度，符号c，单位：molL或molL-1。,公式：cB=nB/V，,例1、判断以下说法是否正确，为什么？将1molNaCl溶于1L水中所得溶液
3、的物质的量浓度是1molL-1.从1L1molL-1的NaCl溶液中取出100ml，取出的溶液中NaCl的物质 的量浓度变为原来的十分之一.1molL-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 molL-1。,例2、250gCuSO4.5H2O配制成1L溶液，其物质的量浓度是多少？从其溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都与原溶液的物 质的量浓度，但所含溶质的物质的量因体积不同而。（均填“相同”或“不同”）（溶液是均一、稳定的）,二、物质的量浓度与溶质的质量分数比较：,cB=nB/V,mol/L,无,体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定
4、相同。,体积相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一定相同。,（上式中密度的单位为g/ml,摩尔质量的单位为g/mol）,（1）容量瓶的体积固定，有不同规格。（25mL,50mL,100mL,250mL,500mL,1000mL等）。思考：能不能配制125mL0.5mol/L的NaOH溶液？（2）使用前必须检验容量瓶是否漏水。（气体装置检验气密性，液体装置检验是是否漏水）（3）容量瓶上标记：标线、温度、容量。（当室温在标记温度时，所取液体的体积最标准。）（4）当液面接近刻度线1-2cm时，须用胶头滴管加水至 刻度线，过线则重新配制。思考：能不能直接在容量
5、瓶中溶解？,三、物质的量浓度溶液的配制：,1、容量瓶的使用方法：,（1）计算（2）称量（3）溶解（稀释）（4）移液（5）洗涤（6）定容（7）摇匀。仪器：天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。,2、物质的量溶液配制步骤：,例3、用多少18mol/L浓硫酸配制100mL 1.8mol/L稀硫酸溶液？能否取10mL的18mol/L浓硫酸直接加90mL水，配制100mL的1.8mol/L?简述配制过程。,思考：如何用浓溶液配制稀溶液？,c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）,例4、在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）（）；会使所配溶液的浓度偏大的是（）；会使所配溶液的浓度偏小的是（）。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。,（4）（5）,（1）（2）,（3）（6）,谢谢大家再见！,
