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1、期末复习-选修（4）,第一章：化学反应与能量,一、反应热、焓变 1含义：在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为H，单位是.,E1E2，反应，H 0E1E2，反应，H 0,吸热,放热,kJ/mol,2产生原因,3吸热反应和放热反应 一个确定的化学反应是吸热还是放热，决定于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小(1)吸热反应：反应物总能量 生成物总能量该过程中 能转化为 能(2)放热反应：反应物总能量 生成物总能量该过程中 能转化为 能,低于,热,化学,高于,化学,热,1.常见的吸热反应、放热反应一般有哪些？请举例说明.,提示：(1)常见吸热反应有：大多数分解反应；盐的水解和弱电解质的电离；Ba(
2、OH)28H2O与NH4Cl反应；碳和水、C和CO2的反应.(2)常见放热反应有：可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化.,二、热化学方程式1概念：表示 和 的关系的化学方 程式,参加反应物质的变化,反应热,物质变化,能量变化,2表示意义：不仅表明了化学反应中的，也表明了化学反应中的 例如：25、101 kPa时，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol表示：2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(l)，放出571.6 kJ的热量,与普通化学方程式相比，书写热化学方程式时应注意哪些问题？,提示
3、：(1)注意H的符号和单位：放热反应，H为“”；吸热反应H为“”；H的单位为kJ/mol.(2)注意反应条件：绝大多数H是在25、101 kPa 条件下测定的，可不注明温度和压强(3)注意物质的聚集状态：物质的聚集状态不同，H不同，这是因为：,(4)注意热化学方程式的化学计量数：化学计量数表示参加反应的物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数再者，化学计量数必须与H相对应,三、中和反应反应热的测定 1.中和热(1)定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成 水所 的热量，简称中和热(2)举例：稀的盐酸与稀的NaOH溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，该反应的热化学
4、方程式为：,1mol,释放,H57.3kJ/mol,HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l),2中和反应反应热的测定(1)装置如图,(2)注意事项碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是 为保证酸、碱完全中和，常使 稍稍过量实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得的数值,保温、隔热、减少实验过程中热量的损失,碱,偏低,放热反应和吸热反应,感受鉴赏,1(2011温州中学月考)下列说法正确的是()A吸热反应一定需要加热才能发生B放热反应是不需要加热就能进行的反应C反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的 总能量的相对大小DNH4NO3固体溶于水，能放出热量,C,2从如图所示的某气
5、体反应的能量变化 分析，以下判断错误的是()A这是一个放热反应B该反应可能需要加热C生成物的总能量低于反应物的总能量D反应物比生成物更稳定,D,拓展发现,热化学方程式,1(2010陕西安铁一中月考)已知在25、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量表示上述反应的热化学方程式正确的是(),AC8H18(l)12.5O2(g)=8CO2(g)9H2O(g）H48.40 kJ/molBC8H18(l)12.5O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5518 kJ/molCC8H18(l)12.5O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H551
6、8 kJ/molDC8H18(l)12.5O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5518kJ/mol,B,2(2011泰兴高级中学月考)实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出258.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量下列热化学方程式的书写正确的是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/mol,CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2
7、H2O(l)H571.6 kJ/molA仅有B仅有C仅有 D全都符合要求,B,A,拓展发现,1判断热化学方程式正误要注意“四看”：(1)看各物质的聚集状态是否正确；(2)看H变化的“”、“”是否正确；(3)看反应热的单位是否为kJmol1；(4)看反应热数值与化学计量数是否相对应2根据两个热化学方程式比较反应热时要注意：(1)物质的聚集状态及其化学计量数(2)反应热所带的“”、“”号均具有数学意义，参与大小 比较,四、燃烧热1定义在25、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成 时所放出的热量2意义H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，表示在25，101 kPa条件下，1 mol H2
8、完全燃烧生成H2O(l)时放出的热量为285.8 kJ，用热化学方程式表示为：.,稳定的氧,化物,书写表示燃烧热、中和热的热化学方程式时，应注意哪些问题？,提示：表示燃烧热、中和热的热化学方程式除遵循一般热化学方程式的要求外，还应注意以下三点：(1)表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数为1，表示中和热的热化学方程式中水的化学计量数为1.,(2)C、H、S元素所对应的稳定氧化物为CO2(g)、H2O(l)、SO2(g)；稀的强碱和稀的强酸发生中和，热化学方程式才可写为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol.(3)物质燃烧、酸碱中和一定放热，其H一定为负值.,（4）强
9、酸和强碱反应的中和热数值恒定为57.3，若有弱酸或弱碱参加，则中和热数值小于57.3.,1下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1367.0 kJ/mol(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJ/mol(燃烧热)D2NO2=O22NO H116.2 kJ/mol(反应热),C,2(2011衡阳月考)下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO
10、4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)的H2(283.0)kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量 是甲烷的燃烧热,B,五、盖斯定律1内容化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是 的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关2意义 间接计算某些反应的反应热,相同,3应用,H1aH2,H1H2,HH1H2,反应热的计算盖斯定律及应用,1(2010广东高考)在298 K、100 kPa时，已知：2
11、H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2,A,2(2010陕西高考)已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1.则HCN在水溶液中电离的H等于()A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol1,C,3(2011浙江绍兴模拟)已知HH键键能为436 kJmo
12、l 1，HN键键能为391 kJmol1.根据热化学方程式 3H2(g)N2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，则NN键的键能是()A431 kJmol1 B946 kJmol1 C649 kJmol1 D896 kJmol1,B,4(2010山东高考)下列与化学反应能量变化相关的叙述 正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和 点燃条件下的H不同,C,拓展发现,利用盖斯定律计算反应热(1)基本思路,(2)注意问题：热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须 乘上该数 热化学方程式相加减时，物质之间可相加减，反应热 也随之相加减 将一个热化学方程式颠倒时，H的“”、“”号随之 改变，但数值不变,
