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1、第五单完7质量守恒定律教学目标：1、知识与技能(1)通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。2、过程与方法(1) 增加学生探究实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察、组织讨论，总结规律。(2) 加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路3、情感态度与价值观(1) 培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。(2) 通过对化学反应的定量研究、推理、帮助学生认识永恒运动和变化着的物质、既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。教学重点：1、 质量
2、守恒定律的含义和应用。2、 化学方程式的意义教学难点：1、 质量守恒定律的理解。2、 从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。实验准备：托盘天平，锥形瓶、试管、烧杯、白磷、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。教学方法：实验探窕课时：二课时第一课时：教学过程：复习提问：利用原子、分子的知识说明什么是化学变化和化学变化的实质是什么？情景导入：由分子构成的物质在化学变化中：化分重新组合_聚集成”分子原子新分子A新物质这说明在化学变化中分子本身发生了变化，而引起了化学反应前后分子种类的变化。而原子本身在化学反应前后并没有变化，只是重新组合。因此在化学变化中原子的种类并没有改变。这
3、是从质的方面研究化学变化，今天我们从量的角度来研究、分析化学变化即化学反应。讲授新课：一、质量守恒定律(板书)活动与探究一：白磷燃烧观察：(1)白磷的自燃现象9(2) mPm2=-=mP5O2小结：(1)白磷自燃现象跟红磷反应的现象相同。表达式为：,自燃P+Ch=P2O5(3) mP+mO2=mP5O2即：参加反应的白磷和氧气的质量总各等于反应后生成的五氧化二磷的质量。提问1：利用上述装置，将白磷改为木炭实验是否也可以得到这样的结果？提问2：是否是一切化学反应中反应物和生成物间都存在以上质量关系？这种质量关系是否具有普通意义？活动探究二：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应观察：硫酸铜+氢氧化钠一氢氧
4、化铜+硫酸钠9mCuSO4+mNaOH=mCu(OH)2+mNa2SO4即：参加化学反应的各物质的总质量=3=反应后生成的各物质的质量总和小结：根据实验事实得出：mCuSO4+mNaOH=mCu(OH)2+mNa2SO4即：参加化学反应的各物质的总质量=反应后生成的各物质的质量总和小结：质量守恒定律的内容，见课本第90页说明：L必须是真正参加反应的物质2.各物质的质量总和相等想一想：为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？二、利用分子、原子的知识解释质量守恒的原因（板书）解释：这是因为化学的反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。也就是说：
5、在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。:宏观微观元素种类六原子种类元素质量A不原子数目物质的总质量变原子质量物质的种类J改变I分子的种类讨论：质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？回答：质量守恒定律适用于一切化学反应可运用定律1.进行有关的计算2 .推测一些物质的组成3 .解释一些实验事实总结：略练习：课后习题1作业：新学案第二课时：化学方程式意义复习提问：是质量守恒定律？用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。情景导入：我们已经学过了物质、元素、原子、分子都可以用化学符号表示，这些
6、化学符号是化学最基础的语言，通称“化学用语”。那么表示化学反应的式子用哪种“化学用语”表示呢？这将是我们本节学习的内容。讲授新课：一、化学方程式（板书）讲解：化学方程式概念（见课本第92页）例如：碳在氧气中燃烧的化学方程式就是：二、化学方程式的涵义（板书）讲解：化学方程式的两点涵义：I、表示：反应物、生成物的反应条件2、表示：反应物与生成物间的质量比（各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积比）例：点燃C+O2=CO2表示碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳（2） V12：162:12162每12份碳跟32份氧气在点燃条件下生成44份二氧化碳表示：反应物与生成物间的质量比是12：32：44即：相对原子质量或相对分子质量与化学计量数（系数）的乘积。总结：化学方程式能提供很多有关反应的信息，能将反应中的反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系（即化学反应的“质”与“量”的关系）清楚地表示出来。讨论：课本第92页讨论阅读：质量守恒定律的发现与发展。作业：新学案教后：
