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1、典型的分子晶体：*非金属氢化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX*酸：H2SO4，HNO3，H3PO4*部分非金属单质:X2，O2，H2，S8，P4，C60*部分非金属氧化物:CO2，SO2，NO2，P4O6，P4O10*大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖,3、常见的原子晶体,某些非金属单质：金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、晶体锗(Ge)等某些非金属化合物：碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体某些氧化物：二氧化硅（SiO）晶体、Al2O3,分子的密堆积,（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个）,干冰的晶体结构图,金刚石中每个C原子以sp3杂化，分别与4个相邻的C 原子形
2、成4个键，故键角为10928，每个C原子的配位数为4；每个C原子均可与相邻的4个C构成实心的正四面体，向空间无限延伸得到立体网状的金刚石晶体，在一个小正四面体中平均含有1+41/4=2个碳原子；在金刚石中最小的环是六元环，1个环中平均含有61/12=1/2个C原子，含C-C键数为61/6=1；金刚石的晶胞中含有C原子为8个，内含4个小正四面体，含有C-C键数为16。,二氧化硅中Si原子均以sp3杂化，分别与4个O原子成键，每个O原子与2个Si原子成键；晶体中的最小环为十二元环，其中有6个Si原子和6个O原子，含有12个Si-O键；每个Si原子被12个十二元环共有，每个O原子被6个十二元环共有，
3、每个Si-O键被6个十二元环共有；每个十二元环所拥有的Si原子数为61/12=1/2，拥有的O原子数为61/6=1，拥有的Si-O键数为121/6=2，则Si原子数与O原子数之比为1：2。,（1）石墨中C原子以sp2杂化；（2）石墨晶体中最小环为六元环，含有C 2个，C-C键为 3；（3）石墨分层，层间为范德华力，硬度小，可导电；（4）石墨中r（C-C）比金刚石中r（C-C）短。,每个Cl-周围与之最接近且距离相等的Na+共有 个。,6,这几个Na+在空间构成的几何构型为。,正八面体,NaCl晶体中离子的配位数,CsCl的晶体结构及晶胞构示意图,Cs+的配位数为：,Cl-的配位数为：,8,8,
