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1、第三章 电解质溶液与离解平衡,3.1 溶液的酸碱性和pH 3.2 弱酸、弱碱的离解平衡 3.3 同离子效应和缓冲溶液 3.4 盐类的水解 3.5 沉淀溶解平衡 3.6 溶度积规则及应用,第三章 电解质溶液与离解平衡,1.水的离解和水的离子积作为溶剂的纯水，其分子与分子之间也有质子的传递,H2O H+OH-在一定温度时，水溶液中的H+和OH-之积为一常数，称为水的离子积常数，用 表示。,3.1 溶液的酸碱性和pH,在室温（2225）时，纯水中的 c（H+）=c（OH-）=1.010-7 mol.L-1 则=1.010-14温度升高，增大，常温时一般可认为=1.010-14,2.溶液的酸碱性丹麦生
2、理学家索伦生提出用pH表示水溶液的酸碱度pH=-lgc(H+)pOH=-lgc(OH-)在常温下，水溶液中有：c(H+)c(OH)=1.010-14则有：即,酸性溶液中：c(H+)c(H)，pH7 中性溶液中：c(H+)=c(H)，pH=7 碱性溶液中：c(H+)c(H)，pH 7如果pH0，则c（H+）1mol.L-1，如果pH14，则c（OH）1mol.L-1，此时，用物质的量浓度（mol.L-1）更方便。,3.溶液pH的测定（1）pH试纸：只能粗略测量pH（2）pH计：可以精确测量pH（3）酸碱指示剂：判断酸碱性,表一些常见酸碱指示剂的变色范围,一.一元弱酸、弱碱的离解平衡1、离解常数
3、HAc H+Ac-BOH OH-+OH-称为酸的解离常数，越大，酸的强度越大。称为碱的解离常数，越大，碱的强度越大。,3.2 弱酸、弱碱的离解平衡,2.离解度,100%,和K都能反映弱酸弱碱解离能力的大小。K是化学平衡常数的一种形式；解离度是转化率的一种表示形式，不仅与温度有关，还与溶液的浓度有关。因此，在用电解度表示弱电解质的相对强弱时，必须指出弱酸或弱碱的浓度。,如果弱电解质HA，溶液的浓度为c0，解离度为。HA A B 起始浓度（mol.L-1）c 0 0 平衡浓度（mol.L-1）cc c c,当弱电解质5时，11，于是可用以下近似关系式表示 弱酸：=；弱碱：=；,例：氨水是一弱碱，当氨水浓度为0.200 mol.L-1时，NH3.H2O的解离度为0.946，问当浓度为0.100 mol.L-1时NH3.H2O时解离度为多少？解：因为解离度5，所以可以用公式计算，即 故,二.多元弱酸的离解平衡1、离解常数 HAc H+Ac-BOH OH-+OH-称为酸的解离常数，越大，酸的强度越大。称为碱的解离常数，越大，碱的强度越大。,二.多元弱酸、弱碱的离解平衡多元弱酸、弱碱在水溶液中是逐级解离的:,H3PO4+H2O H3O+H2PO4-H2PO4-+H2O H3O+HPO42-HPO42-+H2O H3O+PO43三种酸的强度为：H3PO4 H2PO4-HPO42-,
