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1、第三节 化学反应中的能量变化,一、化学反应中的能量变化,1.能量变化的大小取决于物质本身的结构和性质；,2.判断能量如何变化：,生成物的能量反应物的能量,反应物的总能量高,生成物的总能量低,生成物的总能量高,反应物的总能量低,放热反应,吸热反应,化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程,概念：放热反应：,化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。,包括：,c.酸碱中和反应,a.燃烧反应,b.金属和酸的反应,吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。,包括：,c.Ba(OH)2.8H2O（晶体）与NH4Cl（固体）搅拌的反应,a.CO2+C=2CO,b.加热分解反应,*溶
2、解时的吸热放热问题,1.强酸、强碱溶于水放热；CaO、Na2O溶于水放热；,2.NH4NO3溶于水吸热。,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+Q,二、热化学反应方程式,要求：1、注明物质的状态,g 气态、l 液态、s 固态2、写出吸收或放出的热量,S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1 S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2,例题：1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小,两式数量相同，S由固态吸收热量转化为气态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热量的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热量,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)+Q2,状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是前式的一半，Q2Q1,12g石墨与O2反应生成CO2放出393.51KJ热量；12g金刚石与O2反应生成CO2放出395.41KJ热量，试比较，石墨与金刚石哪个稳定？,比较相同状态、相同数量的金刚石和石墨，与O2完全反应，生成相同状态、相同数量的CO2，金刚石释放出的热量更多，说明金刚石具有的总能量高，不稳定,例题2：,
