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1、卤族元素生活中不能没有你！,Cl,Br,I,F,(1)黄绿色气体,(2)有刺激性气味、有毒,(3)密度比空气大M=71g/molM（空气）=29g/mol,(4)易液化,（相比其它气体，Cl2的沸点高,液氯用钢瓶储运）,(5)能溶于水（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气,1：2）,包括：色、态、味、密度、熔沸点、水溶性等,一、卤素的物理性质,1、氯气Cl2,2、认识溴和碘（颜色、状态、溶沸点）,溴 是深棕红色易挥发液体,碘是紫黑色固体，可升华,升华-固体物质不经过液态直接变成气态 的现象,1、应如何保存液溴？,由于液溴容易挥发成溴蒸气，因此，常常在盛溴的试剂瓶里加入一些水来防止溴挥发。瓶口
2、用蜡封好。,思考,2、取用液溴时要注意什么问题？,由于液溴上层是溴水，若要取用液溴，不宜用倾倒法，要用滴管插入试剂瓶底部吸取液溴。,如何提纯沙子和碘的混合物？,加热混合物，使碘升华。,思考,溴和碘在水中的溶解度较小，均易溶于有机溶剂中,溶解的量多少不一，颜色呈现深浅不一,汽油、苯比水轻，四氯化碳比水重,3、溴、碘在几种溶剂中的颜色、溶解性,可用萃取来分离溴水或碘水,1、从碘水中提取碘单质，可选用的试剂是（）A饱和食盐水 B苯C四氯化碳 D酒精E.汽油,F Cl Br I,物理性质,单质颜色：单质状态：单质密度：单质熔沸点：单质在水中的溶解性：,Li Na K Rb Cs,逐渐加深,气 液 固,
3、逐渐增大,逐渐升高,逐渐减小（F除外）,碘,画出9号与17号元素的原子结构示意图,卤 素,“卤”在希腊语中是成盐的意思,氟,氯,溴,F Cl Br I,相同点：,最外层电子数均为氧化性强,不同点：,原子核电荷数逐渐增多核外电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 氧化性越来越弱,二、结构：,三、卤素单质的化学性质1、X2与金属单质反应 通式：2 Fe+3Br2=2FeBr3 特殊：I2与变价金属生成低价盐 Fe+I2=FeI2 2Cu+I2=2CuI 总结：1、F2、Cl2、Br2与变价金属生成 高价盐 2、反应越来越弱氧化性减弱,2、X2与氢气（H2）的反应通式：X2+H2=2HX（卤化氢）条件不
4、同：F2+H2=2HF(暗处爆炸）Cl2+H2=2HCl（强光照射爆炸）,结论:从 F I的氢化物,（1）反应剧烈程度 逐渐减弱，条件越来越难（2）稳定性 HFHClHBrHI（3）水溶液（氢卤酸）酸性 HFHClHBrHI（HF为弱酸）,练习,1从碘水中提取碘的实验操作为（）A 加热B 萃取、分液、过滤C 萃取、蒸发 D 萃取、分液、蒸发,2、有关卤素单质的性质说法中正确的是（）A.颜色相似，都有毒B.都是双原子分子的气体单质C.氢化物都易溶于水，在潮湿 的空气中有白烟生成，是氢卤酸D.自然界里都以化合态存在E.生成的氢化物越来越不稳定F.氢碘酸是强酸,3、X2与H2O反应,通式：X2+H2
5、O=HX+HXO,特殊：2F2+2H2O=4HF+O2(剧烈反应）,溴与水反应比氯弱一些碘与水反应很弱,结论：氟、氯、溴、碘与水的反应剧烈程度逐渐减弱,在溴水中加入足量的氢氧化钠溶液，会发生什么现象？写出有关反应的化学方程式。,现象：溶液的颜色由黄色变成无色。,Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O,练习,4、X2与碱溶液反应反应,结论：X2(Cl2 Br2 I2)+碱=卤酸盐+次卤酸盐+水,氯水与溴化钠溶液反应,（下层橙色）,NaBr溶液,溴的四氯化碳溶液,得2e-,失2e-,5、卤素单质间的置换反应,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,氯水与碘化钾溶液反应,（下层紫色）,KI
6、溶液,碘的四氯化碳溶液,Cl2+2 KI=2KCl+I2,溴水与碘化钾溶液反应,(下层紫色）,KI溶液,碘的四氯化碳溶液,Br2+2 KI=2 KBr+I2,通过三个演示实验，能得出什么结论？,氧化性：,还原性：,实验证明，氟的性质比氯、溴、碘更活泼，能把氯等从它们的无水化合物中置换出来。,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,Cl2+2 KI=2KCl+I2,Br2+2KI=2KBr+I2,Cl2 Br2 I2,I-Br-Cl-,思考：1、氯水逐滴加入KI、NaBr混合液中如何反应？有何现象？,Cl2+2 KI=2KCl+I2,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,2、向KI、KBr溶液
7、中加入适量的Cl2水，蒸干，灼烧，固体产物是（）A.只有KCl B.一定有KCl、KI、KBr、C.一定有KCl、可能有KBr、KI D.一定有KCl、I2，可能有KBr、一定没有KI,氟的特殊性,1、氟 的性质 特别活泼，能跟稀有气体中的 氙(Xe)和 氪(Kr)起反应，生成,XeF2,XeF4,XeF6,KrF2,等白色固体,如何保存氢氟酸和氟单质？,2、与水剧烈反应生成氧气3、F2和HF与玻璃反应生成气体,碘的特性,1、碘（I2）遇淀粉变蓝色,（碘的鉴定反应）,注意：碘化钾溶液加入淀粉溶液，不变蓝色。,2、物理特性：升华,练习1、不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A.碘化钾溶液 B.
8、氯水C.碘酒 D.溴蒸汽2.实验室制取Cl2时，常用湿润的淀粉KI试纸来检验集气瓶中是否集满了氯气，说出其使用原理。Cl2+2KI=2KCl+I2 碘使淀粉变蓝色,卤化银的制取及卤离子的检验,(白色）,（浅黄色）,（黄色）,AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸中,硝酸银溶液和稀硝酸，可作为检验氯离子、溴离子及碘离子的试剂。,注意：氟化银可溶于水,四、含卤化合物的主要用途,卤化银的性质及用途,溴化银用于制照相的感光片,碘化银可用于人工降雨,感光性,用途：,3、鉴别Cl-、Br-、I-可选用的试剂是（）A.碘水、淀粉溶液 B.氯水、四氯化碳 C.淀粉碘化钾溶液 D.AgNO3溶液、稀硝酸,4、卤素在自然界里均以 态存在。卤素中 元素是最活泼的非金属元素.它的单质与水反应的化学方程式为。卤化氢皆为 色的的气体，稳定性顺序是；还原性由强到弱的顺序是；酸性强弱顺序是。,5.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是 A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解 C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3,
