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1、第二章化学物质及其变化,教学目标,1、巩固物质的分类及方法，了解胶体的主要性质。2、进一了解离子反应的本质及离子方程式书写。、进一步了解氧化还原反应的实质及有关基本概念。教学重点：1、离子反应的本质及离子方程式书写。2、氧化还原反应的实质及有关基本概念。,第二章化学物质及其变化,第一节 物质的分类,第二章 化学物质及其变化,第一节 物质的分类,对于多达千万的化学物质和更多的化学反应，人们要想认识它们的规律性，就必须运用分类的方法，按照事先设定的“标准”进行分类。,化学物质,纯净物,混合物,单质,化合物,金属单质,非金属单质,酸,碱,氧化物,盐,溶液,胶体,浊液,悬浊液,乳浊液,化学反应,按反应
2、前后种类、类别分类,按得氧，失氧分类,化合反应A+B=AB,分解反应AB=A+B,置换反应A+BC=AB+C,复分解反应AB+CD=AD+BC,氧化反应,还原反应,例如:2CuO+C=2Cu+CO2,高温,分类的方法：,交叉分类法,能够提高人们的工作、学习效率，使人们更 快，更便捷地达到目的等。,分类的意义：,H2SO4,HCl,HNO3,H2SO3,含氧酸,无氧酸,一元酸,二元酸,交叉分类法,对事物认识较全面，弥补单一分类方法的不足。,树状分类法,H2SO4HCl,NaOHCa(OH)2,Na2SO4CaCO3,CO2CaO,把事物认识得更加深刻，促进科学发展,石油产品及其应用,汽油,煤油,
3、柴油,润滑油,石蜡,沥青,液化石油汽,汽车发动机燃料,飞机、煤油炉燃料,柴油发动机燃料,机油,各种化工原料,铺路,树状分类法,九种分散系（分类）,分散系及其分类,把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散物质，称做分散质；后者起容纳分散质的作用，称做分散剂,按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，有9种类型：,分散系的分类,溶液,胶体,浊液,分散质粒子大小,当分散剂是水或其它液体时,小结：,三种分散系对比，溶液是最稳定的，而浊液是很不稳定，胶体则介于两者中间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系,胶体和溶液都属于稳定的分散系，而浊液属于不稳定
4、的分散系,胶体的用途：,（1）盐卤点豆腐；（2）肥皂的制取和分离；（3）明矾净水；（4）FeCl3溶液用于伤口止血。（5）水泥硬化；（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。（7）土壤胶体中离子吸附和交换过程，保肥作用。,当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。,胶体中分散质微粒对可见光（波长为400700nm）散射而形成的。,区别溶液和胶体。,丁达尔效应：,丁达尔现象产生的原因：,丁达尔现象的应用：,夜晚用手电筒照射夜空,放电影时,放映室射到银幕上的光柱,光线透过树叶间的缝隙射入密林中,？空气也是胶体吗?,是的。叫气溶胶,生活中的丁达尔效应,思考,胶体为什么具有介稳性？,原因一 胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥，要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷,原因二 胶体粒子在不停的做布朗运动,再见,
