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1、非金属元素化合物复习,非金属元素化合物主要物质：,单质氧化物含氧酸含氧酸盐,Cl2HClO Ca(ClO)2,SSO2 SO3 H2SO3 H2SO4 Na2SO3 Na2SO4,N2 NO NO2 HNO3（浓或稀）,Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 H4SiO4,氢化物：HCl NH3,一、非金属单质主要化学性质,2、硫单质化学性质：Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu2S S+O2=SO2 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O,点燃,二、非金属氧化物主要化学性质：,1、二氧化硫：,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,2、氮氧化物：,综合方
2、程式：,4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3,3、二氧化硅：,三、含氧酸化学性质：1、硫酸：(1)高沸点酸，难挥发性制备易挥发性酸(2)吸水性做干燥(3)脱水性使有机物脱水炭化强氧化性与不活泼金属、非金属、还原性物质反应强酸性注意稀硫酸与浓硫酸性质的区别,硫酸具有多种性质：呈强酸性 具有高沸点 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸具有强氧化性。在下列变化中硫酸体现的性质为：铜与浓硫酸共热，产生二氧化硫气体亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫氯化钠固体跟浓硫酸的混合物共热时产生氯化氢气体浓硫酸能用来干燥氯气、氢气等，但不能干燥氨气、碘化氢等纸张、布片、蔗糖
3、等遇浓硫酸会慢慢变黑浓硫酸与红热木炭反应时产生混合气体可以用铁制容器装运浓硫酸,（1）呈酸性、氧化性（2）强酸性（3）难挥发性（4）吸水性、酸性、氧化性（5）脱水性（6）具有强氧化性（7）钝化。,思考？,答案：,Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O,强氧化性 酸性,2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2+2H2O2HI+H2SO4（浓）=I2+SO2+2H2OH2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O,（1）氧化金属单质,（3）氧化还原性化合物,2、主要化学反应：,2、硝酸的化学性质,1）硝酸的不稳定性 4 HNO3=2H2O+4NO2+O2,2）硝酸的氧化性,3Mg
4、+8HNO3(稀）=3Mg(NO3)2+2NO+4H2O 3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O Al、Fe等在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化现象C+4HNO3=2H2O+4NO2+CO2,浓硫酸和硝酸氧化性的对比,3、硅酸：,硅酸、原硅酸都不溶于水，属于弱酸，其酸性比碳酸弱。,Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3,Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3,四、氯水与氨水1、氯水成分及性质（1）Cl2+H2O=HClHClO 分子：Cl2、H2O、HClO 离子：H、Cl、ClO、O
5、H,（2）各成分性质及应用：Cl2-与Na、g、Al、Fe、Zn、Cu等大多数金属反应；Cl2与NaOH、Ca(OH)2强碱反应；HClO漂白、杀菌、消毒；H石蕊试液(呈红色)(若氯水过量则漂白；Cl与Ag沉淀。,2、氨水成分及性质,(1)与水反应：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH,(2)成分：NH3、H2O、NH3H2O；NH4+、OH,（3）主要性质：弱碱性,漂白粉制备：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O成分：CaCl2,Ca(ClO)2,少量水,漂白作用：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=C
6、aCO3+2HClO,要求：掌握Ca(ClO)2的漂白原理，及其与SO2、HClO、Na2O2等漂白原理 的差异，并对所出现过的具有漂白能力的物质进行归纳：,五、几种常见漂白剂,氧化漂白将有色物质氧化分解，不可逆,与有色物质结合生成不稳定的无色物质。,永久性漂白,暂时性漂白,六、实验室制取气体,1、制氯气（1）MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O利用强氧化剂将HCl氧化成Cl2（2）制气装置选择：固液,加热,（3）Cl2的收集：用向上排气法(排饱和食盐水除HCl)。干燥：除碱石灰外均可。检验：用湿润的KI淀粉试纸，试纸变蓝。尾气：用NaOH溶液吸收。,（4）替代强氧化剂MnO2可用：KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2（5）浓盐酸作用：还原性、酸性,（6）浓度要求：该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几乎无还原性，随着反应进行，浓盐酸将渐稀，一定程度时，会自动停止，HCl不可能消耗尽。,2、氨气制取：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O,同学们 再见,祝同学们学习进步 再见,
